為了測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)利用一定量的該合金與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．

實驗 物質(zhì)用量	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	10	10	10
所用稀硫酸的質(zhì)量/g	50	100	150
剩余固體質(zhì)量/g	3.5	3.0	3.0

（1）計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
（可能用到的相對原子質(zhì)量H-1  O-16   S-32   Cu-64   Zn-65）

將含雜質(zhì)10%的100 g石灰石樣品經(jīng)高溫煅燒一段時間后，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為78 g．（設(shè)雜質(zhì)不含鈣元素，也不發(fā)生反應(yīng)）．
計算（1）樣品中碳酸鈣的分解率．
（2）剩余固體中鈣的質(zhì)量分數(shù)．

用一氧化碳冶煉含雜質(zhì)4%的生鐵50t，需純度為80%的赤鐵礦石多少噸？（假設(shè)冶煉過程中鐵沒有損失，而且雜質(zhì)中不含鐵）

現(xiàn)有鐵和銅的金屬混合物共80g，將它們放入足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氣體2g，問，其中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？

小華測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出其銅的質(zhì)量分數(shù)的是______合金．
（2）小華取該合金的粉末65g與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4g氣體，請求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
設(shè)合金中含銅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
65g-x          0.4g

65

2

=

65g-x

0.4g

x=52g
則合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

52g

65g

×100%=80%
答：混合物中含銅的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（3）若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是______（填序號）．
A．參加反應(yīng)的合金質(zhì)量；B．參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量；C．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量．

某工廠排放的廢硫酸，擬選用下列物質(zhì)與之反應(yīng)：

物質(zhì)	相對分子質(zhì)量	市場參考價（元/噸）
CaCO3	100	1.8
Ca（OH）2	74	2.0
NaOH	40	11.5

（1）如果要求花最少的錢來中和同樣量的廢硫酸，則應(yīng)選擇的物質(zhì)是______．
（2）若要中和500t 9.8%的廢硫酸，需要多少噸的氫氧化鈉？需花費多少元？反應(yīng)后所得硫酸鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑    Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O    2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）

13g鋅粒與309.4g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（相對原子質(zhì)量：Zn-65、H-1、S-32、O-16）

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)．每次所用的鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：

第次	加入稀鹽酸的體積/ml	剩余固體的質(zhì)量/g
1	40	16
2	40	12
3	40	8
4	40	8

求：（1）20g此樣品中銅的質(zhì)量為______．
（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為______．
（3）稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）______．

等質(zhì)量的H₂O、KMnO₄、HgO、KClO₃四種物質(zhì)在一定條件下分解，生成氧氣最多的是（　�。�

A．HgO

B．H2O

C．KMnO4

D．KClO3

實驗室有兩瓶標簽?zāi)：�的溶液，分別是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為8%的NaOH和KOH溶液。為了鑒別這兩瓶溶液，首先在這兩個試劑瓶上貼上標簽A、B以示區(qū)別，然后取A、B溶液各20克，分別加入燒杯中，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中和。消耗鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量如下圖所示：