18．“霧霾”成為2014年兩會最熱詞匯，霧霾治理已經(jīng)成為熱點話題．《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》新增PM2.5指標(biāo)，PM2.5是指直徑小于或等于2.5um的顆粒物．為實現(xiàn)空氣質(zhì)量達標(biāo)，合理的做法是（　�。�

	A．	煤炭直接燃燒		B．	秸稈焚燒還田
	C．	開發(fā)清潔能源		D．	通過加高煙囪排放工業(yè)廢氣

17．二氧化氯（ClO₂）是一種安全高效的水處理劑，與Cl₂相比，ClO₂具有更顯著的殺菌能力，且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯代物，利用氧化還原反應(yīng)中元素化合價在反應(yīng)前后發(fā)生改變的反應(yīng)制備ClO₂的方法如下：
方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O
下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	由方法一，二反應(yīng)原理可知：氧化還原反應(yīng)的特征是有單質(zhì)生成
	B．	方法二優(yōu)于方法一的主要原因是制備過程中不產(chǎn)生氯氣
	C．	方法一中氯元素有五種化合價
	D．	氯氣是由氯離子構(gòu)成的

16．有含雜質(zhì)的氧化銅樣品40g，加入稀硫酸完全反應(yīng)后，共用去稀硫酸368g，過濾得濾渣8g（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸；不考慮實驗中的損耗）．求：
（1）氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

15．實驗室中濃硫酸的標(biāo)簽如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息計算：
（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是920 g．
（2）欲配制100g溶質(zhì)分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
（3）稀釋濃硫酸的方法是將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌．

14．對實驗事實進行分析，得出結(jié)論，并根據(jù)得出的結(jié)論推測同一類物質(zhì)的性質(zhì)，這是化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)該學(xué)會的一種科學(xué)方法．請你仿照下表中的示例，以初中學(xué)過的酸、堿的化學(xué)性質(zhì)為例，填寫所有空格（所填實驗不能重復(fù)）

實驗事實（至少舉兩例）	實驗結(jié)論	結(jié)論的應(yīng)用（舉例說明）
示例：鐵、鋁等活潑金屬能和酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣	活潑金屬能和酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣	鋅也能和酸反應(yīng)生成氫氣
氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞變紅	堿溶液能使無色酚酞變紅

13．有A、B、C、D四種物質(zhì)，如圖所示，A、B、C在一定下可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．D與A、B、C均能發(fā)生反應(yīng)，D與C發(fā)生中和反應(yīng)，D與A反應(yīng)有CO₂氣體產(chǎn)生．
（1）請根據(jù)已知條件推斷四種物質(zhì)的化學(xué)式：
ACaCO₃   BCaO CCa（OH）₂ DHCl．
（2）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A在高溫下反應(yīng)生成BCaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②B與D反應(yīng)2HCl+CaO=H₂O+CaCl₂．

12．氫氧化鈉是化學(xué)實驗室中常用的試劑．
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還能與二氧化碳反應(yīng)，這一變化的化學(xué)方程式可表示為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
所以氫氧化鈉固體必須密封保存．檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)可以用稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2NaOH═X+H₂O，試推斷X的化學(xué)式為Na₂SiO₃．

11．解釋如圖的函數(shù)圖象
（1）x表示向水中加入堿或堿性溶液的過程；
（2）y表示向水中加入中性物質(zhì)的過程；
（3）z 表示向酸中加入酸性溶液的過程．

10．寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢（主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃）除去，原理是2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（2）胃酸過多的病人常常服用含氫氧化鋁[Al（OH）₃]的藥物，其原因是3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O．
（3）火力發(fā)電廠用燒堿溶液吸收尾氣中的二氧化硫氣體以減少其對空氣的污染，其原因是2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
（4）人的胃液中含有少量鹽酸，服用含少量細(xì)鐵粉的補血藥品，能治療缺鐵性貧血Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（5）用硫酸能除去鐵制品表面的鐵銹3H₂SO₄+2Fe（OH）₃═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．

9．在pH為9的溶液中加入X溶液后，得到了pH為2的溶液，則所加入的X溶液的pH應(yīng)為（　�。�

A．

pH=0

B．

pH=7

C．

pH=14

D．

pH=5