A．元素 B．原子 C．單質 D．離子

（1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是 (18) 。

（2）步驟①中選用蒸發(fā)結晶法而不用降溫結晶法的理由是 (19) 。

（3）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 (20) 。

（4）步驟②發(fā)生反應的化學方程式是 (21) ，③發(fā)生的化學方程式 (22) 。

（5）步驟④發(fā)生的反應為置換反應（類似于金屬與鹽溶液之間的反應），試寫出該反應的化學方程式 (23) ；

A．固體物質的溶解度都隨溫度升高而增大

B．t℃,相同質量的a、b溶解時放出熱量相同

C．升高溫度，可使a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D．將相同質量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質量分數相同

①質子 ②中子 ③電子 ④分子 ⑤原子 ⑥離子

A．只有④ B．只有④⑤ C．①②③ D．④⑤⑥

（1）由于 氣體的大量排放，造成全球變暖，導致“冰川消融”。自然界消耗該氣體的主要途徑是 。

（2）我們需要潔凈的水源。生活中可用 鑒別硬水和軟水，用 降低水的硬度。對于愛護水資源你的建議是 。

（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數

（2）氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為多少克。

【定性研究】

(1)如圖甲，可通過觀察_________________來定性比較兩者的速率影響效果。

【定量研究】

(2)如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是__________________________。要定量比較兩者的速率影響效果，可測量生成等體積氣體所需的_______________。

【深入研究】

(3)在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子影響過氧化氫的分解速率？

猜想1：水分子（H2O）影響過氧化氫的分解速率；

猜想2：___________影響過氧化氫的分解速率；

猜想3：___________影響過氧化氫的分解速率；……

請設計實驗，驗證猜想

（4）【反思與討論】上述實驗確實可以證明Fe3+可以改變過氧化氫的分解速率，但不能證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑。若要證明FeCl3是過氧化氫分解的催化劑，還需要通過實驗證明FeCl3在反應前后 ___________________ 。

請寫出FeCl3催化H2O2分解的化學方程式___________________________________。

（1）操作1所用到是玻璃儀器有 。

（2）原白色固體中一定不含有 ，一定含有 。

（3）寫出生成氣體b的化學方程式 ________ 。

A．4．3 B．7．0 C．7．4 D．6．5