① N ② Na+③④ P2O5⑤ KClO3

A. 表示物質(zhì)組成的化學式有①④⑤

B. 表示陽離子的有②③

C. ④中數(shù)字“5”表示五氧化二磷中有5個氧原子

D. ⑤中氯元素的化合價為+3

⑵某Ca(OH)2 樣品部分變質(zhì)為CaCO3 （假設其成分均勻）�；瘜W興趣小組按以下步驟測定該樣品中Ca(OH)2 的質(zhì)量分數(shù)。

①配制鹽酸：配制500g質(zhì)量分數(shù)為6%的鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸_____g。

②實驗測定：

稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應，燒杯總質(zhì)量與反應時間的關系如下表所示：

完全反應后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為___________g。

③數(shù)據(jù)處理：計算該樣品中Ca(OH)2 的質(zhì)量分數(shù)________（根據(jù)化學方程式的計算寫出完整的計算步驟）。

（1）MnO2作催化劑，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生大量氣泡。

①寫出用H2O2溶液制備O2的化學方程式：____________________________________。

②用上述反應原理制備并收集一瓶干燥的O2，從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置，其連接順序為_______→ __________→ ________（填標號）。為了確保實驗成功，在裝藥品之前應該_________。

③檢驗O2的方法是___________________________ ，若木條復燃，則證明收集的氣體為O2。

（2）FeCl3溶液做催化劑

向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定濃度的 FeCl3溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡。

（已知）FeCl3溶液中主要含有三種微粒：H2O、Fe3+、Cl-

（問題）那種微粒對H2O2溶液的分解起催化作用？

（假設）假設一：可能是H2O

假設二：可能是Fe3+

假設三：可能是Cl-

（分析）①假設一不可能成立，理由是__________________________________________。

（實驗）

（結論）②假設___成立，而假設一和另一種假設不成立。

③催化劑比較從循環(huán)利用的角度分析，_____（填化學式）更適合做該反應的催化劑。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出A 的化學式：________，其常見用途為_________________（任寫一條）。

（2）反應①的現(xiàn)象為________________________________。

（3）寫出反應②的化學方程式 _________________________，該反應屬于_________反應（填基本反應類型）。

（1）寫出反應③的化學方程式 ___________________________________。

（2）Na2O與CaO的化學性質(zhì)相似，下列物質(zhì)中______________（填標號）能與Na2O發(fā)生化學反應。

a.Mg b.N2 c.稀鹽酸 d.NaCl固體

A. 甲和乙的溶解度相等且均為30g

B. 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

C. a1℃時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：7

D. 將a2℃150g甲的飽和溶液降溫到t1℃，有20g固體析出

A. 該反應中四種物質(zhì)均為化合物 B. 反應前后H元素的化合價不變

C. 參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為1:3 D. 反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變

A. 鋅屬于非金屬元素 B. 鋅原子的中子數(shù)為30

C. 鋅的相對原子質(zhì)量為65.38g D. 鋅原子在化學反應中易失去電子形成Zn2+

【題目】氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH�，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，得到85.4g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。請計算:

(1)氯化鈉完全反應時生成氫氣的質(zhì)量是_________g。

(2)氯化鈉完全反應時，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是_________克?

(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________?

（提出問題）廢液中所含溶質(zhì)是什么?

（猜想與假設）

猜想1:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3和HCl

猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有NaCl

猜想3:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl

猜想4:廢液中的溶質(zhì)是______。

（討論與交流）

小明認為猜想I無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是_____(請用化學方程式說明)。

（實驗與結論）

(1)小亮同學為驗證猜想3，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，于是小亮認為猜想3正確。你認為他的結論____(填“正確”或“錯誤”),理由是______________。

請你另設計實驗方案驗證猜想3:

(2)驗證猜想4，可選擇的試劑有____________。

A.酚酞溶液B.氫氧化鉀溶液C.稀硫酸D.氯化鋇溶液

（拓展與應用）若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對廢液進行____操作，即可從廢液中得到NaCl固體。

(1)B物質(zhì)是__________。

(2)A與B反應的實驗現(xiàn)象是______________。

(3)寫出C與D反應的化學方程式________________。