粗鹽提純和溶液配制的實驗中涉及以下實驗操作，其中不正確的是

A. 用圖甲所示儀器量取液體 B. 用圖乙所示裝置過濾懸濁液

C. 用圖丙所示裝置蒸發(fā)溶液 D. 用圖丁所示儀器稱量固體

AD 【解析】A、量取液體讀數(shù)時要平視液體凹液面的最低處，不能俯視，圖中操作錯誤；B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中操作正確；C、在蒸發(fā)操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中操作正確；D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中操作錯誤。故選AD。

KNO3與KCl的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大

B. t1溫度下的KCl的飽和溶液升溫至t2，有晶體析出

C. A點所表示的KCl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29%

D. 冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體

D 【解析】A、沒有確定的溫度，無法比較物質(zhì)的溶解度，錯誤；B、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t1溫度下的KCl的飽和溶液升溫至t2，沒有晶體析出，錯誤；C、A點所表示的KCl的溶解度是29g，所以飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=22.5%，錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體，正確。故選D。

下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是

A. 小蘇打能與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多的藥劑

B. 氮氣熔沸點低，可用作保護氣

C. 碳酸氫銨受熱易分解，可用作氮肥

D. 鋁片有金屬光澤，可用作導(dǎo)電材料

A 【解析】A、小蘇打可用于治療胃酸過多是由于小蘇打能與酸反應(yīng)，正確；B、氮氣可用作保護氣是由于氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不是沸點低，錯誤；C、碳酸氫銨可用作氮肥是由于碳酸氫銨含有氮元素，不是碳酸氫銨受熱易分解，錯誤；D、鋁片可用作導(dǎo)電材料是由于鋁有導(dǎo)電性，不是鋁片有金屬光澤，錯誤。故選A。

向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)過程中溶液溫度降低 B. A點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為HCl、NaCl

C. 恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性 D. 反應(yīng)過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色

BC 【解析】A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)放熱，反應(yīng)過程中溶液溫度升高，錯誤；B、A點對應(yīng)溶液pH<7，溶質(zhì)為過量的HCl和反應(yīng)生成的NaCl，正確；C、恰好完全反應(yīng)時生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，正確；D、反應(yīng)過程中，稀鹽酸完全反應(yīng)前溶液是無色的，氫氧化鈉溶液過量時溶液變紅色，反應(yīng)過程中溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色，錯誤。故選BC。

銅元素有多種氧化物，如CuO、Cu2O．稱取14.4g僅含Cu、O兩種元素的固體樣品、采用如下裝置實驗(夾持裝置省略)。測得實驗前后裝置B增重4.4g。下列說法正確的是(　　)

A. 裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成的H2O和CO2

B. 實驗開始前應(yīng)先關(guān)閉K2，打開K1，讓CO通一段時間

C. 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，可以確定該固體為Cu2O

D. 若缺少裝置C，則實驗所得Cu、O個數(shù)比偏高

B 【解析】 A、裝置A中的反應(yīng)是CuO＋COCu+CO2，Cu2O＋CO2Cu+CO2，反應(yīng)中沒有生成水，裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成的CO2，錯誤；B、一氧化碳是具有可燃性的氣體，實驗開始前應(yīng)先關(guān)閉K2，打開K1，讓CO通一段時間，排盡玻璃管中空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，正確。C、由題意可知裝置B增重4.4g，是吸收二氧化碳的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知，銅的氧化物中氧元素的質(zhì)量是：4.4...

空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。請按要求回答相關(guān)問題:

(1)空氣屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)，X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為________________。

(2)圖中分離空氣的過程屬于________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。

(3)空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)_________(填“活潑”或“穩(wěn)定”)。

(4)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________；二氧化碳的密度比空氣__________(填“大”或“小”)。

(5)①天然氣的主要成分是CH4，天然氣屬于__________再生資源(填“可”或“不可”)。

②點燃CH4之前應(yīng)__________。 8g CH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a=__________。

③由CH4在該流程中的作用表明：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時也會伴隨有________變化(填“能量”或“原子個數(shù)”)。

(6)尿素屬于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)；寫出NH3合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

混合物 N2 物理 穩(wěn)定 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 大 不可 檢驗甲烷的純度 22 g 能量 氮肥 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 【解析】本題主要考查了純凈物和混合物的判別，常見化肥的種類和作用，化學(xué)變化和物理變化的判別，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，化學(xué)方程式的書寫等。解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷得出正確的結(jié)論 （1）空氣中含有...

日常生活、社會發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。

I.大米、番茄和牛奶是生活中常見的食品，每100g食品中營養(yǎng)成分的含量如下表：

	蛋白質(zhì)/g	脂肪/g	糖類/g	礦物質(zhì)/mg	維生素C/mg
鈣	磷	鐵
大米	6.7	0.9	78	7	136	—	0.05
番茄	0.6	0.3	2	8	37	0.4	11
牛奶	3.1	3.5	6	120	90	0.1	1

(1)上表中的鈣、磷、鐵指的是_________(填字母)。

A.原子 B.單質(zhì) C.元素

(2)人體若缺少_______元素(填元素符號)，則可能易患佝僂病，上表中富含該元素的食品是_______；

(3)大米中的主要成分淀粉屬于_________(填字母)。

A.糖類 B.油脂 C.蛋白質(zhì)

(4)番茄中富含維生素C，其化學(xué)式為C6H8O6，相對分子質(zhì)量為_________，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為________。向維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，說明維生素C溶液具有___________(填“酸性”或“堿性”)。

