15．小明買了一種“汽泡爽”的沖調飲料（如圖1）．

（1）小明閱讀資料發(fā)現(xiàn)：“汽泡爽”原料中的檸檬酸和小蘇打（NaHCO₃）粉末混合后加水，可以發(fā)生以下反應，請?zhí)顚憴幟仕岬幕瘜W式．3NaHCO₃+C₆H₈O₇═C₆H₅O₇Na₃+3H₂O+3CO₂↑
（2）小明想探究加水溫度對產(chǎn)生氣體量的影響，小明設計了如下實驗方案．

實驗序號	加入水的體積	加入水的溫度	收集到的氣體的體積
1	200mL	15℃	a（待記錄）
2	200mL	50℃	b（待記錄）

在老師的幫助下，小明采用相同的兩套實驗裝置（如圖2）分別完成上述實驗，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞緊膠塞．量筒C用于收集A中產(chǎn)生的氣體所排出的液體，冷卻至室溫后讀取數(shù)據(jù)．B中油層的作用是防止二氧化碳溶于水．
（3）通過實驗，小明測得：a=64mL，b=132mL，由此獲得結論：“汽泡爽”產(chǎn)生氣體的量與加水溫度有關系．但是老師看到小明的實驗報告后卻指出：兩套裝置中，“汽泡爽”產(chǎn)生氣體的總量應該近似相等，與溫度關系不大，其本質原因是反應物的量不變生成物的量也不變．
（4）通過反思，為了證明老師的觀點，小明繼續(xù)利用（3）中已反應完的兩套裝置，又做了一步實驗，發(fā)現(xiàn)兩套裝置最終收集到的氣體的總量確實相近，他的實驗操作是不斷搖動兩套裝置中的錐形瓶A，繼續(xù)收集氣體并測量體積．

14．向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①～⑤．
$\stackrel{25℃}{100g水}$$→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升溫}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降溫}$⑤
表為A在不同溫度下的溶解度，則在編號為①～⑤的溶液中（下列小題均填序號）：

溫度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

（1）屬于飽和溶液的是溶液②⑤．
（2）溶質質量分數(shù)最大是溶液④⑤．
（3）溶質質量分數(shù)相等是溶液④⑤．
（4）溶液中沒有固體存在的是①、③、④、⑤．

13．實驗是學習科學的基本方法之一，下列實驗方案合理的是（　�。�

	A．	按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離NaCl和KNO3的混合物
	B．	僅用銅絲、硫酸鋅和硝酸銀溶液不能驗證銅、銀、鋅的活動性順序
	C．	要除去氧化銅粉末中的少量炭粉，可采取在空氣中加熱的方法
	D．	做氫氣還原氧化銅實驗時，應先加熱，后通氫氣

12．在物質混合、反應等過程中，存在著“1+1=2”的現(xiàn)象．通常情況下，下列各種混合或反應等過程中，“1+1”等于“2”的是（　�。�

	A．	1mL酒精和1mL水混合后的總體積
	B．	1g氫氧化鈉溶液和1g鹽酸溶液混合后溶液的質量
	C．	1W的電爐絲和1W的電爐絲串聯(lián)后，所得電爐絲的總功率
	D．	人的一個精子和一個卵子結合后形成一個受精卵，正常情況下，該一個受精卵中的染色體數(shù)量是父親或母親的一個體細胞中染色體數(shù)量的2倍

11．有A、B兩種混合粉末，質量分別為m₁，m₂．A由CaCO₃和KHCO₃組成，B由MgCO₃和NaHCO₃組成．將A、B分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量均為wg．下列說法正確的是（　�。�
（已知：KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O    NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O）

	A．	m1=m2
	B．	25m1=21m2
	C．	混合物A中CaCO3和KHCO3質量比一定為1：1
	D．	混合物B中MgCO3和NaHCO3質量比可為任意比

