1．善于歸納知識，有利于培養(yǎng)我們的科學素質．下列知識整理的內容有錯誤的一組是（　�。�

A．化學與安全	B．化學與生活
油鍋著火--用鍋蓋蓋滅 進入礦井--先做燈火實驗	降低水的硬度--煮沸或蒸餾 人體適量補鈣--防止患甲狀腺疾病
C．化學與能源	D．化學與環(huán)保
光合作用--光能轉變?yōu)榛瘜W能 汽油燃燒--化學能轉變?yōu)闊崮?/TD>	減少汽車尾氣污染--提倡使用公共交通 等 減少溫室氣體排放--開發(fā)并使用太陽能等

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列化學方程式中，正確的是 （　　）

	A．	Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO2		B．	2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2+O2
	C．	HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2↑		D．	2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO

19．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱，圖中，能正確表示容器里盛放的物質總質量變化的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

18．在等質量、等質量分數的兩份稀硫酸中，分別投入等質量的鐵和鋅，反應結束后，發(fā)現(xiàn)剩余的鐵比鋅多，則兩份溶液中產生的氫氣（　�。�

	A．	放鐵的比放鋅的多		B．	放鐵的比放鋅的少
	C．	一樣多		D．	無法確定

17．A一F和X都是初中化學中常見的物質，其中A、C是無色氣體，B、F為紅色固體，E為黑色固體，它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已省略）

（1）寫出A物質的名稱：一氧化碳．
（2）寫出符合反應②的一個化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）反應①在工業(yè)上常用于冶煉金屬．
（4）反應③屬于化合反應（填基本反應類型）．

16．請結合如圖實驗常用裝置，回答有關問題．
（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a長頸漏斗．
（2）若用過氧化氫溶液制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是B （填“A”、“B”或“C”），在加入藥品前，應首先檢查裝置的氣密性反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若要制取二氧化碳，在B裝置中裝有石灰石，那么a中應加入稀鹽酸 （填寫試劑名稱），反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑． 如果用E裝置收集該氣體，則氣體從b端進入（填“b”或“c”）．
（4））將二氧化碳通入紫色的石蕊試液中現(xiàn)象為紫色變紅色，反應的化學方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃．（將二氧化碳通入澄清的石灰水中現(xiàn)象為石灰水變渾濁反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（5）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取難溶性氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其優(yōu)點是可以控制反應的速度．

15．某粒子的結構示意圖為它的離子最外層電子數為8其離子符號為Na⁺．

14．從Fe、C、H、O、N五種元素中選擇適當的元素按要求填空
（1）用適當的符號和數字填空：①2個鐵離子2Fe³⁺；②3個氨分子3NH₃．③氫氧根離子OH^-④碳酸根離子CO₃^2-
（2）寫出符合下列要求的物質的化學式：①最輕的氣體H₂；  ②能作為燃料的無機化合物CO；③天然氣的主要成分為CH₄．

13．學習小組的同學在老師的幫助下對黃銅中銅和鋅的含量展開探究．
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質量分數．
【實驗原理】利用銅和鋅與稀鹽酸（或稀硫酸）反應性質的差異，進行測定．
【實驗裝置】學習小組經過討論，設計出了如圖所示兩種的“測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數”裝置（圖中固定裝置已略去）

（1）B中發(fā)生反應的化學方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）實驗中擬測定的量，除了向B中加入的黃銅粉末質量外，若用裝置甲則要測銅的質量，若用裝置乙則要測排入量筒中水的體積和計算氫氣的質量（室溫恒定且室溫下氣體密度、稀硫酸密度濃度、已知）
（3）需檢查氣密性的裝置是乙（填“甲”或“乙”）
【實驗操作、計算及分析】
（4）先用熱堿液除去黃銅表面的油污，再用水沖冼黃銅，然后再將黃銅放在稀硫酸中浸泡片刻，將黃銅放在稀硫酸中浸泡的目的是除去堿液．最后用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，并稱取出兩份黃銅粉末，質量均為2g．
（5）將2g試樣放入裝置甲的B中，由注射器A向B緩緩注入足量稀硫酸，待B中不再有氣體產生氣體后，將B中混合物過濾，洗滌濾渣（請將此實驗步驟補充完整） 并干燥、稱得質量為1.35g，則黃銅中鋅的質量分數為32.5%．
（6）之后又用裝置乙進行了測量，盡管計算正確無誤，但得出的鋅的質量分數比裝置甲偏大，可能的原因為稀硫酸進入試管，把一部分空氣排入C中（寫出一種即可）．

12．做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小明同學有兩個疑惑不解的問題，于是他進行了以下探究活動，請你一同參與．
【問題1】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？
【查閱資料1】
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；
（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液，但不產生氫氣．
（3）顏色：Fe粉-黑色，F(xiàn)eO-黑色，F(xiàn)e₃O₄-黑色，F(xiàn)e₂O₃-紅棕色
【實驗探究】
將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是產生氣泡，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵．
【問題2】鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	-
熔點/℃	-	-	1535

【查閱資料2】
（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：
（2）Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄．
【理論探討】
根據實驗現(xiàn)象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在1400℃～1538℃之間，在此溫度范圍內Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產生是Fe₃O₄．
【拓展延伸】
（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須在集氣瓶底部鋪一層細沙，或加入適量的水；
（2）Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和一種氣體，請寫出此反應的化學方程式6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₃O₄+O₂↑；
（3）有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有FeO粉末，若粉末的顏色由黑色變成紅棕色，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理．