9．用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）2個(gè)銨根離子2NH₄⁺；
（2）3個(gè)亞硫酸根離子3SO₃^2-；
（3）寫(xiě)出氯化鐵的化學(xué)式并標(biāo)出該化合物中鐵元素的化合價(jià)$\stackrel{+3}{Fe}$Cl₃．

8．為了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的成份，取100g鹽酸和氯化鈣混合溶液，不斷滴加Na₂CO₃溶液，并振蕩，其反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖甲．

（1）在混合溶液中不斷滴加Na₂CO₃溶液，并振蕩，開(kāi)始階段會(huì)觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；
（2）根據(jù)圖甲，試計(jì)算100克原混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量【CaCl₂+Na₂CO₃=Ca CO₃↓+2NaCl】；
（3）在HCl和CaCl₂的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，測(cè)定溶液pH值變化如圖乙曲線所示．B階段是Na₂CO₃溶液與CaCl₂起反應(yīng)，此時(shí)溶液的pH值穩(wěn)定在5～6之間，而不是7，請(qǐng)分析其原因可能是：溶液中溶有部分A階段產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w；或CaCl₂溶液呈酸性．

7．實(shí)驗(yàn)室一般不用塊狀石灰石與硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，原因是碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在石灰石的表面阻止與硫酸接觸繼續(xù)反應(yīng)．小明思考能否加入某種物質(zhì)使其反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，他查閱資料后發(fā)現(xiàn)，在石灰石與硫酸反應(yīng)停止后，加入少量氯化鈉固體，能觀察到在較長(zhǎng)的時(shí)間內(nèi)一直保持較快且平穩(wěn)反應(yīng)并產(chǎn)生氣體．
小明又思考新的問(wèn)題，加氯化鈉后，石灰石能與硫酸較快地發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)中起促進(jìn)作用是Na⁺、還是Cl^-，還是二者共同作用的結(jié)果呢？然后設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向5支試管里各加入一塊石灰石和5ml濃度為50%的硫酸，待反應(yīng)停止后，再分別加入約0.2克的KCl、NH₄Cl、CaCl₂、…等固體輕輕振蕩．觀察到的現(xiàn)象記錄于下表：

物質(zhì)	KCl	NH4Cl	CaCl2	①
現(xiàn)象	繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但反應(yīng)較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后就趨于停止．		CaCl2溶解并生成大量的白色固體，但不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)	沒(méi)有明顯 可見(jiàn)的現(xiàn)象

（1）石灰石與硫酸反應(yīng)停止后，加入氯化鈉固體反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，其原因可能是增大硫酸鈣在溶液中的溶解度；或使硫酸鈣在石灰石表面脫落；或破壞碳酸鈣表面的硫酸鈣等；
（2）小明為了驗(yàn)證Na⁺在實(shí)驗(yàn)中的作用，在上表①處應(yīng)加入的物質(zhì)是Na₂SO₄或NaNO₃；
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是加快石灰石與硫酸反應(yīng)是Na⁺與Cl^-共同起作用，Cl^-所起的用比Na⁺大，鈣離子對(duì)該反應(yīng)起抑制作用；或加快石灰石與硫酸反應(yīng)是Na⁺與Cl^-共同起作用，Cl^-所起的用比Na⁺大；或加快石灰石與硫酸反應(yīng)是Na⁺與Cl^-共同起作用，鈣離子對(duì)該反應(yīng)起抑制作用（只答加快石灰石與硫酸反應(yīng)是Na⁺與Cl^-共同起作用即可）．

6．常見(jiàn)金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3AgNO₃═3Ag+R（NO₃）₃，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)		B．	該金屬可能是鋅
	C．	R的活潑性比Ag弱		D．	R（NO3）3不溶于水

5．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖裝置（固定裝置未畫(huà)出）測(cè)定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體）．實(shí)驗(yàn)過(guò)程是：
①取一段鎂帶樣品，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為0.030g．
②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置．按圖所示（未裝藥品）裝配好儀器．
③檢查裝置氣密性．
④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤(rùn)的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞．
⑤調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置．
⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng)．
⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置．
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL．
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（2）能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品，不能（填“能”或“不能”）．
（3）若不改變溫度，如何用較簡(jiǎn)單的方法檢查如圖所示裝置的氣密性？把玻璃管下移一段距離，使玻璃管和量氣管中的水形成一定的液面差，如果一段時(shí)間后液面差保持不變，則說(shuō)明裝置不漏氣；反之，則表示裝置漏氣．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時(shí)，試管中留有氫氣，是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果否（填“是”或“否”）．理由是因?yàn)樵嚬苤辛粲械臍錃怏w積等于從試管中排出的空氣體積，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果沒(méi)有影響．
（5）經(jīng)換算，該實(shí)驗(yàn)獲得的氫氣質(zhì)量為0.0020g．該鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．（要求：寫(xiě)出完整的計(jì)算過(guò)程）

