1．某化工廠打算用 銅、硫酸和硝酸等原料制備Cu（NO₃）₂溶液，某同學通過查閱 資料設計出4種制備方案，其原理分別是：（假設原料利用率為100%）
①Cu+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
②3Cu+8HNO₃（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
③2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；   CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O
④Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；   CuSO₄+Ba（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓
（1）在①②③方案中，欲制取相同質量Cu（NO₃）₂，消耗的硝酸質量由多到少的順序是①＞②＞③（填序號）．
（2）在方案④中選用氫氧化鈉溶液吸收產生的酸性氣體的，該反應的化學方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）若在方案④中最后得到硫酸鋇沉淀11.65克，則消耗的銅的質量為多少？
（列式計算，相對原子質量：H-l； N-14； S-32； O-16； Cu-64；Ba-137）

20．為了探究酸堿中和反應是否放熱，某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持等固定裝置圖略），針對該實驗目的，下列評價或改進，錯誤的是（　　）

	A．	若觀察到紅墨水向右移，則說明該實驗一定有放熱現象
	B．	為了使實驗現象更明顯，可改用氫氧化鈉固體
	C．	在打開活塞a之前應先打開橡皮管上的止水夾
	D．	為了使實驗更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實驗

19．已知a克某純堿樣品中含有少量氯化鈉，小曹同學為測定樣品中純堿的質量分數，進行如下實驗設計和分析，假設空氣中CO₂忽略不計，且每步都完全反應，其中合理的是（　�。�

	A．	選用30%的鹽酸溶液與樣品反應
	B．	按照e、a、b、c的順序連接裝置
	C．	本實驗中只要測得裝置b在實驗前質量m1及實驗后質量m2即可
	D．	根據所得數據，樣品中純堿質量分數為$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{a}$×100%

18．鑒別下列各組物質，所用試劑不正確的是（　�。�

	待鑒別的物質	鑒別試劑
A	稀鹽酸和氫氧化鈉溶液	無色酚酞試液
B	海水和蒸餾水	硝酸銀溶液
C	氧氣和二氧化碳	燃著的木條
D	銅和黃金	稀鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．某同學設計如下實驗裝置探究“分子的性質實驗”

圖1是按課本進行的一個化學實驗，大燒杯中的實驗現象是大燒杯中甲燒杯中酚酞溶液變紅，此實驗說明分子不停地運動．但是在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對原實驗裴置進行了改進，裝置如右圖A-E，并進行如下操作：
a．向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入l～2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色．
b．在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘．
【分析討論】
E試管放有酚酞溶液的目的是：與B、C中的酚酞溶液做對照或者對比．
由此可以得到的實驗結論是：①濃氨水顯堿性，②分子在不斷運動，且溫度越高，分子運動越劇烈．
對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是：能夠防止氨氣擴散到空氣中，污染大氣；能夠得出在不同溫度下分子運動的劇烈程度的差異．

16．用化學用語填空：
（1）3個亞鐵離子3Fe²⁺；
（2）不含金屬元素的堿NH₃•H₂O；
（3）高錳酸鉀中的陰離子MnO₄^-；
（4）氧化鎂中鎂元素的化合價$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（5）保持水的化學性質的最小粒子H₂O．

15．某化學興趣小組同學設計了多組實驗裝置測定空氣中氧氣的含量．

①同學設計圖1裝置進行實驗．實驗過程中觀察到燒杯中的水被倒吸入集氣瓶中，其原因是紅磷燃燒消耗了集氣瓶中的氧氣，瓶內壓強減小，小于外界大氣壓，大氣壓將水沿著導管壓入集氣瓶中．
②乙同學設計圖2裝置進行實驗．與圖1相比較，他用硫粉代替了紅磷，并增加了滴管，滴管內吸有足量的氫氧化鈉濃溶液，可以完全吸收反應生成的二氧化硫氣體，則實驗過程中
乙同學觀察到進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶中空氣體積的$\frac{1}{5}$．
③丙同學設計圖3裝置進行實驗．該同學在“金屬梯”的每一步的凹處放置一顆用濾紙吸干水后的白磷，用放大鏡聚于靠近水面的一步“金屬梯”處的自磷上．該設計方案的優(yōu)點是裝置始終密閉，不會改變試管內氣體的成分．

14．實驗室用過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條伴下制取氧氣．某學生設計了如圖所示裝置，可以通過分液漏斗的活塞控制液體的滴加速度．請回答下列問題：
①寫出該反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②分液漏斗中應放入的物質是過氧化氫溶液，錐形瓶中應先放入的物質是二氧化錳．
③這種方法與實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣相比，優(yōu)點是①②（填序號）．
①生成物只有氧氣和水；②不需加熱：③需加熱．

13．化學實驗中常用的裝置如下，請回答下列問題．

①寫出儀器a和b的名稱：a酒精燈，b集氣瓶．
②實驗室制取氧氣時可以選擇的收集裝置是D或F（填儀器編號）．用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，催化劑是二氧化錳．
③連接A、F（E/F）裝置，點燃酒精燈，收集氧氣并測定其體積．該方法收集到的氧氣往往不純，這對氧氣體積的測定沒有（填“有”或“沒有”）影響，不純的原因是試管中的空氣進入集氣瓶中．
④A中有氯酸鉀0.02mol，若完全分解可生成多少摩爾氧氣？0.03mol（寫出計算過程）．
⑤經測定反應生成了0.32g氧氣，這些氧氣的物質的量是0.01mol．
此時，A中的氯酸鉀沒有（填“有”或“沒有”）完全分解．

12．核糖是生命活動中不可缺少的物質，其化學式是C₅H₁₀O₅．核糖由三種元素組成，C和O的原子個數比是1：1（最簡整數比）；150克核糖物質的量為1mol；0.2mol該物質中約含有6.02×10²³個碳原子．該物質中碳元素的質量分數是40%．