II.2019年揚州將開通高鐵。它不僅方便人們的出行，更助力揚州經(jīng)濟的發(fā)展。

(5)高鐵的機身采用鋁合金材料，下列不屬于該合金性質(zhì)的是_________(填字母)。

A.密度大 B.耐腐蝕 C.硬度大

(6)高鐵路基中使用的鋼筋混凝土材料屬于_______________(填“有機高分子材料”或“復(fù)合材料”)。高鐵機身通過受電弓滑板與沿線架設(shè)的3萬伏高壓輸電線相連，這是利用了受電弓滑板的________性(填“導(dǎo)電”或“導(dǎo)熱”)。

C Ca 牛奶 A 176 9：1：12 酸性 A 復(fù)合材料 導(dǎo)電 【解析】本題主要考查了合金，溶液的酸堿性測定，根據(jù)化學(xué)式的計算，常見物品材質(zhì)的識別，元素對人體健康的重要作用。內(nèi)容多難度不大，根據(jù)已有的知識進行分析解答。 （1）上表中的鈣、磷、鐵，強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)，應(yīng)指的是元素。故選C； （2）人體若缺少Ca元素，則可能易患佝僂病，上表中富含鈣元素的食品是牛奶； ...

氧氣是我們身邊無法離開的物質(zhì)。某興趣小組對氧氣的研究如下：

I.氧氣的制備：

(1)寫出上圖中有標(biāo)號儀器的名稱：①___________，②__________。

(2)寫出用KMnO4制取O2的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。該裝置中棉花團的作用是_________________，圖中裝置一處明顯的錯誤是______________。

II.氧氣的收集：

[實驗1]用向上排空氣法收集氧氣，當(dāng)放置在集氣瓶口帶火星木條復(fù)燃時停止收集，測定瓶中氧氣的含量，重復(fù)實驗3次。

[實驗2]用向上排空氣法收集氧氣，當(dāng)放置在集氣瓶口帶火星木條復(fù)燃后，繼續(xù)收集40秒，測定瓶中氧氣的含量，重復(fù)實驗3次。

[實驗3]用排水法收集氧氣，測定瓶中氧氣的含量，重復(fù)實驗3次。

實驗數(shù)據(jù):

	實驗1	實驗2	實驗3
氧氣的體積分?jǐn)?shù)(%)	79.7	79.6	79.9	88.4	89.0	87.9	90.0	89.8	89.3
氧氣的平均體積分?jǐn)?shù)(%)	79.7	88.4	89.7

數(shù)據(jù)

(3)由實驗1、2可知，用向上排空氣法收集氧氣時，為提高獲得的氧氣體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施是_______________。

(4)不考慮操作因素，實驗3獲得的氧氣體積分?jǐn)?shù)不能達到100%的主要原因是_______。

Ⅲ.鐵絲在氧氣中燃燒

(5)鐵絲在純凈氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。

(6)鐵絲燃燒時火星四射，經(jīng)研究表明產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象的原因，可能是同時生成了某種氣體，推測該氣體是_____________(填化學(xué)式)。將燃燒后的黑色固體粉碎后，滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，則原因是________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

酒精燈 鐵架臺 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管 試管口向上傾斜 延長收集時間 反應(yīng)物不純（合理即可） 3Fe+2O2 Fe3O4 CO2 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 【解析】本題主要考查了儀器的名稱、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、注意事項等，綜合性比較強。 （1）上圖中有標(biāo)號儀器的名稱分別...

氫氣作為新能源有很多優(yōu)點，制取與儲存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

I.制氫：鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環(huán)分解水制氣，其反應(yīng)可表示為： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

(1)ZnFe2O4中Fe的化合價為_______________。

(2)該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，得到H2和O2的質(zhì)量比為__________。

(3)氫氣作為新能源的優(yōu)點有________(任寫一點)。該循環(huán)法制氫的不足之處是________。

Ⅱ.貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時在氬氣保護下，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學(xué)方程式為： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

(4)熔煉制備Mg2Cu合金時，通入氬氣的目的是_________________。

(5)氫化物MgH2與水反應(yīng)生成一種堿，并釋放出H2。 其化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

(6)11.2g Mg2Cu完全吸氫后所得混合物與過量鹽酸反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量為________g。

+3 H2O 1：8 不污染環(huán)境、熱值大、原料來源豐富 能耗高 起到保護作用，防止金屬被氧化 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ 0.7g 【解析】本題考查了有關(guān)元素化合價的計算，氫能源，化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)化學(xué)方程式的計算。難度較大，仔細審題，找出的用的信息結(jié)合已有知識進行分析解答。 （1）ZnFe2O4中鋅的化合價為+2價，氧元素的化合價為﹣2，設(shè)：Fe的化合價為x，...

某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2·xH2O)并進行組成測定，其制取的流程如下圖所示：

已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強

(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。

(2)浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是_________________；生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變____________色。

(3)在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為____________℃左右。

(4)若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_______(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。

(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(6)測定晶體(CaCl2·xH2O)的組成：

a.稱取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。

C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。

①通過計算，確定x的值(寫出計算過程)。______________________。

②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加__________，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實際值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不變”。

Ca(OH)2CaO+H2O 使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng) 藍 85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2 滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生 偏大 【解析】本題通過制取CaCl2晶體流程，考查了獲取信息并利用信息的能力，煉鐵的原理，鹽的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計算等，難度較大，綜合性較強，仔細審題，找出的用的信息結(jié)合已有知識進行分析解答。 （1）根據(jù)煅燒前后廢...