【題目】某興趣小組同學稱取10g氧化銅和碳粉，通過下列實驗對其中炭粉含量進行探究。實驗前進行知識準備：2Cu + O2 2CuO

(1)關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞。寫出A中的化學反應方程式________________________________。

(2)點燃酒精燈，將尖嘴管對著火焰，以提高溫度，其原因是________________________________。玻璃管中發(fā)生的反應為 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑，該反應條件是__________。

(3)反應一段時間，裝置B中一定會觀察到_____________________。裝置D中澄清石灰水不變渾濁，說明__________________________________________。

(4)再打開彈簧夾，繼續(xù)加熱裝置B，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是____________________。

直至固體顏色不再變化后停止加熱，稱量裝置C，質量比反應前增重4.4g，增重質量就是____________質量。通過計算可知裝置B中含碳元素質量為____________g。本實驗還可以通過稱量____________________，也能計算出原混合物中碳的質量分數(shù)。

(1)溶液a一定顯________性。

(2)白色固體b一定是________(填化學式)。寫出可能生成白色固體的化學方程式_______________________________________________(任寫一種)。

(3)加入過量的稀HNO3的目的是____________________________________________。

(4)現(xiàn)象c：①若無白色沉淀，干燥劑成分為____________________________________。

②若有白色沉淀，寫出產生此現(xiàn)象的化學方程式____________________________________。干燥劑成分為____________________________________。

(5)稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代_________________(填“能”或“不能”)。

(1)實驗中稱取5.0g粗鹽，為了使粗鹽充分溶解(該溫度下氯化鈉的溶解度為36g/100g水)量取水所用量筒的規(guī)格為__________。

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

(2)步驟②所加試劑X的化學式為__________。

(3)步驟④中加入過量碳酸鈉的目的是______________________________。

(4)步驟⑤過濾實驗，制作過濾器的正確順序為______________________________。

過濾后所得濾渣的化學式為______________________________。

(5)步驟⑦蒸發(fā)實驗除去_________________________(填化學式)得到精鹽。

(1)可作為溶質的是_______。

A.只有固體 B. 只有液體

C.只有氣體 D. 氣體、液體、固體都可以

(2)物質加入足量水中，能形成無色透明溶液的是_______。

A.汽油 B. 面粉 C. 純堿 D. 硫酸銅

(3)物質加入水中形成溶液過程中，溫度會升高的是_______。

A.燒堿 B. 氯化鈉 D. 氧化鈣 D. 碳酸鈣

(4)下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。

①兩種物質中，溶解度受溫度影響變化較大的是__________。

②NaCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍是__________。

③KNO3晶體中含有少量NaCl，提純KNO3晶體的方法是__________。

④60℃時，按圖示操作：

A中溶液是__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的總質量是__________g。

⑤50℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到50℃，剩余溶液的質量：NaCl溶液__________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。

(1)A中的示數(shù)變小，原因是____________________________________。

(2)與圖C所示變化相一致的是_______________(選填“A”或“B”)

實驗二：做對比實驗，得出相應結論。

(3)I和II試管中都產生氣泡，且I中比II中劇烈。此現(xiàn)象說明物質反應的快慢與_______________有關。

III試管中可能的現(xiàn)象是____________________________________。

請用化學方程式解釋其原因_________________、___________________。

(4)如圖所示，比較金屬的活動性大小。實驗現(xiàn)象：試管IV比試管V中產生氣泡劇烈。得出結論：金屬活動性X>Y。我不贊同此結論，理由是____________________________________。完成本實驗需要控制的變量是____________________________________。

(1)關閉K3，打開K1和K2，除了右管液面下降，還會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________。

寫出產生該現(xiàn)象的化學方程式_______________________。

(2)在K1的導管口處用橡皮管連接圖2的_________________(填“a”或“b”)端收集氣體。

(3)按圖3進行實驗，用橡皮管與K1相連接并點燃尖嘴管，可觀察到的現(xiàn)象是________________；

(4)為了使反應停止，正確的操作是____________________，該裝置的優(yōu)點是____________________。

(5)用下列部分儀器，組裝一套與上面裝置有相同優(yōu)點的裝置，用編號表示組裝的裝置__________。

(1)體溫計中的液體金屬化學式為___________。

(2)玻璃的主要成分是SiO2，SiO2讀作___________。

(3)生石灰常用作食品干燥劑，其干燥原理是___________(用化學方程式表示)。

(4)醫(yī)用消毒酒精中酒精的化學式為C2H5OH，碳、氫元素原子個數(shù)比為___________。0.1mol酒精的質量為___________g ，含有___________個氫原子。

A. a點時，溶液中只含有兩種溶質

B. c點時，向固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產生

C. d點時，溶液中的溶質為ZnCl2

D. e點時，固體中只含兩種物質

(1)某同學利用上圖微型實驗裝置進行實驗探究。

①擠壓滴管后，單球管中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

②點燃系在細鐵絲底端的火柴，待火柴快燃盡時立即將細鐵絲插入充 滿 O2 的集氣管中并塞緊塞子，觀察到的現(xiàn)象是_______。

③鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為_________________________。

(2)實驗室可采用下圖裝置制取純凈、干燥的二氧化碳氣體。

①B 裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

②C 裝置中濃硫酸的作用是_____。

③用 A 裝置還可制取密度最小的氣體，其化學方程式為_____。

④在 D 中補畫出 CO2 的收集裝置圖。____________

(3)實驗室要制取 4.4 g 二氧化碳，請計算需要用_______克含碳酸鈣 80%的石灰石？

(1)如圖圓底燒瓶中充滿氨氣，當擠壓膠頭滴管并打開止彈簧時，燒杯中的水迅速進入燒瓶，形成“紅色噴泉”，推測氨氣具有哪些性質？______________________________________

(2)氨氣與酸反應可生成銨鹽。將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近(不接觸)，就有大量白煙產生，請解釋白煙產生的原因。______________________________________