13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用鋁鍋盛放酸性食物		B．	菜刀使用后放在潮濕的砧板上
	C．	塑料器皿使用時應(yīng)避免接觸火源		D．	用水澆滅鍋中著火的油

12．小云同學(xué)對燒煮食物的某種固體酒精產(chǎn)生了濃厚的興趣，于是她進(jìn)行了以下探究活動．請你一起參與她的探究過程吧！
【提出問題】：固體酒精是固態(tài)的酒精嗎？
【查閱資料一】：酒精，學(xué)名乙醇，化學(xué)式為C₂H₆O，熔點為-114.1℃，沸點為78.5℃，易溶于水，能與水以任意比互溶．
【得出結(jié)論】：小云認(rèn)為固體酒精不是固態(tài)的酒精，她作出該判斷的理由是：酒精的熔點為-114.1℃，即在常溫下，酒精不可能為固態(tài)．
【實驗探究Ⅰ】：
取少量固體酒精置于蒸發(fā)皿中，用火柴點燃，固體酒精完全燃燒后，蒸發(fā)皿中殘余了少量白色固體．
【提出新問題】：白色固體究竟是什么呢？
【查閱資料二】：由硬脂酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硬脂酸鈉作為凝固劑，酒精填充在硬脂酸鈉骨架間隙中，即可得到固體酒精．固體酒精在較高的溫度下燃燒時，硬脂酸鈉可完全轉(zhuǎn)化為硬脂酸和氫氧化鈉，硬脂酸和酒精均可完全燃燒生成二氧化碳和水．
【實驗探究Ⅱ】：請你完成以下實驗報告．

序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①	用鉑絲蘸取該固體在酒精燈上灼燒．	火焰呈黃色	固體中含有Na+．
②	將該固體置于足量蒸餾水中．	固體全部溶解．	固體可溶于水．
③	取少量②所得溶液，向其中滴加紫色石蕊試液，并振蕩．	溶液變藍(lán)．	溶液為堿性．
④			（此格不必填寫）

實驗結(jié)論：小云認(rèn)為該白色固體為氫氧化鈉和碳酸鈉．
【聯(lián)想與解釋】小云聯(lián)想到老師用玻璃導(dǎo)管將純凈的氫氣導(dǎo)出并點燃時，燃燒火焰為黃色，其原因可能是：玻璃導(dǎo)管的成分中可能含有鈉離子．

11．納米碳酸鋇是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，如圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鋇的工藝流程．請回答下列問題：

（1）試劑A的化學(xué)式HCl，若在實驗室中進(jìn)行該實驗，操作1和操作2的名稱是過濾，該實驗中玻璃棒的作用過濾．
（2）該工藝中生成碳酸鋇固體的反應(yīng)方程式為：
BaCl₂+CO₂+2KOH=BaCO₃+2KCl+H₂O，請完成并配平該方程式．
（3）操作3為洗滌、檢驗和干燥，洗滌的作用是防止固體中混有KCl等可溶性物質(zhì)，檢驗洗滌是否干凈可選用試劑AgNO₃（寫化學(xué)式）．
（4）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO₂，該流程中的副產(chǎn)物可用作鉀肥．（寫一種用途）
（5）分析該流程可得出SiO₂部分性質(zhì)，下列屬于其物理性質(zhì)A，化學(xué)性質(zhì)C．（填序號）
A．不溶于水      B．可溶于水    C．不與鹽酸反應(yīng)     D．能與鹽酸反應(yīng)
（6）某同學(xué)查閱資料得知，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的硅酸鈉（Na₂SiO₃），該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O．根據(jù)此原理該同學(xué)設(shè)計出如下方案制備：取碳酸鋇和二氧化硅混合物，滴加過量（填“少量”或“過量”）的氫氧化鈉溶液，過濾，洗滌，烘干得碳酸鋇固體．

10．某�；瘜W(xué)小組對熱水壺底部水垢的主要成分進(jìn)行了如下探究，請完成以下活動并回答相關(guān)問題．
【查閱資料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．有關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
部分鈣、鎂化合物溶解性表（20℃）

	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有
CaCO₃和Mg（OH）₂，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃（填化學(xué)式）．
【設(shè)計方案】
實驗1：確定水垢中是否含Ca（OH）₂和CaCO₃

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分?jǐn)嚢�，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液．	沒有白色沉淀產(chǎn)生	沒有氫氧化鈣

