3．研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的過程：
【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關．
實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H₂O₂溶液中，分別加入相同質量的MnO₂和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時間．
【進行實驗】圖丁是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是錐形瓶，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5% H2O2	5%H2O2
催化劑	1g水泥塊	1g二氧化錳
時間	165s	46s

【結論】該探究過程得出的結論是相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應明顯加快．若要證明MnO₂和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質量和化學性質是否改變．
【實驗拓展】H₂O₂生成O₂的快慢還與哪些因素有關？研究性學習小組進行了更深入的探究：
探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟	現(xiàn)    象	結    論
取一支試管加入3mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．	緩慢有少量氣泡冒出	濃度越大，過氧化氫分解的速率越快
另取一支試管加入3mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．	迅速有大量氣泡冒出

請你設計：
實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液
探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟	現(xiàn)    象	結    論
取一支試管加入5mL 15%的過氧化氫溶液．然后把試管放入盛有冷水的燒杯中； 取一支試管加入5mL 15%的過氧化氫溶液．然后把試管放入盛有熱水的燒杯中	緩慢有少量氣泡冒出； 迅速有大量氣泡冒出	溫度越高，過氧化氫分解的速率越大

2．請根據(jù)提供的材料寫出相關的化學方程式．
（1）照明彈燃燒會發(fā)出耀眼白光．2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；．
（2）一種暗紅色固體燃燒后產生大量白煙．4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）實驗室制二氧化碳CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）澄清石灰水敞口放在空氣中變質因為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（5）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅因為CO₂+H₂O═H₂CO₃．
其中屬于化合反應的是（1）（2）（3）（填序號，下同），屬于分解反應的是無．

1．食醋中的主要成分是醋酸，其化學式為CH₃COOH，根據(jù)其化學式按要求填空：
（1）醋酸由3種元素組成，每個醋酸分子中含有8個原子；在醋酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為1：2：1；碳、氧元素的質量比為3：4；氫、氧元素的物質的量之比為2：1；
（2）醋酸的式量是60，醋酸中碳元素的質量分數(shù)為40%，醋酸中質量分數(shù)最高的元素是氧元素；120g醋酸中氫元素的質量為8g，15g醋酸中含有8g氧元素；60g醋酸中含有與36g水一樣多的氧元素；
（3）醋酸的摩爾質量為60g/mol，30g醋酸的物質的量為0.5mol，含醋酸分子3.01×10²³個，其中含氫元素2mol，含碳原子6.02×10²³個；
（4）0.1mol醋酸的質量為6g，其中含氧元素3.2g；
（5）1.204×10²⁴個醋酸分子的質量是120g，合2mol，其中，含碳原子2.408×10²⁴個，含氫原子8mol，含氧元素64g．

20．用化學方程式表示：
（1）鐵片放入硫酸銅溶液中Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）實驗室制取二氧化碳的反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）用稀硫酸清洗金屬制品表面的鐵銹Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）除去氯化鈉溶液中含有少量的氯化鎂雜質2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．

19．實驗室中常用分解過氧化氫來簡便快速的制備氧氣，化學小組進一步探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，并進行了氧氣的性質實驗．
[查閱資料]有些水果、蔬菜對過氧化氫的分解有催化作用．
[實驗探究1]探究蘋果和土豆對過氧化氫分解是否有催化作用及催化效果：
各量取6ml的過氧化氫溶液，分別倒入1、2、3號三志試管中，取大小、形狀基本相同的蘋果塊和土豆塊，分別放入2、3號試管中，并把帶火星的木條分別同時伸入三支試管口內，觀察現(xiàn)象并記錄如下：

試管編號		1	2	3
材料名稱		無	蘋果	土豆
實驗現(xiàn)象	反應速率	很慢	稍快	較快
	產生氣泡	很少	比1中多	較多
	復燃情況	不復燃	復燃	很快復燃
實驗結論		蘋果、土豆對過氧化氫的分解均有催化作用，但催化效果不同或土豆催化效果較好

[實驗探究2]探究濃度對過氧化氫分解速率的影響：
取10ml30%的過氧化氫三份，將其中兩份分別稀釋為不同濃度的溶液，同時測定收集到100ml氧氣所用的時間，（其它實驗條件均相同）記錄如下：

實驗編號	1	2	3
過氧化氫溶液濃度	5%	15%	30%
所用時間（秒）	205	25	3
實驗結論	濃度越大，反應速率越快

[實驗探究3]用上述收集的儀器與不同位置進行反應，其中有一固體能在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體，該反應的化學方程式為：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．

18．氯酸鉀開始發(fā)生分解反應和反應劇烈時的溫度如表所示：實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用氧化銅．

溫度（℃）	氧化鐵	氧化鋁	氧化銅	氧化鐵
開始反應	470	515	305	490
劇烈反應	490	540	350	545

所選物質相對于其他物質，它的優(yōu)點有（1）反應時的溫度比其它物質低（2）價格比較便宜．

17．某化合物的相對分子質量為46，現(xiàn)有該化合物4.6g在氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，試推斷該化合物的化學式．

16．計算下列物質中加橫線元素的化合價（寫出計算過程）
（1）Fe₂O₃
（2）HClO
（3）KMnO₄
（4）H₂SO₄．

15．在化學反應A+2B═C+3D中，15gA與一定量的B恰好完全反應，生成9g C和12g D．
（1）若參加反應的B的質量為18g，則生成D的質量36g．
（2）物質B與D的相對分子質量之比為3：4．

14．前者屬于化合物，后者屬于混合物的是（　　）

	A．	天然氣、加碘食鹽		B．	液態(tài)氯化氫、碘酒
	C．	生理鹽水、水銀		D．	澄清石灰水、液態(tài)氮