1．長沙市委、市政府正致力于打造長沙，將長沙市建設成為一個美麗的山水城市．橘子洲將成為人們理想的觀光公園．為了確保湘江水不受到污染，你有哪些建議？（至少兩條）
（1）工業(yè)上，加強對水質的監(jiān)測，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，工業(yè)污水處理達標后再排放
（2）農(nóng)業(yè)上，提倡使用農(nóng)家肥，合理施用化肥和農(nóng)藥．

20．核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下圖，請回答下列問題：

（1）不同種元素最本質的區(qū)別是A（選填序號）．
A．質子數(shù)不同   B．最外層電子數(shù)不同   C．中子數(shù)不同   D．相對原子質量不同
（2）在第三周期中，各原子結構的共同之處是電子層數(shù)相同；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次遞增．
（3）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結尾．
（4）寫出一個核外電子排布與氬原子相同的陰離子符號：Cl^-．
（5）在下列示意圖如下圖表示的粒子中，表示是原子的是②⑤⑥化學性質相似的是②③④．

19．用化學用語填空：
①2個氮原子2N    
②3個水分子3H₂O
③硫離子S^2-     
④正二價的鈣元素$\stackrel{+2}{Ca}$
⑤氖氣Ne         
⑥氫氧化鐵Fe（OH）₃．

18．下列微粒符號中，對“2”的含義理解正確的是（　�。�

	A．	2Mg表示2個鎂元素		B．	2CO表示2個一氧化碳分子
	C．	Zn2+ 表示Zn的化合價為+2價		D．	2H表示2個氫分子

17．牛奶是我們日常生活中一種營養(yǎng)豐富的飲品，每天飲用水可補充人們對鈣等營養(yǎng)物質的需求．其中營養(yǎng)成分的具體含量如下表所示．
請根據(jù)資料回答下列問題：
（1）牛奶中的鈣主要以磷酸鈣[Ca₂（PO₄）₂]的形式存在，磷酸鈣的相對分子質量為310，其計算式為40×2+（31+16×4）×2．
（2）磷酸鈣中鈣、磷、氧三種元素的質量比為60：31：64，其中鈣元素的質量分數(shù)為38.7%（計算結果保留至0.1%）．
（3）通常中學生每天需從牛奶中補充550mg的鈣，若一盒牛奶為250mL，則理論上每天應喝2盒牛奶．

16．某實驗小組度二氧化錳催化過氧化氫的實驗進行了研究，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗次序	1	2	3	4	5	6
10%H2O2溶液用量/mL	30	30	30	30	30	30
二氧化錳用量/g	0.1	0.3	0.5	0.7	0.9	1.1
收集等體積氧氣所用時間/s	17	7	4	2	2	2

（1）用過氧化氫制得氧氣的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣
（2）檢驗有氧氣生成的實驗操作是把帶火星的木條伸入試管中
（3）從實驗數(shù)據(jù)可知．本實驗中二氧化錳粉末的最佳作用量是C
A.0.3g      B.0.5g    C.0.7g     D.0.9g．

15．根據(jù)下列所示實驗裝置圖回答問題

（1）圖中儀器a的名稱為試管．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號，下同），可選用的收集裝置是D或E．

14．如圖是實驗室常用的實驗儀器，請按要求填空

（1）取用粉末狀固體藥品，可選用的儀器是E（填字母序號，下同）
（2）量取一定體積的液體，可選用的儀器是AC
（3）欲給100mL水進行加熱，除了需要帶鐵圈的鐵架臺．石棉網(wǎng)，還需要上述儀器中的ACFH．

13．圖1是某家庭2015年9月的自來水繳費通知單．家庭污水需要集中處理后才能排放，圖2為污水處理的流程示意圖．污水經(jīng)過處理后，可以用于綠化城市景觀

（1）圖1所示的自來水繳費通知單中，包括的收費項目有自來水水費、水資源和污水處理費．
（2）圖2所示的“一級處理”的目的是去除水中大塊懸浮物和砂粒，其中“格柵”的作用與凈水方法中的A類似（填字母序號）．
A．過濾   B．活性炭吸附    C．蒸餾     D．煮沸
（3）圖2所示的“二級處理”，活性污染中含有大量的細菌、真菌、原生動物等為微生物，組成一個特有的生態(tài)系統(tǒng)，這些微生物以污水中的有機物為食料，進行代謝和繁殖，降低了污水中有機物的含量，使水質得到明顯的改善，“二級處理”的目的是去除水中的有機物．

12．煙道氣體脫硫可以有效地治理燃煤帶來的環(huán)境污染．脫硫方法有多種，世界普遍使用的是鈣法，所占比例在90%以上．某鈣法脫硫工藝的主要反應是：
二氧化硫（SO₂）+碳酸鈣+氧氣→硫酸鈣（CaSO₄）+二氧化碳
其中碳酸鈣在自然界中主要存在于大理石、石灰?guī)r和貝殼等物質中
（1）上述反應涉及的物質中，屬于單質的是氧氣
（2）在將SO₂轉化為CaSO₄的過程中，硫元素的化合價升高（填“升高”、“降低”或“不變”）
（3）該脫硫工藝的優(yōu)點是能消除有害氣體，不生成新的污染物；原料易得，成本低．