銅片與濃硝酸可以發(fā)生如下反應：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，對該反應的下列說法中正確的是(　　)

A. 生成物X的化學式為H2

B. 反應中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為1:1

C. 濃硝酸屬于純凈物

D. 反應物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為32:9

B 【解析】 試題A選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物的X的化學式為NO2 B選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，反應中N元素化合價改變的原子與N元素化合價不變的原子的個數(shù)比為1:1是正確的敘述；C選項濃硝酸為硝酸的溶液屬于混合物；D選項反應物Cu與生成物H2O的質(zhì)量比為32:18；故答案選擇B

甲分子與乙分子反應生成丙分子的示意圖如圖，下列說法中不正確的是(　　)

A. 物質(zhì)甲是單質(zhì)

B. 丙分子中A，B原子個數(shù)比為3：1

C. 反應前后原子的個數(shù)沒有改變，分子的個數(shù)也沒有改變

D. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，乙的化學式為A2

C 【解析】 A、從圖示分析，物質(zhì)甲和乙都是單質(zhì)，丙是化合物．故此說法正確． B、從圖示看出，丙分子中A，B原子個數(shù)比為3：1，此說法正確． C、從圖示看出，反應前后原子的個數(shù)沒有改變，但分子的個數(shù)發(fā)生了改變，由4個分子變成了2個分子，故此說法錯誤． D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的個數(shù)不變可推知，乙的化學式為A2，此項正確． 故選C

在化學反應A2+BC=B+A2C中，反應物BC與生成物 B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．將2g A2與80g BC恰好完全反應，則生成A2C的質(zhì)量是（ ）

A. 64 g B. 18 g C. 80 g D. 9 g

B 【解析】 由圖象可知，該反應中BC與B的質(zhì)量比為10：8；所以，80gBC完全反應生成B的質(zhì)量是：8×80g÷10=64g．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成A2C的質(zhì)量是2g+80g﹣64g=18g．由此可知： A、生成A2C的質(zhì)量不是64 g，故A錯誤； B、生成A2C的質(zhì)量是18 g，故B正確； C、生成A2C的質(zhì)量不是80 g，故C錯誤； D、生成A2C的質(zhì)量不...

在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說法正確的是(　　)

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應前的質(zhì)量(g)	6.4	3.2	4.0	2.8
反應后的質(zhì)量(g)	5.2	x	7.2	2.8

A. 丁物質(zhì)一定是該反應的催化劑

B. 該反應為化合反應

C. 反應中的甲和丙的質(zhì)量比為13:18

D. 上表中x＝2.0

B 【解析】 關(guān)于質(zhì)量守恒定律的表格類問題，重點找出反應物和生成物前后質(zhì)量的變化量，此變化量即為各物之間的質(zhì)量比。 A、丁物質(zhì)反應前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化，但不一定是催化劑，可能是不參與該反應的物質(zhì)，錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，故得x=1.2g，甲質(zhì)量減少1.2g，為反應物，乙質(zhì)量減少2g，為反應物，丙質(zhì)量增加3.2g，故此反應為化合反應，正確；C、根據(jù)C可知...

下列關(guān)于化學反應2X+Y==2Z的敘述，錯誤的是（　　）

A. Z一定是化合物

B. 在反應中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2

C. 若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）

D. 若ag X完全反應生成bgZ，則同時消耗（b-a）gY.

C 【解析】 試題因為發(fā)生的反應是化合反應，所以Z一定是化合物；在反應中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2；若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（2M+N）／2；若agX完全反應生成bgZ，則同時消耗（b—a）gY。故選C．

某物質(zhì)4.6 g與氧氣反應，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說法正確的是(　　)

A. 參加反應的O2的質(zhì)量為11.2 g

B. 該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為1:3

C. 生成CO2和H2O的分子個數(shù)比為2:3

D. 該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C 【解析】 A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣質(zhì)量=8.8 g+5.4 g-4.6 g=9.6g，錯誤；B、物質(zhì)的碳元素和氫元素最終去向為二氧化碳和水，故二氧化碳中碳元素質(zhì)量與水中氫元素質(zhì)量之比即為該物質(zhì)中碳氫元素質(zhì)量比。分別求解碳元素和氫元素的質(zhì)量分數(shù)為3/11和1/9，二氧化碳質(zhì)量為8.8 g，水的質(zhì)量為5.4 g，故碳元素和氫元素質(zhì)量分別為2.4g和0.6g，質(zhì)量比為4：1，錯誤；...

金屬單質(zhì)M與非金屬單質(zhì)硫發(fā)生如下反應為2M + SM2S。甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質(zhì)量各不相同。充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表，則M的相對原子質(zhì)量是

	M的質(zhì)量/	S的質(zhì)量/ g	M2S的質(zhì)量/ g
甲	6.0	2.5	7.5
乙	7.0	1.5	7.5

A．64 B．56 C．39 D．23

A 【解析】 試題 由題中實驗數(shù)據(jù)可知，甲中硫過量、乙中M過量，6.0gM和1.5g硫完全反應，所以根據(jù)反應方程式2M + SM2S 2M 32 1.5 2M:32=6：1.5 M=64 則M的相對原子質(zhì)量是64

質(zhì)量守恒定律是幫助我們學習、認識化學反應實質(zhì)的重要理論，在化學反應aA＋bB===cC＋dD中，下列說法正確的是(　　)

A. 化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和

B. A、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同

C. 反應物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

D. 若取x g A和x g B反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g

D 【解析】 A、化學計量數(shù)之間不存在守恒關(guān)系，錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，錯誤；C、反應物的總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量，質(zhì)量比沒有守恒關(guān)系，錯誤；D、反應物A和B化學計量數(shù)之比不一定為1：1，若A和B按質(zhì)量比1：1反應，那么生成物質(zhì)量總和為2x，若A和B有一種物質(zhì)有剩余，那么參加反應的物質(zhì)質(zhì)量必會小于2x g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，那么生成物的質(zhì)量也必會小于2x g，正...

新型材料的研制與應用推動了現(xiàn)代高新技術(shù)的發(fā)展，氮化硅(Si3N4)是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大，熔點高，化學性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上制得氮化硅的化學反應方程式為aSi＋bN2Si3N4，則a、b的數(shù)值分別為a＝________，b＝________。

3；2 【解析】 工業(yè)上制得氮化硅的化學反應方程式為aSi+bN2Si3N4，本題可利用“定一法”進行配平，把Si3N4的化學計量數(shù)定為1，則Si、N2前面的化學計量數(shù)分別為：3、2．

寫出下列反應的化學方程式。

(1)純凈的氫氣在空氣中燃燒__________________；

(2)鐵絲在氧氣中燃燒________________________；

(3)水在通電的條件下分解________________；

(4)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)在高溫下煉鐵_______________。

2H2＋O22H2O3Fe＋2O2Fe3O42H2O2H2↑＋O2↑3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 【解析】 正確書寫化學方程式的步驟為一寫，寫出正確的反應物、生成物的化學式并用單線連接；二配，配平方程式中左右兩邊的原子個數(shù)；三標，標明反應條件和必要的氣體、沉淀符號。 （1）2H2＋O22H2O，注意反應條件為點燃，配平化學計量數(shù)即可。 （2）3Fe＋2O2Fe3O4，...