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科目： 來源：不詳 題型：問答題

實驗室中有100g（NaOH和Na2CO3）溶液．向其中加入7.4gCa（OH）2恰好完全反應(yīng)，過濾后得到10%的NaOH溶液，求原來的溶液中NaOH的質(zhì)量．
（提示：只有Na2CO3才與Ca（OH）2反應(yīng)．反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH）

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

將25g鐵片放入200g硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時間后，取出鐵片，小心洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為27g．在此過程中參加反應(yīng)的鐵片質(zhì)量為______，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為______．

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

向含有41.2g碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物中加入265.1g水配成溶液，這些溶液與202.5g鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為500g．求
（1）原混合物中含碳酸鈉和氫氧化鈉各多少克？______
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？______．

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金樣品跟稀鹽酸反應(yīng)．三次實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號 所需合格樣品的質(zhì)量/g 所取稀鹽酸的質(zhì)量/g 生成氫氣的質(zhì)量/g
1 10.0 40.0 0.1
2 10.0 50.0 0.1
3 20.0 36.5 0.1
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，當(dāng)銅鋅合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應(yīng)時，合金樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之比為______．
（2）計算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______．

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

在一燒杯中加入100g稀硫酸，再加入10g黃銅（銅、鋅合金），二者恰好完全反應(yīng)，此時測得燒杯中的剩余物為109.8g．
（1）合金中銅的質(zhì)量是______g．
（2）試求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

將15.55g氯化鈣和碳酸鈣的混合物加入26.85g水中，然后向其中加入若干克10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成了4.4g二氧化碳?xì)怏w．求：
（1）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）加入稀鹽酸的質(zhì)量．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目： 來源：貴港 題型：問答題

課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl和Na2CO3形成的固體混合物組成時，進(jìn)行了以下實驗：取40 g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
原固體混合物質(zhì)量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的質(zhì)量 2g m 5g 5g
請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算[（4）要求寫計算過程]
（1）生成的沉淀是（填寫化學(xué)式）______．
（2）10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為______g．
（3）m=______g．
（4）原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有17.2g碳和氧化銅組成的黑色固體混合物，放入試管中，高溫加熱，恰好完成反應(yīng)，把生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水結(jié)果生成10.0g白色沉淀．求黑色固體混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）（不考慮生成一氧化碳）

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反完全后，將試管冷卻稱量得到的固體11.2g，
試計算：
（1）制得氧氣的質(zhì)量；          
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

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科目： 來源：不詳 題型：問答題

將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱一段時間，冷卻后稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，求生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？

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同步練習(xí)冊答案