實驗過程中加入廢鐵屑的質量、析出Cu的質量的數據記錄如下表：

（注：廢鐵屑中的雜質不溶于廢液也不與廢液反應，不考慮過濾中的損失。）

（1）1 000 g廢液與足量廢鐵屑完全反應，析出Cu的質量為_______ g。

（2）廢鐵屑中單質Fe的質量分數為_______________。

（3）計算1 000 g廢液中CuCl2的質量分數_______。（寫出計算過程，結果保留小數點后一位）

（4）1 000 g廢液中FeCl2的質量分數為_________。（結果保留小數點后一位）

（1）檢查裝置氣密性的方法是：將導管浸入水中， ，說明裝置氣密性良好。

（2）證明碳具有還原性的實驗現象是 ， 。

（3）CuO發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”）。

（4）酒精燈加上網罩是 。

（1）根據溶解度曲線圖，歸納硫酸銨等物質溶解度——溫度曲線變化規(guī)律：

① ；

②溫度相同時， 。

（2）將氯化鉀轉化為無氯鉀肥的流程如下：

③根據溶解度曲線判斷產品（無氯鉀肥）的化學式是 ；

④操作Ⅰ主要是趁熱過濾，過濾后的產品中 （NH4）2SO4晶體析出（填“有”或“沒有”）。

（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香劑或防腐劑，也用作果汁飲料的保香劑。合成苯甲酸晶體常伴隨有氯化鉀等副產品生成，某同學加熱分離氯化鉀后的白色固體A，并測定其熔點，發(fā)現其在115 ℃開始熔化，達到130 ℃時仍有少量不熔。

資料：苯甲酸熔點122．4 ℃；純凈固體一般都有固定熔點；在常溫時苯甲酸溶解度很小，小于0．4 g。

【提出問題】分離氯化鉀后的白色固體A的成分是什么？

【猜 想】猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化鉀；猜想3： ⑤ 。

【實驗探究】限選試劑：蒸餾水、AgNO3溶液、稀硝酸。

（1）實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 等。

（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是 等。

（3）加適量氨水的目的是 。

（4）根據題中信息，加入（NH4）2CO3后，該反應必須控制的條件是 。

（5）濾液Ⅱ中可回收的產品是 （寫化學式）。

（6）寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學反應方程式 。

（1）赤鐵礦 ．

（2）磁鐵礦 ．

（3）鋁土礦 ．

（1）構成物質的微粒有 等。

（2）上圖物質中屬于有機物的是 ，常溫下呈液態(tài)的金屬單質是 ；屬于堿的是 ，用pH試紙測定其酸堿度的操作是 。

（3）下圖是硫酸銅溶液與鋅粒反應前后溶液中主要離子變化示意圖。

反應中過量的物質是 （寫化學式）。

（1）儀器a的名稱是 。

（2）寫出裝置A制取氧氣的化學反應方程式 。

（3）能用裝置D收集的氣體必須滿足的條件是 。

（4）某實驗小組為了獲得較多氣流平穩(wěn)的氫氣進行實驗探究，制取氫氣時發(fā)生裝置應選 （填字母，下同），干燥裝置應選 ，干燥裝置中的試劑是 。

（5）下圖是探究CO2與NaOH是否反應的部分原理裝置圖。請在答題卡方框內畫出需完善的裝置圖，并進行必要的標注。

可供選用的儀器及藥品：試管、直角導管、干燥CO2、NaOH溶液、BaCl2溶液。