閱讀下面文字，回答問題。

①在通常情況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大

②氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO）

③次氯酸是一種強氧化劑，能殺死水里的細菌，故自來水常用氯氣來消毒殺菌

④實驗室常用濃鹽酸跟二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣

（1）氯氣的物理性質(zhì)有_____（填序號）；氯氣的化學(xué)性質(zhì)有_____。（填序號）

（2）寫出氯氣（Cl2）與水反應(yīng)的文字表達式：_____。

①②氯氣+水→鹽酸+次氯酸 【解析】 (1)在通常情況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，這些不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，都屬于氯氣的物理性質(zhì)；氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），這些需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，都屬于氯氣的化學(xué)性質(zhì)；(2)氯氣（Cl2）與水反應(yīng)的文字表達式為：氯氣+水→鹽酸+次氯酸。

回答實驗室制取氧氣的相關(guān)問題。

（1）寫出高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式：_____；進行實驗時，在裝藥品之前應(yīng)該_____。用排水法收集氧氣時。實驗完畢后應(yīng)先_____。再熄滅酒精燈，防止_____。

（2）如圖1所示，發(fā)生裝置應(yīng)選用_____（填編號，下同），以下氣體收集裝置不能采用的是_____；試管口塞棉花目的是_____，試管口略向下傾斜是為了_____；

（3）為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應(yīng)選用圖2中裝置_____（填編號）；

（4）小兩利用雙氧水和二氧化錳制氧氣。若達到可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止目的，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_____ （填序號，下同）。收集裝置最好用_____，若用D裝置收集氧氣則氣體應(yīng)該從_____端進入。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑先檢查裝置的氣密性移出導(dǎo)管水倒流，使試管炸裂AE防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管防止藥品中水分在加熱時變成水蒸氣在管口冷凝倒流，致使試管破裂丙BEa 【解析】 (1)進行實驗時，在裝藥品之前應(yīng)該：先檢查裝置的氣密性；如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，故化學(xué)方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；實驗...

實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：

（提出猜想）除MnO2、CuO外，F(xiàn)e2O3 也可以作KClO3分解的催化劑。

（完成實驗）按下表進行實驗，測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）。

實驗編號	實驗藥品	分解溫度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（質(zhì)量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（質(zhì)量比1：1）	370
④	KClO3、Fe2O3 （質(zhì)量比1：1）	390

（分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論）

（1）由實驗_____與實驗④對比，說明Fe2O3能加快KCO3分解速率。若要證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和不_____變：

（2）實驗所用的三種金屬物質(zhì)中，催化效果最好的是_____。

（反思）

①同種催化劑，顆粒大小也會影響催化效果，請你設(shè)計實驗方案：_____。

②同種催化劑，還有哪些因素會影響催化效果，請你寫出一種猜想_____。

①化學(xué)性質(zhì)MnO2將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，加熱測定分解溫度催化劑的質(zhì)量多少 【解析】 【解析】 【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】(1)根據(jù)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，可選擇加催化劑和不加催化劑的進行比較分解溫度即可，要想證明除MnO2、CuO外，F(xiàn)e2O3也可以作KClO3分解的催化劑，可選擇實驗①和實驗④對比，證明猜想合理，要證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它...

硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，其化學(xué)式為FeSO4。根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式計算：

（1）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為 ；

（2）硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 ；

（3）某貧血者須要補充14g鐵，至少需要多少克硫酸亞鐵？

7：4：8 36.8% 38g 【解析】 根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式為FeSO4，利用相對原子質(zhì)量來計算元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)需要的鐵的質(zhì)量及鐵的質(zhì)量分數(shù)來計算硫酸亞鐵的質(zhì)量． 解答：【解析】 （1）由硫酸亞鐵的化學(xué)式為FeSO4， 則鐵、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為56×1：32×1：16×4=7：4：8， 故答案為：7：4：8； （2）由硫酸亞鐵的化學(xué)...

實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質(zhì)量變化如

(1)生成氧氣的質(zhì)量是_______g。

(2)求參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量_______。(根據(jù)化學(xué)方程式列式計算)

4.8 12.25g 【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求得生成氧氣的質(zhì)量為15g+5g-15.2g=4.8g； 設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑ 245 96 X 4.8g = 得x=12.25g 答：生成氧氣的質(zhì)量為4.8g，參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g。

下列化學(xué)用語表示2個氫原子的是（　�。�

A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H+

B 【解析】 試題H2表示氫氣或者一個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H2表示兩個氫分子；2H+ 表示兩個氫離子。選B。

摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：

2CH3OH + 3X + 4NaOH ="= " 2Na2CO3+ 6H2O

其中X的化學(xué)式為

A. O2 B. CO C. CO2 D. H2

A 【解析】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子的個數(shù)、原子的種類保持不變。反應(yīng)后2Na2CO3和 6H2O共含有4個鈉原子、2個碳原子、12個氧原子和12個氫原子，而反應(yīng)前2CH3OH和4NaOH已含有4個鈉原子、2個碳原子6個氧原子和12個氫原子，故3X應(yīng)含有6個氧原子，則X的化學(xué)式為O2，答案為A。

下列關(guān)于碳的單質(zhì)及其化合物的用途與其所依據(jù)的性質(zhì)不相符合的是（　�。�

A. 金剛石用于刻劃玻璃：金剛石的硬度很大

B. 活性炭用作冰箱除臭劑：活性炭具有吸附性

C. 石墨用來做鉛筆芯：石墨具有導(dǎo)電性

D. 干冰用于人工降雨：干冰升華時吸收大量的熱

C 【解析】 物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，根據(jù)金剛石的硬度大、活性炭的吸附性、石墨質(zhì)軟，干冰升華吸熱的性質(zhì)分別判斷即可。 A、金剛石用于切割玻璃，原因是金剛石很硬，正確；B、活性炭作除臭劑，是因為活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，正確；C、石墨用來做鉛筆芯是因為石墨質(zhì)軟，能在紙上留下灰黑色痕跡，錯誤；D、干冰用于人工降雨，原因是干冰易升華同時吸收大量的熱，正確。故選C。

下列物質(zhì)能在空氣中燃燒，且產(chǎn)生大量白煙的是（　�。�

A. 木炭 B. 氫氣 C. 硫粉 D. 紅磷

D 【解析】 根據(jù)木炭、氫氣、硫粉、紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。 A、木炭在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會產(chǎn)生大量白煙，錯誤；B、氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，錯誤；C、硫粉在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，錯誤；D、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，正確。故選D。

二氧化碳能滅火的原因是（ ）

A．它溶于水能產(chǎn)生碳酸

B．它在低溫、高壓下能變?yōu)椤案杀��?/p>

C．它能在高溫下被碳還原

D．它不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大

D 【解析】A、二氧化碳能溶于水生成碳酸與物質(zhì)燃燒沒有關(guān)系，只說明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，故不選； B、二氧化碳轉(zhuǎn)化成干冰是物質(zhì)的狀態(tài)變化與物質(zhì)燃燒沒有關(guān)系，故不選； C、碳與二氧化碳能反應(yīng)是二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)與物質(zhì)燃燒沒有關(guān)系，故不選； D、①二氧化碳的密度比空氣大，覆蓋在燃燒物體的表面上，使燃燒物與空氣隔絕．②二氧化碳不助燃，又不能燃燒，所以可以用于滅火，故選； ...