10．下列各物質按照混合物、單質、氧化物的順序排列的是（　　）

	A．	水銀、冰、醫(yī)用消毒酒精		B．	溴、熟石灰、鹽酸
	C．	石墨、石灰石、醋酸		D．	空氣、氮氣、二氧化碳

9．1673年，英國化學家波義耳曾經(jīng)做了這樣一個實驗：在一個敞口的容器中加熱金屬汞（汞在加熱的條件下能與氧氣反應生成紅色固體氧化汞），結果發(fā)現(xiàn)反應后的容器中物質的質量增加了．現(xiàn)某課題小組成員通過測定氧化汞分解前后反應物和生成物的質量是否相等來驗證質量守恒定律．（已知：標準狀況下氧氣的密度為ρ，氧化汞分解的反應方程式：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑）
（1）整個實驗過程中，我們需要記錄哪些數(shù)據(jù)①②④（選填序號）
①反應前試管總質量a    ②反應結束冷卻后試管總質量b
③稱取氧化汞質量c      ④量筒內水的體積d
⑤反應前量筒的總質量e  ⑥反應結束后量筒和水的總質量f
最終數(shù)據(jù)處理時，如果出現(xiàn)等量關系a=b+dρ（用上述字母表示），可驗證質量守恒定律．
（2）下列有關本實驗的描述正確的有A、C
A．在廣口瓶的水中加入一些煤油，可以減少氧氣在水中的溶解
B．廣口瓶與量筒內液面不相平對實驗結果沒有影響
C．氧化汞未完全分解就停止實驗對結果沒有影響．

8．日前，世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止用氯氣對飲用水消毒，推廣使用安全、高效殺菌消毒劑ClO₂．①ClO₂是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，②冷卻至11.0℃以下時變成紅色液體，③易溶于水，④見光易分解，⑤易與堿反應，⑥殺菌、漂白能力均優(yōu)于氯氣．
（1）某實驗小組用如圖所示裝置探究用潮濕的KClO₃與草酸在60℃時反應制取ClO₂獲得成功．在裝置中，A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂收集裝置，C為尾氣吸收裝置．為了收集到液態(tài)ClO₂，對裝置B應采取的措施是用冰冷卻．
（2）目前歐洲一些國家采用氯酸鈉（NaClO₃）與濃鹽酸反應制取ClO₂（Kestiog法），反應的化學方程式為：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl，該反應能采用圖中A裝置來制取（填“能”或“否”）．
（3）我國最近研究成功用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制取ClO₂，該反應的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，此法與Kestiog法相比，其優(yōu)點是反應后沒有Cl₂生成，便于分離，不污染環(huán)境．

7．小科同學在學習了酶的知識后聯(lián)系生活中重金屬中毒事件，又提出了自己的一個猜想：酶的催化作用可能會受到重金屬離子的影響．結合猜想小科進行了如下探究：
查閱資料：銅屬于重金屬，鈉不是重金屬．
設計實驗：取試管4支，編號，按表分別加入試劑，搖勻，迅速置于37℃的水浴中，10分鐘后取出，冷卻后分別加入3滴碘液，觀察其顏色變化．

編號	0.25%淀粉 溶液（ml）	蒸餾水（ml）	0.9%NaCl 溶液（ml）	0.9%CuSO4溶液（ml）	唾液溶液（ml）	加入3滴 碘液后現(xiàn)象
1	3	2	-	-	-	變藍色
2	3	1	-	-	1	不變藍
3	3	-	1	-	1	不變藍
4	3	-	-	1	1	變藍色

（1）小科同學提出猜想的依據(jù)是：酶是一種蛋白質，遇到重金屬離子會變性．
（2）將三支試管分別放入37℃的水浴中的原因是37℃時酶的活性最強．
（3）在看了小科的設計及實驗后，同桌的小雪認0為憑上述實驗還不足以證明小科的猜想．你認為應該如何對原實驗進行改進？0.9%的CuSO₄溶液改為0.9%的CuCl₂溶液．

6．合理化處理廢水是當前防治廢水中的有害或有毒物質對環(huán)境造成污染的重要舉措．某化學試劑廠甲、乙、丙、丁四個車間排放的廢水中，主要成分分別含有CuCl₂、HCl、Na₂CO₃、NaOH的一種．甲車間的廢水呈藍色．通過調節(jié)廢水流量，使乙、丁兩個車間廢水相對過量，最終排出的廢水呈中性．處理過程如圖所示，在第①反應池中出現(xiàn)大量的藍色沉淀，在第②反應池中出現(xiàn)大量的氣泡．請回答：

（1）甲車間排放的廢水主要成分是CuCl₂．
（2）第③反應池排放的中性廢水中的溶質是NaCl（用化學式表示）．