﹙1﹚實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為______，選用的發(fā)生裝置是_________，（填裝置序號，下同）收集裝置是_______。

﹙2﹚常溫常壓下一氧化碳不與空氣反應，但因密度很接近空氣而不用排空氣法收集。若用排空氣法收集一氧化碳，將__；排水法收集一氧化碳時，待導氣管口有連續(xù)穩(wěn)定地冒出氣泡才開始收集，原因是____。

﹙1﹚溫度為________℃時，A與B物質的溶解度相等；

﹙2﹚在保持其中溶解質量不變的條件下，將常溫下B的不飽和溶液變成飽和溶液，可

行的方法是________。

﹙3﹚現(xiàn)有一杯t1℃時含A、B的兩種物質且飽和的混合溶液，若要從中分離出A，其操作方法是______。

﹙4﹚下列說法正確的是________。

A.t2℃時，A溶液中溶質的質量分數(shù)一定比B溶液中溶質的質量分數(shù)大

B.將t2℃時A、B的飽和溶液分別降溫至t1℃，此時兩溶液中的質量分數(shù)相等

C.在t2℃時，用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液，這兩種溶液的質量相等

D.在t2℃時，用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液，其質量分別mg和ng，則m

(1)實驗室用高錳酸鉀制氧氣應選用的發(fā)生裝置是_________(填序號，下同)。

(2)實驗室制取二氧化碳選用的收集裝置是__________________，驗證二氧化碳收集滿的方法是______________________________________________(寫出操作、現(xiàn)象、結論)

(3)實驗室收集某氣體只能用裝置④，由此說明該氣體具有的物理性質是______________

(1)2個氮氣分子_______；(2)標出氯酸鉀中中氯元素的化合價_______；

(3)硫酸亞鐵溶液中大量存在的陽離子________；(4)醋酸___________；

A．圖中c點所示溶液呈堿性

B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是K2SO4和H2SO4

C．該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中

D．由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應

A. 蒸發(fā)溶液也可以使甲溶液變成飽和溶液 B. 乙溶液的質量分數(shù)為 30%

C. 該溫度下，KNO3的溶解度為30g D. 升高溫度，甲、乙兩溶液的質量分數(shù)都增大

(1)儀器B的名稱是__________，儀器G的名稱是___________。

(2)現(xiàn)有一瓶溶質質量分數(shù)為35%的濃鹽酸，將其稀釋配制100g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，若不使用儀器A，查閱資料，必需知該濃鹽酸有關________的數(shù)據(jù)，從而可以利用上述儀器中的D、E、玻璃棒和儀器_______(填序號)配制溶液。實驗室制取CO2，裝配一個是能夠控制反應速率的發(fā)生裝置，應選用上述儀器中的__________，其反應方程式為____________________________。

(3)用儀器A稱量5g的NaCl固體，需要儀器A進行調平：游碼歸零，在兩端的托盤分別放等質量的________，調節(jié)兩端的平衡螺母，若天平往左端傾斜，應該將K2往_________(選填“左”或“右”，下同)調節(jié)。

(4)某微型實驗裝置如圖，甲酸與熱的濃硫酸反應生成CO ，利用CO還原氧化鐵,反應過程中氧化鐵的顏色變化為______。 澄清石灰水處的現(xiàn)象是___________，該裝置為微型實驗裝置，微型實驗的優(yōu)點是__________________。

(1)該溶液的pH_______7(選填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)若用該溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3________？(寫出詳細計算過程)

(3)當NaOH全部轉化成后，Na2CO3還會繼續(xù)與CO2、H2O發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，直至Na2CO3完全反應完。請在下圖畫出利用100g 8%的NaOH溶液吸收CO2直至生成NaHCO3的曲線。

________________

（1）恰好完成反應時可觀察到的現(xiàn)象；

（2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù).

（1）該物質由________種元素組成，其化學式為 ______；該物質屬于_________（選填“有機物”或“無機物”）。

（2）該分子的相對分子質量為________。

（3）該物質中碳元素的質量分數(shù)為__________%（保留至0.1%）。