4．實(shí)驗(yàn)室制取氣體常常用到下列裝置，根據(jù)給出的裝置回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①錐形瓶；②集氣瓶．
（2）若該實(shí)驗(yàn)選擇裝置A來(lái)制取氧氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若選擇高錳酸鉀制取并收集較純凈的O₂，則應(yīng)選擇裝置BC．該套裝置有一處不足的地方，請(qǐng)你指出并加以改進(jìn)：在試管口放一團(tuán)棉花．
（4）用圖F裝置可以收集氧氣．若用排空氣法收集氧氣，氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）端通入；若用排水法來(lái)收集氧氣，氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）端通入．
（5）某同學(xué)從上述裝置圖中選用適當(dāng)裝置成功的制備和收集了二氧化碳．選用的發(fā)生裝置是A（填字母），收集裝置是D（填字母）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．為了進(jìn)一步驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，該同學(xué)將氣體通入圖F裝置中，則F裝置中應(yīng)加入的試劑為澄清的石灰水（填試劑名稱），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．若在F裝置中加入紫色石蕊試液，則觀察到的現(xiàn)象是紫色變紅色．
（6）常溫下，在試管中分別加入下列物質(zhì)，把帶火星的木條伸入試管，不能使木條復(fù)燃的是A．
A．5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液
B．5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液和少量二氧化錳
C．5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液和少量硫酸銅溶液
D．5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液和少量紅磚粉末．

3．A、D是兩種常見(jiàn)的固體，其中D為紅色，B、E是兩種常見(jiàn)的氣體，其中E有劇毒，它們之間有如圖轉(zhuǎn)換關(guān)系．試推斷：
（1）寫(xiě)出A、B和甲的化學(xué)式：
ACBCO₂甲O₂
（2）寫(xiě)出A→D的化學(xué)方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
（3）寫(xiě)出E→B的化學(xué)方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂．

2．學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)后，觀察物質(zhì)世界就要從化學(xué)視角看．水是一種重要的物質(zhì)，在日常生活和實(shí)驗(yàn)室中有著不可替代的作用．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）從組成角度看：水是由氫元素和氧元素組成的，世界上形形色色的物質(zhì)都是由一百余種元素經(jīng)過(guò)不同組合而形成的．
（2）從微粒角度看：水是由水分子構(gòu)成的．構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒還有原子、離子．
（3）從變化角度看：化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還伴隨能量變化．
①水通電分解生成未來(lái)最理想的能源--氫氣，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，但該方法不節(jié)能，需要尋找更為有效的節(jié)能方法，以促進(jìn)水的分解．
②水參加植物光合作用的化學(xué)方程式為：6CO₂+6H₂O$→_{光照}^{葉綠素}$6O₂+X，則X的化學(xué)式：C₆H₁₂O₆．
（4）從資源角度看：水是生命之源．看到右上側(cè)漫畫(huà)，你的感想是（解讀漫畫(huà)或?qū)懸粍t節(jié)水廣告或一條節(jié)水措施）節(jié)約用水 人人有責(zé)．

1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）白磷燃燒法測(cè)定空氣中氧氣含量的原理4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅，化合反應(yīng)（填寫(xiě)基本反應(yīng)類型）
（2）銅絲插入到硝酸銀溶液中Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag，置換反應(yīng)（填寫(xiě)基本反應(yīng)類型）
（3）將二氧化碳?xì)怏w通入灼熱的炭層CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)是吸熱的（填寫(xiě)“放熱”或“吸熱”），屬于化合反應(yīng)（填寫(xiě)基本反應(yīng)類型）．
（4）鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO，此反應(yīng)中的二氧化碳是反應(yīng)的氧化劑（填寫(xiě)“氧化”或“還原”）

20．現(xiàn)有氮?dú)�、一氧化碳、甲烷、酒精、干冰、碳酸鈣、氧氣七種物質(zhì)，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白（用化學(xué)式填寫(xiě)）．
（1）約占空氣總體積的$\frac{4}{5}$的是N₂
（2）有毒性、可燃燒的氣體是CO
（3）司機(jī)駕車前飲用的飲料中，不能含有的是C₂H₅OH
（4）雞蛋殼的成分主要是CaCO₃
（5）沼氣中的主要成分是CH₄
（6）能用于人工降雨的物質(zhì)是CO₂
（7）能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O₂．