Question

12．有一包白色粉末25.5g，含有三種元素，已知測定其中含有K，Cl元素，為了進(jìn)一步測定該物質(zhì)的組成，將該粉末與5g MnO₂混合加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O₂，待不再反應(yīng)后，得到20.9g殘渣，向殘渣中加入84.1g水，攪拌過濾得無色溶液A只含有一種溶質(zhì)．則：
（1）寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）寫出求溶液A中生成的溶質(zhì)x的比例式：$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$；
（3）白色粉末的成分是KClO₃、KCl；
（4）白色粉末中鉀元素的質(zhì)量為4.42g．

Answer 1

分析 根據(jù)白色粉末中含有三種元素，已知測定其中含有K，Cl元素，該粉末與二氧化錳混合會生成氧氣，所以粉末中含有氧元素，一定含有氯酸鉀，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算．

解答 解：（1）白色粉末中含有三種元素，已知測定其中含有K，Cl元素，該粉末與二氧化錳混合會生成氧氣，所以粉末中含有氧元素，一定含有氯酸鉀，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：25.5g+5g-20.9g=9.6g，所以
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245        149  96
 y          x   9.6g
  $\frac{245}{y}$=$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
   x=14.9g
   y=24.5g
所以求溶液A中生成的溶質(zhì)x的比例式為：$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$；
（3）白色粉末質(zhì)量是25.5g，測定其中含有K，Cl元素，該粉末與二氧化錳混合會生成氧氣，所以粉末中含有氧元素，一定含有氯酸鉀，但是生成9.6g氧氣需要24.5g氯酸鉀，所以粉末中也含有氯化鉀，白色粉末的成分是：KClO₃、KCl；
（4）白色粉末中鉀元素的質(zhì)量為：24.5g×$\frac{39}{245}$×100%+1g×$\frac{39}{74.5}$×100%=4.42g．
故答案為：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$；
（3）KClO₃、KCl；
（4）4.42g．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)原理結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．