實驗2：確定水垢中是否含MgCO₃
利用下列實驗裝置，完成實驗2探究．其主要實驗步驟如下：

稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，按上圖組裝后，將2.5g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為201.25g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮裝置內(nèi)空氣對實驗的影響）．
【實驗討論】
（1）加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性，裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，裝置C的作用是除去二氧化碳中含有的水蒸氣，反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收，裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳．A、B裝置之間不要設(shè)置干燥裝置（填“要”、“不要”），其理由是C裝置可以除去二氧化碳的水蒸氣．
（2）裝置B中生成氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（只要求寫一種）
裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）裝置B中生成CO₂的質(zhì)量為4.4 g．通過計算說明水垢中A含MgCO₃（填字母）．
A．一定        B．一定不       C．可能          D．無法確定
計算過程（已知CaCO₃相對分子質(zhì)量為100、MgCO₃相對分子質(zhì)量為84）：
實驗3：確定水垢中是否含有Mg（OH）₂
另取質(zhì)量為2.50g水垢，加3.65%稀鹽酸與之反應(yīng)，測得消耗稀鹽酸w g．結(jié)合以上實驗，判斷當(dāng)w的值滿足w＞56.8 條件時，水垢中一定含有Mg（OH）₂（請通過計算說明）．

9．對反應(yīng)：M+H₂SO₄=BaSO₄↓+2N的認(rèn)識，錯誤的是（　�。�

	A．	M可能是BaO		B．	相對分子質(zhì)量：M＞N
	C．	N中一定含有氫元素		D．	N可能是HNO3

8．氮化鋁（AlN）是新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中．在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應(yīng)可以生成氮化鋁微晶粉體和一氧化碳，用此方法制得的氮化鋁中含有少量雜質(zhì)碳和氧化鋁．某�；瘜W(xué)興趣小組利用上述反應(yīng)原理制取并測定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【查閱資料】
（1）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O； 
（2）AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑； 
（3）氨氣易與酸反應(yīng)．
【設(shè)計實驗】
實驗一：制取氮化鋁樣品

實驗步驟	相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
1除去空氣中粉塵、二氧化碳、干燥后，再除去氧氣．	除去氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO；
2用上述制得的氮氣通入裝有碳和三氧化二鋁硬質(zhì)玻璃管中高溫制取氮化鋁樣品（如圖1）．	裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 N2+3C+Al2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

實驗二：測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①按圖2組裝儀器，將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中，在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
③打開止水夾C，從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g

⑥重復(fù)實驗④⑤步驟后稱得盛有稀鹽酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g
【實驗討論】
（1）步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查裝置氣密性．
（2）裝有堿石灰的干燥管作用是除去氣體中的水；裝置中使用漏斗的目的是防止液體倒吸．
（3）圖2燒杯中稀鹽酸不能換成濃鹽酸的理由是濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（4）步驟④的目的是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣充分吸收．
【實驗結(jié)論】
所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%
【事故處理】
實驗中，小明不小心將盛有約50mL的濃NaOH溶液打翻在桌面上．這時他應(yīng)該采取的措施是：立即用稀醋酸中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．
【拓展探究】
（1）實驗后剩余的濃NaOH溶液不能（能或不能）放回原試劑瓶，寫出NaOH溶液露置在空氣中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）本著節(jié)約藥品的原則，同時又要確保實驗順利獲得成功．則實驗二中至少應(yīng)準(zhǔn)備40%濃NaOH溶液20g．

7．化學(xué)就在我們身邊，它能改善我們的生活．請從“A．甲烷、B．生石灰、C．食醋、D．碳酸鈉、E．氫氧化鈣、F．二氧化碳、G．氫氧化鈉”中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母）．
（1）天然氣的主要成分A；    
（2）能用作食品干燥劑的是B；
（3）廚房調(diào)味品中pH小于7的是C；     
（4）侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是D；
（5）用于配制波爾多液的堿E；
（6）光合作用中吸收的氣體F．

6．要除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的試劑和操作都正確的是（　�。�

	A．	CaCl2固體（CaCO3）：加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶
	B．	NaCl固體（Na2CO3）：加足量石灰水、蒸發(fā)、結(jié)晶
	C．	Fe粉（Cu）：加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
	D．	MnO2固體（KCl）：加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥

5．過氧化鈣（CaO₂）是一種對環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，通常有兩種制備方法．
已知：溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣．
方法1：由Ca（OH）₂為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：

方法2：由雞蛋殼（含CaCO₃高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：

（l）方法1中攪拌的目的是使反應(yīng)充分，提高原料利用率．請將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：
CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄C1（填化學(xué)式）．
（2）方法2中氣體X是CO₂，實驗室常用NaOH溶液來吸收．煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO₂•8H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O．該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在冰水中，獲得的CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能使CaO₂分解．
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生  成CaO₂•8H₂O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

4．城北初中同學(xué)開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，設(shè)計了如下研究性學(xué)習(xí)思路：
【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①氫氧化鈉溶液與鹽酸       
②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因為這些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有Cu²⁺和OH^-，④中有Ba²⁺和CO₃^2-．
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，請將它們填入下面合適的括號中，使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)．

【拓展運用】通過形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等．如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入NaOH（填寫化學(xué)式）除去硫酸銨．