某校化學(xué)小組的同學(xué)想探究生鐵中碳的含量，他們?nèi)〗M成完全相同的三份生鐵（假設(shè)生鐵中只含鐵和碳），分別加入50g稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應(yīng)后得到下表的實驗數(shù)據(jù)：請計算：（計算結(jié)果精確到0.1%）：

實驗次數(shù)	實驗I	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
生鐵的質(zhì)量	2.9g	5.8g	7.2g
氫氣的質(zhì)量	0.1g	0.2g	0.2g

（1）該生鐵中碳的質(zhì)量分數(shù)為______．
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

實驗室加熱5.0g質(zhì)量高錳酸鉀使部分高錳酸鉀分解，稱量剩余物的質(zhì)量為4.68g，此時有多少克二氧化錳生成？

同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成．取了50g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，生成了1g氫氣．試計算黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．

現(xiàn)取石灰石樣品12g，加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)），最后稱得剩余物的總質(zhì)量為57.6g．計算：
（1）放出二氧化碳多少g？
（2） 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

某同學(xué)把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次
給定的O2 質(zhì)量	6克	8克	13克
生成的CO2 質(zhì)量	8.25克	11克	11克

回答：①從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第______次恰好完全反應(yīng)；
②第______次實驗中碳有剩余；剩余多少克？（用質(zhì)量守恒定律求解）
③第______次實驗中O₂有剩余，剩余多少克？（用化學(xué)方程式求解）

長期呼吸PM2.5超標(biāo)的空氣，對人體的健康會產(chǎn)生嚴(yán)重的危害．PM2.5中的顆粒成分復(fù)雜，硝酸鹽顆粒和硫酸鹽顆粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分．小明想用化學(xué)方法大致測定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他將采集PM2.5的濾膜用一定量的蒸餾水充分洗滌，將洗滌液分為等量的V₁，V₂兩份．
（1）先往洗滌液V₁中加入足量的硝酸鋇溶液，得到硫酸鋇沉淀M克．洗滌液V₁中硫酸按的質(zhì)量是多少克？（列式計算，相對原子質(zhì)量：（H-l；  N-14；   S-32；  0-16；  Ba-137）
（2）再往洗滌液V₂中加入足量的氫氧化鈉，并加熱，收集到氨氣N克．（不考慮氨氣溶解）
已知：NH₄ NO₃+NaOH

△   .

NaNO₃+H₂O+NH₃↑；
（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△   .

Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑
若要知道洗滌液V₂中硝酸銨的質(zhì)量，下一步計算需要先求出______的質(zhì)量．

甲、乙、丙同學(xué)分別取10克氯酸鉀與二氧化錳的混合物，加熱不同時間來制取氧氣．根據(jù)以下信息回答：

	甲（加熱2分鐘）	乙（加熱4分鐘）	丙（加熱6分鐘）
殘留固體質(zhì)量	8.62克	7.12克	7.12克

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式  （2）完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量
（3）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)．

在67.87克鹽酸中逐滴滴入85.00克硝酸銀溶液后，不再產(chǎn)生沉淀．過濾所得混合物，將得到的沉淀物干燥后稱量為.2.87克．問：
（1）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量  （2）硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù) （保留到0.01%）

某工廠化驗室為檢驗石灰石的純度，取6g樣品（不含堿性雜質(zhì)）粉碎后放入燒杯中，加入120g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸，生成的氣體全部放出后，發(fā)現(xiàn)尚需20g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液去中和多余的鹽酸．求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

實驗室常用一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣．某同學(xué)實驗前稱得一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液42.5g，加入1g MnO₂，完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為41.9g．計算：
（1）反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量．
（2）實驗中參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量．