【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】a.可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關；b.可能與鋅的形狀有關。

【設計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式________________________________________。

（2）小兵用下圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是_______________________，氫氣應從________（填e或f或g）管通入。

【收集證據(jù)】

（3）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________。

【得出結(jié)論】

（4）結(jié)論是___________________________________________。

【評價與反思】（注意：若答對（5）（6）兩小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分）

（5）下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。

請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因______________________________。

（6）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。

_____________________________________。

（1）出儀器名稱Ⅰ______，Ⅱ______。

（2）實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣。若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應選用裝置是______；若要收集到較純凈的氧氣可選用的收集裝置是______。（填序號）

（3）實驗室可以用C裝置制取二氧化碳氣體，反應的化學方程式：______；若用E裝置進行排空氣法收集二氧化碳氣體，氣體應從______（填“a”或“b”）端通入。檢驗二氧化碳氣體已集滿的方法：______。

A. 一個鎂原子失去兩個電子變成Mg2+ B. 鋁原子核外有13個電子

C. 三種元素都是金屬元素 D. 鎂、鋁、硅的原子序數(shù)依次增加

(1)室溫下，某同學欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的Na2CO3溶液，按下圖所示步驟操作：

經(jīng)過計算可知，需要純凈的Na2CO3 粉末__________ g。

(2)某同學在實驗室里發(fā)現(xiàn)了一瓶未知濃度的Na2CO3溶液。為了確定該瓶Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他從該瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量與所加入的CaCl2溶液的質(zhì)量關系如圖所示。試回答下列問題：

①根據(jù)圖示信息，在恰好完全反應(A點)時，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為________ g。

②試通過計算，確定這瓶Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______。(寫出計算過程)

【題目】(1)我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭成功發(fā)射嫦娥四號探測器，開啟了月球探測的新旅程。長征三號乙運載火箭用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)。偏二甲肼燃燒的化學方程式為：C2H8N2+2N2O4xN2+2CO2+4H2O

①其中x的數(shù)值是_______

②在CO2中碳元素的化合價是_______

③航天工程中需要大量的金屬材料。我國西漢《淮南萬畢術》中，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。請你寫出用鐵和硫酸銅為原料進行濕法煉銅的化學方程式_______

(2)小明同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝置如圖所示。

①根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是_______(填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”之一)

整個反應裝置(包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。

②實驗步驟如下：

ⅰ.按如圖方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù);

ⅱ.將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察現(xiàn)象;

ⅲ.當反應結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針巳經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結(jié)果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的解釋，最合理的一項是___________(填序號)。

A．該反應前后原子的種類、數(shù)目變少 B．該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量

C．空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果 D．生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律

試根據(jù)實驗過程和發(fā)生反應的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：

(1)氣體B的化學式為________。

(2)沉淀D的化學式為_______。

(3)寫出實驗過程②中生成藍色沉淀F的一個化學方程式________。

(4)濾液C中肯定大量存在的金屬離子符號為_______。

(5)混合物A中，還不能確定存在的物質(zhì)的化學式為_______。

(1)若以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料在實驗室中制取氧氣

①發(fā)生反應時，二氧化錳是作為________劑。

②生成氧氣時，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______

(2)若以石灰石和稀鹽酸為原料在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體

①生成二氧化碳時，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為________

所選儀器裝置的連接順序為A→_______→_______(填寫裝置序號字母)。

(3)欲用CO和Fe2O3粉末探究煉鐵原理，并驗證生成的氣體的性質(zhì)，所選儀器的連接順序為：足量、純凈且干燥的CO 氣體→ B → E → 尾氣處理裝置。 在實驗操作中，假設每一步都正確操作，若裝置B中固體質(zhì)量減少了1.2g，則參加反應的Fe2O3的質(zhì)量為_____________g。

①一種可燃性氣體單質(zhì)________ ②一種強揮發(fā)性酸_______

③一種金屬氧化物_______ ④一種可作調(diào)味品的鹽_______

⑤常用來中和酸性土壤的堿_________

(2)2018年2月9日，殲﹣20開始列裝空軍作戰(zhàn)部隊。它是一款具備高隱身性、高態(tài)勢感知、高機動性的隱形第五代戰(zhàn)斗機。其隱身材料是目前最新的納米高分子復合材料。芳綸是一種可做此材料的新型高科技特種纖維，可由間苯二甲酰氯和間苯二胺縮聚而成。其中，間苯二胺的化學式是C6H8N2，試回答：

①間苯二胺屬于_____(填寫“單質(zhì)”“氧化物”“有機物”之一)。

②間苯二胺由______種元素組成。

③間苯二胺分子中，N、H兩種原子的個數(shù)之比為____(填最簡整數(shù)比)。

④間苯二胺中，碳元素和氫元素的質(zhì)量之比為____(填最簡整數(shù)比)。

⑤間苯二胺中，所含元素質(zhì)量分數(shù)最大的元素是_____

A. 5.4g B. 54g C. 5.6g D. 56g

【題目】芯片是電腦、手機、“智能家電”等的核心部件，是用純度極高的單質(zhì)硅(Si)制成的。然而，自然界里并沒有這種高純硅，人們可以利用石英砂(主要成分是SiO2)，通過化學方法制得99.9999999%的高純硅。制備高純硅的過程中發(fā)生的一個化學反應為：2C+SiO2Si+2CO↑，該化學反應屬于

A. 分解反應 B. 化合反應 C. 置換反應 D. 復分解反應