15．下列物質與對應的用途錯誤的是（　�。�

	A．	亞硝酸鈉--腌制魚肉		B．	氮氣--生產氮肥
	C．	氯化鈉--配制生理鹽水		D．	石墨--作電極

14．2013年12月2日長征二號乙火箭搭載“嫦娥三號”順利升空，“嫦娥三號”成功登月，這是我國航天史上的又一突破．運載火箭的動力常由高氯酸銨分解所提供，有關反應式為：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+xH₂O，據此判斷x的值是（　�。�

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

13．（1）某同學用圖1裝置測定空氣中氧氣的含量，等紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的$\frac{1}{5}$．

（2）紅磷必須足量的原因是為了耗盡集氣瓶內的氧氣；點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中，迅速塞緊塞子原因是防止瓶內空氣受熱，體積膨脹逸出而防止影響實驗的結果；待集氣瓶冷卻后再打開止水夾，原因是以免集氣瓶內的氣體壓強較大，進入的水的體積偏小．
（3）一般不能用硫、木炭代替紅磷進行實驗，因為木炭燃燒生成二氧化碳氣體．
（4）思敏同學對該實驗進行反思后，提出了改進方法，如圖2所示，你認為改進后的優(yōu)點是（任寫兩點）①操作簡便，無污染；②提高了測定數據的準確性．

12．有一包白色粉末25.5g，含有三種元素，已知測定其中含有K，Cl元素，為了進一步測定該物質的組成，將該粉末與5g MnO₂混合加熱，發(fā)現產生O₂，待不再反應后，得到20.9g殘渣，向殘渣中加入84.1g水，攪拌過濾得無色溶液A只含有一種溶質．則：
（1）寫出上述化學反應方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）寫出求溶液A中生成的溶質x的比例式：$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$；
（3）白色粉末的成分是KClO₃、KCl；
（4）白色粉末中鉀元素的質量為4.42g．

11．據圖回答下列問題：

（1）指出圖中兩個不正確的實驗操作及可能造成的后果：
①C、固體粉末粘到試管壁上；
②D、引起火災；
（2）請結合上面的錯誤示例，舉例說明在平時的實驗中，因操作不正確可能造成的后果（任舉兩例，錯誤示例除外）：
①給燒杯加熱時不墊石棉網，會使燒杯炸裂；
②給試管內固體加熱時，試管口高于試管底，會使試管炸裂．

10．如圖是實驗室常用儀器裝置圖．

（1）實驗室利用高錳酸鉀加熱制O₂，應選擇制取裝置B和C或E；文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．若用排水法收集的氧氣中混入了空氣，而實驗步驟和裝置均無錯誤，則可能原因是沒有等到導管口的氣泡連續(xù)且均勻冒出時就開始收集．
（2）實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制O₂應選擇制取裝置A和C或E．此實驗中分液漏斗中應放的物質是過氧化氫溶液（填物質名稱），為防反應速率過快，應提出的實驗安全注意事項是①（填編號）．
①控制液體的滴加速率  ②用體積小些的錐形瓶  ③加熱反應物
用此法代替加熱分解高錳酸鉀制O₂的優(yōu)點是不需要加熱，反應條件簡單．
（3）實驗室利用石灰石和稀鹽酸制CO₂應選擇制取裝置A和C，發(fā)生裝置中的分液漏斗若用長頸漏斗代替，需注意的地方是長頸漏斗的下端要伸入液面以下，以防止氣體從中散逸到空氣中．
（4）已知氨氣（NH₃）市一中無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，在實驗室中常采用熟石灰固體和氯化銨固體混合加熱的方法來制取，則應選擇的發(fā)生裝置是B（填序號，下同），收集裝置是D．

9．某學習小組在完成教材“實驗探究9-3比較不同金屬與酸反應的劇烈程度”時發(fā)現，鋁片與稀鹽酸反應比與稀硫酸反應明顯劇烈得多．
（1）鋁與鹽酸反應的化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）【提出問題】是否因為酸的組成不同或反應條件不同，從而導致反應劇烈程度明顯不同呢？
【查閱資料】
①參加反應的物質的性質越活潑，反應越劇烈．
②溫度越高，反應物濃度越大，反應物間接觸面積越大，反應越劇烈．
③稀鹽酸由H⁺、Cl^-和H₂O組成，稀硫酸由H⁺、SO₄^2-和H₂O組成．
【實驗探究】在常溫下，取兩片質量、形狀相同的鋁片（均去掉氧化膜），分別加入到盛有體積相同、pH相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，鋁片在稀鹽酸中反應比在稀硫酸中反應明顯劇烈．
【猜想與假設】出現上述現象的可能原因是：
假設①SO₄^2-對鋁與酸的反應有抑制作用．
假設②Cl^-對促進鋁和鹽酸的反應有促進作用．
【實驗驗證】設計實驗對上述假設進行驗證：
①向上述稀鹽酸中加入少量硫酸鈉等可溶性硫酸鹽，如果反應變緩，則假設①成立．
②向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉等可溶性氧化物，如果反應更劇烈，則假設②成立．
【分析與應用】
（1）稀鹽酸、稀硫酸能與鋁反應的原因是它們的溶液中都含有氫離子；反應劇烈程度明顯不同，是因為含有的陰離子不同．
（2）如果上述假設都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應的劇烈程度加大，可以采取的措施有：
①加入可溶性氯化物，②增加H⁺濃度，③加熱，④將鋁片改換成鋁絲．

8．請根據如圖回答相關問題．

（1）儀器c的名稱是錐形瓶．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．發(fā)生裝置是B（填字母序號）用此裝置還可制取二氧化碳氣體，用E裝置收集此氣體，則此氣體應從a口進入（選填“a”或“b”）．
（3））通過查閱資料得知：氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水．選用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣時，你認為應選擇收集氨氣的裝置最好是D或E（填序號）．

7．下列圖象與所屬實驗事實相符的是（　�。�

	A．	稀釋NaOH溶液		B．	鎂在空氣中燃燒
	C．	鐵加入稀鹽酸中		D．	氧氣的溶解度

6．如圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

（1）據此回答下列問題：（1）寫出帶標號儀器的名稱：①長頸漏斗②集氣瓶；
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，該反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．應選用的發(fā)生裝置是A（填序號，下同），收集裝置是D或E；該裝置需要改進的是試管口需要放一團棉花．
（3）實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應制取CO₂，應選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置是D；此外，該裝置也可用于實驗室制備氧氣，該反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（4）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方原有的空氣對實驗的結果沒有（填“有”或“沒有”）明顯影響．