19．下列關(guān)于常見酸堿鹽的說法，錯誤的是（　�。�

	A．	濃硫酸的脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)
	B．	Na2CO3•10H2O在干燥的環(huán)境中會慢慢失去結(jié)晶水，這個過程叫風(fēng)化，風(fēng)化屬于化學(xué)變化
	C．	濃硫酸需要密封保存是為了防止其吸收空氣中的水分而變質(zhì)
	D．	濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，其溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

18．下列能確定是酸溶液的是（　�。�

	A．	pH＜7的溶液		B．	能使紫色石蕊試液變紅色的溶液
	C．	能與鋅粒反應(yīng)生成氫氣的溶液		D．	溶液中陽離子只有氫離子的溶液

17．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDE．
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫空白處）．
A．燒杯　B．坩堝　C．表面皿　D．泥三角　E．酒精燈  F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾；步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾．
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O．
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．
（5）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘）．

16．已知下列反應(yīng)：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ 
②2F₂+2H₂O=4HF+O₂
③Cl₂+H₂O=HCl+HClO
④2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
⑤CaO+H₂O=Ca（OH）₂
⑥CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂
（1）其中水在反應(yīng)中作氧化劑的反應(yīng)是（填代號下同）①④．
（2）其中水在反應(yīng)中作還原劑的反應(yīng)是②．
（3）其中水在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是③⑤⑥．

15．某溶液中含有較大量的Cl^-、CO₃^2-、OH^-等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�
①滴加Mg（NO₃）₂ 溶液 ②過濾 ③滴加AgNO₃溶液 ④滴加Ba（NO₃）₂ 溶液．

A．

①②④②③

B．

④②①②③

C．

①②③②④

D．

④②③②①

14．2015年8月12日晚天津開發(fā)區(qū)化工廠發(fā)生爆炸事故．化工廠里面有各種危險化學(xué)品，其中有一種叫電石的固體，其主要成分為碳化鈣（CaC₂），可與水反應(yīng)生成可燃性氣體乙炔（C₂H₂），十分危險，同時生成一種白色固體．
【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？
【作出猜想】猜想一：CaO；      猜想二：CaCO₃；        猜想三：Ca（OH）₂．
進(jìn)行上述猜想的依據(jù)是碳化鈣中含鈣元素和碳元素，水中含氧元素．
【交流與反思】經(jīng)過同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立．否定猜想一的理由是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化學(xué)方程式說明）．
【進(jìn)行實驗】（一）取少量白色固體放入試管中，滴入稀鹽酸，沒有觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明猜想二不成立．
（二）取少量白色固體加入水中，取上層清液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立．碳化鈣與水反應(yīng)的方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

13．某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究．
【提出問題】氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？
【進(jìn)行實驗】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法，用三朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖1的三個實驗：

實驗現(xiàn)象：I和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色．
【查閱資料】圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的微觀示意圖．
【實驗結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性．
【交流反思】
（1）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是在氯化氫氣體中，氯化氫以分子形式存在，沒有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性．
（2）小明向?qū)嶒灑笾凶兗t的小花上噴適當(dāng)過量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）紫甘藍(lán)的汁液在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶液中顯黃綠色．
（4）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是B．
A．測試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電
B．干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中，不反應(yīng)
C．氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體
D．干燥的碳酸鈉粉末放人鹽酸中，能反應(yīng)．

12．過氧化鈣（CaO₂）是一種對環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，通常有兩種制備方法．
已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣．
【方法1】由Ca（OH）₂為原料最終制得，其制備流程如下：

【方法2】由雞蛋殼（含CaCO₃高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：

（1）方法1中攪拌的目的是使反應(yīng)充分，提高原料利用率；請將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH₄C1（填化學(xué)式）．
（2）方法2中氣體X是CO₂，實驗室常用Ca（OH）₂溶液來檢驗；煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO₂•8H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O；該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在冰水中中，獲得CaO₂產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能防止CaO₂分解．
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO₂•8H₂O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

11．“兩型”社會，提倡“低碳”生活，下列有關(guān)碳及碳的化合物敘述中正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳是形成酸雨的主要?dú)怏w
	B．	金剛石、石墨都是碳單質(zhì)，兩者碳原子的排列方式相同
	C．	一氧化碳含量增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)
	D．	大氣中二氧化碳的消耗途徑主要是綠色植物的光合作用

10．實驗室電解72gH₂O能制得多少克氧氣？