8．2Fe²⁺2個亞鐵離子  2個氨氣分子2NH₃  構成氯化鈉的微粒是Na⁺和Cl^-  氫氧化鎂中鎂元素化合為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$（OH）₂   常用固體Ca（OH）₂和水混合物所得的懸濁液來粉刷墻壁．

7．寫出下列反應的化學方程式并填空．
（1）碳在過量氧氣中充分燃燒：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂，該反應屬于放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是防止高錳酸鉀進入導管．

6．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．
Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分．
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：CaCl₂、HCl．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩
實驗現象：酚酞溶液不變色，結論：猜想一不正確
實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實驗現象：先有氣泡產生，后有沉淀產生，結論：猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量．
（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？ac（填序號）．
a．pH試紙     b．銅     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸銀溶液
（3）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道（寫一條）．要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的石灰石．

5．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質是乙．
（2）a點的含義：在t₁℃時甲和乙的溶解度相等．
（3）要使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，除加水之外還可采用的方法是降溫．
（4）要使甲從其飽和溶液中析出，可用降溫的方法．
（5）t₂℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數是37.5%．

4．氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應時觀察不到明顯現象，為了確定其反應是否反生，某班同學設計了不同的實驗方案進行探究：
（1）方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀硫酸，并用玻璃棒攪拌．如果實驗現象是溶液由紅色變成無色，就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應；其反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）方案二：向裝有一定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產生，則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發(fā)生化學反應． 你認為方案二的結論正確嗎不正確（填“正確”或“不正確”），理由是：稀硫酸剩余的情況下滴加碳酸鈉溶液，也有氣泡產生．
（3）下列實驗方案中，能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應的是AB．
A．用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐漸減少，最終小于7
B．用溫度計測試氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升
C．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成．

3．在一只試管中放入少量保鮮膜碎片，用酒精燈緩緩加熱，觀察到碎片熔化，冷卻后變成固體，加熱又可以熔化．由此得出：制作保鮮膜的材料是熱塑性（填“熱塑性”或“熱固性”）塑料．

2．酸、堿、鹽之間可以發(fā)生復分解反應，反應發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或是水．如ZnO和HCl能反應，理由是能反應生成水，涉及到的化學方程式為ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O．

1．組成里含有碳酸氫根離子和碳酸根離子的鹽都能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體．

20．為了區(qū)別尿素和氯化銨這兩種肥料，你可以加入的試劑是熟石灰．

19．下列各組物質的不能實現轉化的是（　　）

	A．	BaCO3→BaCl2（溶液）→BaCO3↓		B．	CaCO3→CaO→Ca（OH）2（溶液）→NaOH（溶液）
	C．	Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4（溶液）		D．	Fe2O3→Fe→FeCl3（溶液）→Fe（OH）3