銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，對該反應的下列說法中正確的是(　　)

A. 生成物X的化學式為H2

B. 反應中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為1:1

C. 濃硝酸屬于純凈物

D. 反應物Cu與生成物H2O的質量比為32:9

B 【解析】 試題A選項根據(jù)質量守恒定律可知，生成物的X的化學式為NO2 B選項根據(jù)質量守恒定律知道，反應中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為1:1是正確的敘述；C選項濃硝酸為硝酸的溶液屬于混合物；D選項反應物Cu與生成物H2O的質量比為32:18；故答案選擇B

甲分子與乙分子反應生成丙分子的示意圖如圖，下列說法中不正確的是(　　)

A. 物質甲是單質

B. 丙分子中A，B原子個數(shù)比為3：1

C. 反應前后原子的個數(shù)沒有改變，分子的個數(shù)也沒有改變

D. 根據(jù)質量守恒定律可推知，乙的化學式為A2

C 【解析】 A、從圖示分析，物質甲和乙都是單質，丙是化合物．故此說法正確． B、從圖示看出，丙分子中A，B原子個數(shù)比為3：1，此說法正確． C、從圖示看出，反應前后原子的個數(shù)沒有改變，但分子的個數(shù)發(fā)生了改變，由4個分子變成了2個分子，故此說法錯誤． D、根據(jù)質量守恒定律反應前后原子的個數(shù)不變可推知，乙的化學式為A2，此項正確． 故選C

在化學反應A2+BC=B+A2C中，反應物BC與生成物 B的質量關系如圖所示．將2g A2與80g BC恰好完全反應，則生成A2C的質量是（ ）

A. 64 g B. 18 g C. 80 g D. 9 g

B 【解析】 由圖象可知，該反應中BC與B的質量比為10：8；所以，80gBC完全反應生成B的質量是：8×80g÷10=64g．根據(jù)質量守恒定律，生成A2C的質量是2g+80g﹣64g=18g．由此可知： A、生成A2C的質量不是64 g，故A錯誤； B、生成A2C的質量是18 g，故B正確； C、生成A2C的質量不是80 g，故C錯誤； D、生成A2C的質量不...

在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所示，下列說法正確的是(　　)

物質	甲	乙	丙	丁
反應前的質量(g)	6.4	3.2	4.0	2.8
反應后的質量(g)	5.2	x	7.2	2.8

A. 丁物質一定是該反應的催化劑

B. 該反應為化合反應

C. 反應中的甲和丙的質量比為13:18

D. 上表中x＝2.0

B 【解析】 關于質量守恒定律的表格類問題，重點找出反應物和生成物前后質量的變化量，此變化量即為各物之間的質量比。 A、丁物質反應前后質量沒有發(fā)生變化，但不一定是催化劑，可能是不參與該反應的物質，錯誤；B、根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質總質量不變，故得x=1.2g，甲質量減少1.2g，為反應物，乙質量減少2g，為反應物，丙質量增加3.2g，故此反應為化合反應，正確；C、根據(jù)C可知...

下列關于化學反應2X+Y==2Z的敘述，錯誤的是（　�。�

A. Z一定是化合物

B. 在反應中X、Y、Z三種物質的粒子數(shù)目比為2：1：2

C. 若X和Y的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為（M+N）

D. 若ag X完全反應生成bgZ，則同時消耗（b-a）gY.

C 【解析】 試題因為發(fā)生的反應是化合反應，所以Z一定是化合物；在反應中X、Y、Z三種物質的粒子數(shù)目比為2：1：2；若X和Y的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為（2M+N）／2；若agX完全反應生成bgZ，則同時消耗（b—a）gY。故選C．

某物質4.6 g與氧氣反應，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說法正確的是(　　)

A. 參加反應的O2的質量為11.2 g

B. 該物質中碳、氫元素質量比為1:3

C. 生成CO2和H2O的分子個數(shù)比為2:3

D. 該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C 【解析】 A、根據(jù)質量守恒定律可知，氧氣質量=8.8 g+5.4 g-4.6 g=9.6g，錯誤；B、物質的碳元素和氫元素最終去向為二氧化碳和水，故二氧化碳中碳元素質量與水中氫元素質量之比即為該物質中碳氫元素質量比。分別求解碳元素和氫元素的質量分數(shù)為3/11和1/9，二氧化碳質量為8.8 g，水的質量為5.4 g，故碳元素和氫元素質量分別為2.4g和0.6g，質量比為4：1，錯誤；...

金屬單質M與非金屬單質硫發(fā)生如下反應為2M + SM2S。甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質量各不相同。充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質量是

	M的質量/	S的質量/ g	M2S的質量/ g
甲	6.0	2.5	7.5
乙	7.0	1.5	7.5

A．64 B．56 C．39 D．23

A 【解析】 試題 由題中實驗數(shù)據(jù)可知，甲中硫過量、乙中M過量，6.0gM和1.5g硫完全反應，所以根據(jù)反應方程式2M + SM2S 2M 32 1.5 2M:32=6：1.5 M=64 則M的相對原子質量是64

質量守恒定律是幫助我們學習、認識化學反應實質的重要理論，在化學反應aA＋bB===cC＋dD中，下列說法正確的是(　　)

A. 化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

B. A、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同

C. 反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比

D. 若取x g A和x g B反應，生成C和D的質量總和不一定是2x g

D 【解析】 A、化學計量數(shù)之間不存在守恒關系，錯誤；B、根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素種類不變，錯誤；C、反應物的總質量等于生成物總質量，質量比沒有守恒關系，錯誤；D、反應物A和B化學計量數(shù)之比不一定為1：1，若A和B按質量比1：1反應，那么生成物質量總和為2x，若A和B有一種物質有剩余，那么參加反應的物質質量必會小于2x g，根據(jù)質量守恒定律，那么生成物的質量也必會小于2x g，正...

新型材料的研制與應用推動了現(xiàn)代高新技術的發(fā)展，氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大，熔點高，化學性質穩(wěn)定。工業(yè)上制得氮化硅的化學反應方程式為aSi＋bN2Si3N4，則a、b的數(shù)值分別為a＝________，b＝________。

3；2 【解析】 工業(yè)上制得氮化硅的化學反應方程式為aSi+bN2Si3N4，本題可利用“定一法”進行配平，把Si3N4的化學計量數(shù)定為1，則Si、N2前面的化學計量數(shù)分別為：3、2．

寫出下列反應的化學方程式。

(1)純凈的氫氣在空氣中燃燒__________________；

(2)鐵絲在氧氣中燃燒________________________；

(3)水在通電的條件下分解________________；

(4)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)在高溫下煉鐵_______________。

2H2＋O22H2O3Fe＋2O2Fe3O42H2O2H2↑＋O2↑3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 【解析】 正確書寫化學方程式的步驟為一寫，寫出正確的反應物、生成物的化學式并用單線連接；二配，配平方程式中左右兩邊的原子個數(shù)；三標，標明反應條件和必要的氣體、沉淀符號。 （1）2H2＋O22H2O，注意反應條件為點燃，配平化學計量數(shù)即可。 （2）3Fe＋2O2Fe3O4，...