（1）原混合物中硫酸鎂的質量分數(shù)；

（2）所加氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。

（1）酒精燃燒__________；

（2）小蘇打和鹽酸反應____________________；

（3）銅與硝酸汞溶液反應____________________。

A、大量燃燒化石燃料會導致“溫室效應”

B、PM2.5指數(shù)越高，空氣質量就越好

C、酸雨的形成主要是大量CO2排入大氣

D、臭氧層破壞與空氣污染無關

A．金屬氫是由原子直接構成的 B．金屬氫與氫氣的化學性質相同

C．金屬氫不能導電 D．金屬氫形成過程中，氫原子核發(fā)生了改變

（1）下列用品中，主要利用金屬導熱性的是__________（填字母）。

A．鉑金飾品 B．鐵鍋 C．鋁導線

（2）為了驗證鎂、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是__________（填序號）。

①將鎂、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 ②將銀分別浸入到硫酸鎂、硫酸銅溶液中

③將銅、銀分別浸入到硫酸鎂溶液中 ④將銅分別浸入到硫酸鎂、硝酸銀溶液中

（3）向鋅粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。濾液無色。則濾液中一定含有的溶質是__________（填化學式）。濾渣中一定含有的物質是____________________（填化學式）。

（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含雜質2%的生鐵的質量是__________t。

（1）若要配制98g質量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）__________mL（計算結果保留一位小數(shù)）。

①在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、__________、__________、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。

②在實驗室用濃硫酸配制上述稀硫酸時，使用的量筒應選擇__________。

A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL

（2）日常生活中我們要科學地節(jié)約用水，現(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100克，其中含洗滌劑的質量分數(shù)為2%，則濕衣服上殘留的洗滌劑質量為__________g，現(xiàn)用6000g清水對這件衣服進行漂洗，有以下兩種漂洗方法（假設每次“擰干”后濕衣服仍殘留100g溶液）。

方法一：用6000g清水一次漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為（用分數(shù)表示）__________g；

方法二：將6000g清水均分成質量相等的兩份（每份3000g），分兩次漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為（用分數(shù)表示）__________g。

A．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣的主要成分 B．盧瑟福發(fā)現(xiàn)電子

C．門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律 D．侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法

A．電子 B．中子 C．質子 D．原子核

Ⅰ（1）實驗步驟：

①溶解 稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2g。

②過濾

③蒸發(fā) 請從溶解度的角度分析，試驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是__________。

④計算產率 得到精鹽3.2g，則精鹽的產率為__________（計算結果保留一位小數(shù)）。

（2）整個實驗中至少要進行__________次稱量。

（3）從海水中獲得的粗鹽，經過上述實驗得到的精鹽屬于__________（填“混合物”或“純凈物”）。

Ⅱ乙同學用天平稱量一定量的可能含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽，并設計了如下過程進行除雜提純，實驗后得到較純凈的氯化鈉固體。（此題中微溶物視為可溶物）

（1）混合物甲中一定有的成分是____________________。

（2）白色固體中一定有的成分為____________________。

（3）加入B溶液后的現(xiàn)象為____________________。