（1）中考專用繩的外圍材料屬于什么材料______________；

A.金屬材料 B.合成材料 C.復(fù)合材料

（2）內(nèi)核為強(qiáng)力鋼絲，它與純鐵相比的優(yōu)點(diǎn)是________________(寫一點(diǎn)即可)；

（3）興趣小組的同學(xué)切下一截鋼絲并投入稀鹽酸中浸泡，一段時(shí)間后，溶液呈淺綠色，出現(xiàn)該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為：_____。

（4）鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬，請(qǐng)寫出用CO還原赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式_____________。

(5)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，插入一截鋼絲，反應(yīng)一段時(shí)間后取出鋼絲，則鋼絲上一定有____，寫出發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。整個(gè)反應(yīng)的過程中溶液的質(zhì)量（填“增大”或“減小”）___________；。

（1）次氯酸鈉（NaClO）中氯元素的化合價(jià)為________。

（2）不宜用“潔廁靈”清洗大理石地面的原因是__________（用化學(xué)方程式表示）。欲測(cè)定“潔廁靈”的酸堿度，可選用_________（填標(biāo)號(hào)）。

A．pH試紙 B．酚酞溶液 C．石蕊溶液

（3）往“活氧彩漂”液體中加入少量二氧化錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）氨水（NH3·H20）屬于___（填“酸”“堿”“鹽”），寫出氨水與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

A. A試管中粉末由黑色變成紅色

B. 實(shí)驗(yàn)中一氧化碳表現(xiàn)了還原性

C. 右圖裝置不夠完備

D. B試管中增重的質(zhì)量為A試管中減輕的質(zhì)量

A. 甲的化學(xué)式為H2O

B. 反應(yīng)中甲、乙、丁的分子個(gè)數(shù)比為1:2:1

C. 若有32 g乙參加反應(yīng)，則生成18 g丁

D. 丁中氧元素的質(zhì)量一定等于參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量

A. Mg2+：一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷

B. CO2：二氧化碳中含有2個(gè)氧原子

C. 2He：2個(gè)氦分子

D. ：氧化鈣的化合價(jià)為+2價(jià)

A. 蒸發(fā)食鹽水 B. 稱量氫氧化鈉 C. 稀釋濃硫酸 D. 檢驗(yàn)裝置氣密性

(1)先稱量5g粗鹽，量取10mL水。然后將水倒入燒杯中，逐漸加入粗鹽并用______________________攪拌，至粗鹽不再溶解，稱量剩余粗鹽質(zhì)量為1g；將渾濁液過濾，蒸發(fā)，得到3.4g精鹽。

(2)根據(jù)(1)的數(shù)據(jù)，下列計(jì)算產(chǎn)率的計(jì)算式中正確的是__________；

A. B. C. D.

(3)在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液過程中出現(xiàn)下列情況，不會(huì)對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)造成影響的是__________；

A.量取水時(shí)仰視讀數(shù)

B.稱量NaCl時(shí)右側(cè)托盤沒有放紙

C.氯化鈉和水倒入燒杯后沒有立刻攪拌

D.向細(xì)口瓶轉(zhuǎn)移液體后燒杯中殘留溶液

（1）標(biāo)號(hào)為a的儀器名稱是 ；

（2）裝置A、B中，便于添加液體藥品的是 ；

（3）在H2和O2中，可用裝置B制取的是 ；

（4）若用裝置C檢驗(yàn)CO2，則試管中盛裝的藥品是 溶液；

（5）若制取8.8g CO2，理論上需要 g 10%的稀鹽酸與足量大理石反應(yīng)。

(1)氯元素屬于______(填“金屬”或“非金屬”)元素。

(2)在氯原子結(jié)構(gòu)示意圖中，x =__________。

(3)氯離子在化學(xué)反應(yīng)中__________電子變成氯原子。

(4)氯元素在周期表中應(yīng)該排在第__________周期。

甲、乙兩同學(xué)取一根鎂條，首先用砂紙打磨除去_______，觀察到鎂條的顏色_______。

研究Ⅰ：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化。

(1)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，

則t1-t2內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是________；

反思：t2-t3內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是_________；

研究Ⅱ：反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究。

(3)用pH試紙測(cè)定反應(yīng)后所得溶液的酸堿度，發(fā)現(xiàn)pH略小于7。

甲同學(xué)：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液呈弱酸性。

用pH試紙測(cè)定酸酸堿度的方法是_______。為驗(yàn)證猜想Ⅱ正確，可以通過查閱資料，也可以取純凈的________溶液并測(cè)定其酸堿度。

(4)乙同學(xué)將鎂片(有剩余)投入適量稀鹽酸，待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)立即測(cè)量pH，卻發(fā)現(xiàn)所得溶液pH大于7，溶液冷卻到室溫后pH小于7。查閱資料發(fā)現(xiàn)①Mg+2H2O＝Mg(OH)2↓+H2↑，②20℃時(shí)SMg(OH)2=0.009g，80℃時(shí) SMg(OH)2=0.0108g。根據(jù)資料，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中pH發(fā)生變化的原因是__________。