16．如圖所示，擠壓膠頭滴管中的液體，使之與瓶中固體接觸，可使小氣球鼓起來．請(qǐng)寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：
（1）分解反應(yīng)2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）化合反應(yīng)CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

15．20℃時(shí)，向100克硫酸鈉飽和溶液中，加入5克硫酸鈉，加入硫酸鈉后的溶液中，質(zhì)量不變的是（　　）

	A．	溶劑的質(zhì)量		B．	溶質(zhì)的質(zhì)量
	C．	溶液的質(zhì)量		D．	溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量

14．小明同學(xué)繪制了如圖所示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：
（1）當(dāng)溫度為40℃時(shí)，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度相等．
（2）當(dāng)溫度為50℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）B物質(zhì)的溶解度．
（3）若將A物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的結(jié)晶方法是：降溫結(jié)晶．
（4）將一定量50℃時(shí)B物質(zhì)的飽和溶液降溫到40℃時(shí)，該過程中沒有發(fā)生改變的是C（填序號(hào)）．
A．溶質(zhì)質(zhì)量B．溶液質(zhì)量C．溶劑質(zhì)量D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

13．用化學(xué)用語填空．

（1）2H₂O              （2）3H            （3）O^2-．

12．（1）請(qǐng)用化學(xué)用語表示：
5個(gè)鉀原子5K；4個(gè)銨根離子4NH₄⁺；2個(gè)氯離子2Cl^-；氧化鋁中鋁的化合價(jià)為+3價(jià)$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；二氧化硅SiO₂；磷元素P；2個(gè)氮分子2N₂；3個(gè)亞鐵離子3Fe²⁺．
（2）寫出下列物質(zhì)（或主要成分）的化學(xué)式：
①天然氣的主要成分CH₄；黑火藥成分之一硝酸鉀KNO₃；
②汽水中含有的碳酸H₂CO₃；中和胃酸用的氫氧化鋁Al（OH）₃；
③保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是H₂O；溫度計(jì)中填充的液態(tài)金屬是Hg；
④地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素形成的化合物Al₂O₃；
⑤某新型消毒劑由Cl、O兩種元素組成，且每個(gè)分子中含有1個(gè)Cl原子，2個(gè)O原子，該消毒劑的化學(xué)式是ClO₂．
（3）歸納：Cu²⁺、S^2-、CO₃^2-中數(shù)字“2”的含義是一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)．

11．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該粒子可用符號(hào)Cl^-表示，它與鎂離子形成化合物的化學(xué)式為MgCl₂．

10．下列符號(hào)中數(shù)字“2”的意義
①O₂1個(gè)氧分子中含有2個(gè)氧原子②2O氧原子的個(gè)數(shù)為2
③$\stackrel{-2}{O}$氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)④O^2-一個(gè)氧離子帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷
⑤2H₂O2H₂O中的前一個(gè)“2”表示水分子的個(gè)數(shù)為2；后一個(gè)“2”表示1個(gè)水中含有2個(gè)氫原子．

9．酒后駕車是一種違法行為．交通警察常用裝有硫酸酸化的重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，因?yàn)橐掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻．重鉻酸鉀中鉻的化合價(jià)為+6．

8．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要工具，是國(guó)際通用的化學(xué)語言．請(qǐng)你用化學(xué)用語填空．
（1）氬氣Ar．
（2）某氣體在空氣中占78%（體積百分含量），保持它的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是N₂．
（3）地殼中含量最多的金屬元素形成的離子Al³⁺．
（4）標(biāo)出氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．
（5）2個(gè)硫酸根離子2SO₄^2-．
（6）地殼中含量最多的金屬元素與最多的非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式Al₂O₃．
（7）2個(gè)氮原子2N．
（8）羥基磷酸鈣[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]中磷元素的化合價(jià)+5．

7．甲、乙、丙三同學(xué)一起測(cè)定雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
查閱資料：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑；常溫下氧氣密度為1.42g/L．
設(shè)計(jì)原理：將一定質(zhì)量的雙氧水樣品與二氧化錳混合，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，計(jì)算出H₂O₂的質(zhì)量，繼而得雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
過程方法：
（1）甲首先設(shè)計(jì)（如圖）：向裝有樣品溶液（20g）的錐形瓶（75g）中投入0.5g二氧化錳，待雙氧水反應(yīng)完畢后測(cè)得錐形瓶和反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量為95.1g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是0.4g．
（2）乙對(duì)甲的設(shè)計(jì)提出質(zhì)疑后，設(shè)計(jì)如中圖的方案（只在上述方案中的錐形瓶上加一干燥管），請(qǐng)你說明他質(zhì)疑的理由是氧氣會(huì)帶走水蒸氣．
（3）根據(jù)乙同學(xué)的設(shè)計(jì)，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果較實(shí)際值偏大（填“偏大”或“偏小”）