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【題目】往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質量為m的鋅粉,溶液中析出固體的質量與參加反應的鋅粉質量關系如圖所示,下列說法中正確的是
A.c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含兩端點)析出的金屬是Fe
C.ab段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固體質量相等,參加反應的鋅粉質量分別為m1和m2,m1>m2
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是
A. t1℃時,甲、丙兩種物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)相同
B. 要從甲物質的飽和溶液中獲得晶體甲,可以采用降溫的方法
C. t2℃時,30g甲加入到50g水中充分溶解,所得溶液中溶質質量分數(shù)為37.5%
D. 將三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃,所得溶液中溶質質量分數(shù)乙>甲>丙
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【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2,雜質高溫下不反應。)是我國硫酸廠制取硫酸的主要原料。
某興趣小組欲測定某黃鐵礦中FeS2含量,設計了如下實驗 (假設每步反應均完全)。
【查閱資料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2 =Na2SO4+H2 ③BaSO4為一種不溶于水、不溶于鹽酸的沉淀。
【實驗探究】
Ⅰ.稱取4.80 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。
Ⅱ.反應結束后,將B瓶中的溶液按上圖流程進行處理。
【問題討論】
(1)Ⅰ中B瓶內發(fā)生反應的化學反應方程式是______和______;
(2)Ⅰ中通入的空氣中作用是______和______;
(3)Ⅱ中加入鹽酸溶液的目的是______;
(4)Ⅱ中檢驗濾渣洗滌是否干凈的方法是______。
【含量測定】
(5)另取4.80g黃鐵礦樣品在空氣中加熱,測出樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示,計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數(shù)為______。(請寫出計算過程)
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【題目】黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產硝酸銅溶液的流程如下:
【資料】:Ⅰ.硝酸受熱易分解,且硝酸具有揮發(fā)性;
Ⅱ.Cu(NO3)2溶液在溫度較高時,易變質;
Ⅲ.Cu(NO3)2·3H2O晶體加熱到170℃分解。
(1)實驗室過濾時所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_______,玻璃棒的作用為_______;
(2)浸取時將黃銅廢渣粉碎的目的是________,寫出浸取時FeO和稀硫酸反應的化學方程式為________;
(3)過濾I所得濾渣的成分是___(填化學式);
(4)反應II的發(fā)生的化學反應為:3 Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X+4H2O,則X為______。反應II應控制溫度不能過高也不能過低的原因是________;
(5)已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如右圖所示。則由Cu(NO3)2溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法是:蒸發(fā)濃縮、____、____、洗滌、低溫干燥。若得到的晶體中含有Cu(NO3)2·6H2O,則產品中銅元素的質量分數(shù)_____(填“偏大”“不變”或“偏小”)。
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【題目】鈉是一種活潑金屬,其原子的結構示意圖為。鈉在空氣中極易被氧化,用小刀一切,就能觀察到它的本來面目:銀白色有金屬光澤。鈉還能與水反應,生成氫氧化鈉和氫氣。1807年,科學家首次利用電解氫氧化鈉的方法制備金屬鈉,同時得到氧氣和水。1921年,科學家通過電解熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉同樣獲得成功。根據(jù)以上資料,回答下列問題:
(1)在鈉的原子結構中,鈉原子的質子數(shù)為________,最外層電子數(shù)為________;
(2)鈉具有的物理性質有________(任寫一點);
(3)鈉與水反應的化學方程式為________;
(4)電解氫氧化鈉和電解熔融氯化鈉都屬于基本反應類型中的________反應;
(5)實驗室中的金屬鈉通常保存在煤油中的原因是________。(填寫字母)
A.鈉不與煤油反應 B.鈉能與氧氣反應
C.鈉能與水反應 D.鈉的密度比煤油的密度大
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【題目】實驗小組用下圖裝置進行實驗。
已知:甲瓶中充滿二氧化碳,乙中液體是水,實驗前K關閉。
(1)圖1裝置甲中儀器a的名稱____________;
(2)將裝置甲中膠頭滴管中的濃NaOH溶液擠入瓶中,振蕩;打開裝置甲中K,觀察到乙中的現(xiàn)象是_____,原因是________;接著將裝置甲儀器a中的稀鹽酸注入甲中,觀察到甲中有氣泡產生,該反應的化學方程式為________。觀察到乙中的現(xiàn)象是____________;
(3)為了充分證明二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生反應,某同學設計了圖2所示的實驗方案,則裝置丁中X試劑含有的溶質為______和______(填化學式),裝置丙的作用是______;
(4)實驗過程中需配制100 g30%的NaOH溶液,需要水的質量是________ g。配制時需要用到的儀器 ____________。(填寫字母)
A.托盤天平 B.膠頭滴管 C.漏斗 D.量筒
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【題目】(1)某學校中午的營養(yǎng)餐如下表所示:
①牛肉中富含的營養(yǎng)素主要是______;
②炒菜時使用鐵強化醬油。人體中缺少鐵元素,會導致________;
A.佝僂病 B.貧血 C.發(fā)育不良
③工業(yè)上利用赤鐵礦煉鐵的化學原理是________。(用化學方程式表示)
(2)國家能源局指出:到2020年,將在全國范圍內推廣使用車用乙醇汽油。利用農作物秸稈可生產乙醇(C2H6O),主要流程如下圖所示:
①乙醇中含有____________種元素;
②發(fā)酵罐中,葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下發(fā)生分解反應,生成乙醇和二氧化碳。其化學方程式為________;
③蒸餾塔中發(fā)生的是____________(填“物理”或“化學”)變化;
④分子篩的作用是吸附小于篩孔直徑的_______(填“水分子”或 “乙醇分子”)。
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【題目】氯化銨、硫酸鉀是常見的化肥,請回答下列問題:
(1)氯化銨的化學式______;
(2)銨根離子______(填寫離子符號),其氮元素化合價為______;
(3)銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合施用。氯化銨與氫氧化鈉溶液共熱反應的化學方程式為____。碳酸氫銨應避免在氣溫較高時使用,其受熱分解的化學方程式為________。碳酸氫銨還能與鹽酸反應,其化學方程式為________;
(4)下列物質屬于復合肥的是____________;(填寫字母)
A.氯化銨 B.硝酸鉀 C.磷酸二氫銨 D.硫酸鉀
(5)氮肥中的“氮”指的是____________。(填寫字母)
A.單質 B.元素 C.原子 D.分子
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【題目】某實驗室提出了一種煤制氫技術。其流程如下圖所示。
資料:Ⅰ.水煤漿是由煤(主要含碳)與水混合而成,經過氣化器后轉化為CO2和H2。
Ⅱ.在氣化器中發(fā)生了兩個反應:
①C + H2O CO + H2 ② CO + H2O CO2 + H2
下列說法正確的是
A. 氣化器中發(fā)生的反應均為置換反應 B. 流程中需不斷加入CaO
C. 重整器的作用是分離CO2和H2 D. 100kg氫氣燃燒理論上可生成水900kg
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【題目】按下圖裝置進行實驗,傾斜錐形瓶使足量稀鹽酸全部倒入,并與固體接觸發(fā)生反應,瓶內氣壓的變化如坐標圖所示。下列說法錯誤的是
A. 塊狀碳酸鈣反應速率較快
B. a點所對應的體系中含有CaCl2和HCl
C. 1 g碳酸鈣完全反應后,可獲得0.44g 二氧化碳
D. 對比分析坐標圖中的a、c點或b、d點,可知化學反應速率與反應物的接觸面積有關
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