（1）n個二氧化硫分子含氧原子數(shù)目______________，n個三氧化硫分子含氧原子數(shù)目________。

（2）若n個二氧化硫分子質量為a千克，n個三氧化硫分子質量為b千克，一個碳-12質量為c千克，計算氧原子相對原子質量________。

（1）物質H是_________________，A是________________

（2）反應①和②均屬于____________________。（填基本反應類型）

（3）E和F的性質不同的原因是___________。

(1)若要在該裝置中產生白煙現(xiàn)象,應怎樣操作?_________白煙首先產生在________(填“A”或“B”)瓶,原因是_______________。這種白煙是氨氣和氯化氫氣體化合生成的微小的氯化銨晶體。從這個實驗你能獲得的信息是(任寫一點):_______________。

(2)若要在B瓶中產生噴泉現(xiàn)象,應怎樣操作?______________。

（實驗回顧）

（1）寫出紅磷燃燒的文字表達式：____________。

（2）實驗原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內____________減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶。若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測量進入瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量。

（提出問題）有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數(shù)低于7% 時，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實驗，測定結果與理論值誤差較大。那么，能否設計一套實驗裝置使測定結果更為準確呢？

（查閱資料）鐵生銹的原理是：鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學反應。飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。

（實驗改進）方案一：Ⅰ．同學們根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設計如圖的實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量。

Ⅱ．測得實驗數(shù)據(jù)如下表：

（交流表達）

(3)從實驗原理角度分析，改進后的實驗結果比前者準確度更高的原因是：①_______________；②____________。

方案二：同學們又設計了下圖所示的實驗裝置，實驗步驟如下（裝置氣密性良好，部分操作已略去）：

Ⅰ.打開止水夾a和b，向集氣瓶中緩慢鼓入一定量空氣，至白磷與空氣接觸，測得進入量筒中水的體積為V1；II．關閉a和b強光照射引燃白磷；III．白磷熄滅并冷卻至室溫，打開止水夾b測得量筒中水的體積變?yōu)閂2；IV．計算空氣中氧氣的體積分數(shù)。步驟IV中，求得氧氣的體積分數(shù)等于___。

（1）寫出有編號儀器的名稱：①____________；②____________。

（2）若用高錳酸鉀制取氧氣并用E裝置收集氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是______ (填裝置序號)，水槽中出現(xiàn)紫紅色，最可能的原因是________________。

（3）小明同學欲探究氧氣的性質，為了清晰觀察到蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，應選擇氧氣的收集裝置為_______(填裝置序號)，在完成鐵絲實驗結束后發(fā)現(xiàn)集氣瓶底炸裂了，分析最有可能操作失誤的原因是_________________。

（4）某同學觀察到發(fā)生裝置內有大量氣泡時,開始用C裝置收集氧氣, 過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末見木條復燃，其原因是______________。

（5）若選用F裝置進行收集氧氣，那么進氣口應是_______（填“a”或“b”），驗滿的方法是__________。

（6）小李同學說：“課外資料上看到，實驗室制取硫化氫氣體（H2S）收集裝置使用C，由此可知則硫化氫氣體性質________________；實驗室制取硫化氫氣體選用的發(fā)生裝置是B，可推測應用_______反應。

A．塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸

B.CH3COONa固體和堿石灰固體

C．硫粉和氫氣

(1)核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如圖，回答下列問題：

①請畫出17號元素原子結構示意圖__________，13號元素在化學反應中比較容易________(填“得到”或“失去”)電子，變成_________(填離子符號)。

②與2號元素化學性質相似的元素是__________號元素(填數(shù)字)。

③在第3周期中，各元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是　______________。

④下圖表示碘元素的 _____(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)結構示意圖。由圖可知，碘元素應位于元素周期表中的第______周期。

A. 1mL刻度 B. 5mL刻度 C. 9mL刻度 D. 8mL刻度

提供的藥品有：鐵粉、銅絲、鋅粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液

同學們分成甲乙兩組進行了實驗。

（1）甲組同學設計如下方案進行實驗：

立刻有同學提出反對，理由是_______________________________。

（2）乙組同學設計如下方案進行實驗：

發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

乙組同學將兩支試管中的物質倒在一個潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多。充分反應后過濾，同學們又對濾渣的成分展開了探究。

（作出猜想）猜想一 濾渣中一定有銅 猜想二 _______________

此時濾液中含有的溶質是______________（填化學式）。

（拓展延伸）通過學習同學們掌握了比較金屬活動性的正確方法，同時又選擇了另一組試劑_______________________，進一步驗證了三種金屬的活動性強弱。

【題目】在實驗室中通常用氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣。在工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：。

（1）完善過程Ⅰ中反應的化學方程式：NaCl+3H2ONaClO3 +3_______。

（2）操作Ⅱ的名稱為________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是___________________。

（3）濾液中所含的溶質有_______________________（少填或多填均不得分）。

（1）物質D的化學式為______________ ；

（2）反應③能發(fā)生的理由是______________________；

（3）工業(yè)上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式______________________；

（4）固態(tài)二氧化碳又叫做______________，其用途是__________________（任寫一條）。