A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應

請分析實驗過程，回答下列問題：

（1）白色粉末中一定不含 ， ；

（2）生成白色沉淀的化學方程式為 ．

（3）為最終確定白色粉末的組成，某同學稱取10.0g該白色粉末溶于水，加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸的質量如圖所示．則原粉末中一定含有NaOH，你認為此結論 （選填“是”或“否”）正確．并計算Na2CO3的質量分數(shù)為 ．

（1）操作1、2中所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和 ．

（2）混合溶液A中的溶質有Fe2(SO4)3、H2SO4和 (化學式)．

（3）操作3的步驟是加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥．

（4）洗滌【FeSO4·7H2O】晶體可下列試劑 ．

A．水 B．稀硫酸 C．冷水

（1）寫出A、L的化學式：A ；L ；

（2）寫出反應的化學方程式① ；② ．

（3）自然界中反應③的名稱為 ．

（4）反應④的實際應用為 ．

A．蒸發(fā)皿 B．試管 C．燒杯 D．燃燒匙

A．①③中的各物質間的轉化均可一步實現(xiàn)

B．①中的反應a所體現(xiàn)的冶煉技術是現(xiàn)代濕法冶金的先驅

C．②中的物質b可以是CaCl2或Ca(OH)2

D．③中的反應c的條件是高溫，反應d可將其他形式的能量轉化為化學能

（1）你認為能測出合金 （填序號）中銅的質量分數(shù)。

（2）取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應， 燒

杯內(nèi)剩余物質的質量為69.8g。求：

①根據(jù)質量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質量為 g。

②求所用稀硫酸的質量分數(shù)。

A．二氧化硫 B．火山灰 C．一氧化碳 D．二氧化碳

【提出問題】反應后的溶質成分是什么？

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【提出猜想】甲同學從反應情況分析，溶液中除含少量酚酞外，溶質可能有以下三種情況：① CaCl2；② CaCl2和HCl；③ CaCl2和Ca(OH)2

【分析討論】乙同學從實驗現(xiàn)象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是 。

【實驗探究】丙同學取反應后的溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴邊攪拌。實驗后得出產(chǎn)生沉淀質量與滴加碳酸鈉溶液體積之間的關系，如右圖所示。寫出實驗過程中的現(xiàn)象 ，在0-V1段中主要發(fā)生反應的方程式為 。

【得出結論】甲同學的猜想中， （填序號）合理。

【反思討論】（1）學習小組結合圖像，分析了丙同學實驗過程中燒杯內(nèi)溶液的變化。下列說法正確的是 （填字母）。

A．氯化鈣的質量先增大后減小 B．氯化鈉質量逐漸增大，V2后不變

C. 溶液質量逐漸增大 D．Na2CO3溶液體積為V2時，溶液中有NaCl和CaCl2

（2）小組同學討論分析，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)溶液的pH隨著Na2CO3溶液體積的增加而發(fā)生改變，請你在下圖中幫他們繪制出隨著Na2CO3溶液體積的增加溶液pH的變化圖像。

（1）用上圖表示的序號表示配制溶液的正確操作順序 。

（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是 。

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見右上圖，則稱取的NaCl質量為 g。

（4）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數(shù) （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。