(1)參加反應的“”與“”的分子個數(shù)比為_________。

(2)該反應的基本反應類型是________。

（1）每個分子中含_________個原子;

（2）蘋果酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是(化成最簡整數(shù)比)____________；

（3）67克蘋果酸中含碳元素的質(zhì)量有____________克．

（探究（一））氧化鐵能否做過氧化氫分解的催化劑？

（交流與反思）小岑同學認為僅由上述實驗還不能得出表內(nèi)的結(jié)論，他補充設計了兩個方面的實驗操作：第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是探究反應前后氧化鐵的③_____是否改變。第二方面的實驗操作是利用“實驗二”反應后試管內(nèi)的固體剩余物繼續(xù)實驗，其目的是探究反應前后氧化鐵的④_____是否改變。

（探究（二））為了探究不同的催化劑對過氧化氫的催化效率，興趣小組繼續(xù)設計并進行了如下實驗：

（交流與反思）

（1）探究（二）與探究（一）實驗方法相同，均屬于⑤法；

（2）寫出實驗1的反應的化學方程式⑥_____；

（3）如圖實驗裝置的連接順序依次為：a→⑦_____→⑧_____→d（填接口字母）；

（4）小茜根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析得出結(jié)論：三者中氧化銅的催化效率最高，但是小詩卻認為該結(jié)論并不可靠，理由是⑨_____；同學們根據(jù)小詩的建議重新設計并進行了實驗，得出了正確的結(jié)論。

（1）圖中帶有標號儀器的名稱分別為：a_____，b_____。

（2）上述操作中有兩處錯誤，請改正：_____，_____。

（3）實驗Ⅳ的反應的化學方程式為_____。

（1）第5號元素屬于_____元素（填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”），它的相對原子質(zhì)量為_____。

（2）圖B中X為_____，其表示的元素在圖A中的位置是_____（填序號）；

（3）同一周期元素的原子，其原子結(jié)構(gòu)中的_____相同。

A. x的值為11

B. 該反應的生成物有兩種

C. W由碳、氫兩種元素組成

D. W中碳、氫元素原子個數(shù)比為1：4

A. 停止加熱后馬上讀數(shù)

B. 銅粉用量的多少不會影響實驗結(jié)果

C. 氣球的作用是調(diào)節(jié)氣壓，使氧氣完全反應

D. 該實驗可得出氧氣約占空氣總質(zhì)量的 的結(jié)論

A. CaO+H2O＝Ca（OH）2

B. 2H2+O22H2O

C. 2KClO32KCl+3O2↑

D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O

資料：

①氯酸鉀的熔點約為356℃，二氧化錳的分解溫度約為535℃。用酒精燈給物質(zhì)加熱，受熱物質(zhì)的溫度一般約為400℃左右；

②不同配比是指氯酸鉀和二氧化錳混合物中，氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比；

③氯酸鉀分解時，傳感器得到氧氣濃度隨溫度的變化示意圖(圖2)及不同配比時氧氣濃度隨溫度的變化示意圖(圖3)如下：

請回答問題：

（1）二氧化錳在535℃以上分解生成四氧化三錳和氧氣，其反應方程式為______。

（2）分析圖2，氧氣的濃度隨溫度升高逐漸減小，在380℃突然增大的原因是______

氯酸鉀分解溫度______(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔點。

（3）分析圖3，氯酸鉀分解溫度隨物質(zhì)配比變化的規(guī)律是______。

（4）為證實二氧化錳的催化作用，小華利用如圖4裝置進行如表所示的實驗：請回答：

①完善步驟Ⅲ中的填空：加熱左側(cè)支管，可觀察到______，加熱左側(cè)試管的目的是______。加熱右側(cè)支管，可觀察到______。

②步驟Ⅳ中，將二氧化錳混入右側(cè)支管有余熱的氯酸鉀中的操作方法是______。

③小華認為根據(jù)步驟Ⅳ的實驗現(xiàn)象就能說明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，但小明不同意她的觀點，小明認為還需證明在此反應中二氧化錳的______和______不變。后來在老師的指導下，小華完善了實驗方案，最終驗證了自己的結(jié)論，則氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為______。

（1）我國規(guī)定水質(zhì)必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面達標后方可以成為生活飲用水。各種指標的主要要求為：

A．不得呈現(xiàn)異色 B．不得有異味 C．水應澄清透明 D．不得含有細菌和病毒

①前兩個指標可以通過活性炭的______作用而達到。

②自來水廠生產(chǎn)自來水的過程如圖所示：

由圖可知凈化水時，C、D兩個指標可通過上圖的b、c和______過程而達到。

（2）如圖是市場上出售的一種活性炭凈水器示意圖。這種凈水器進水口在下方的優(yōu)點是______。

A.使水的化學性質(zhì)發(fā)生改變

B.有助于除去懸浮性顆粒

C.不易堵塞活性炭孔

D.可以將硬水軟化

II、工業(yè)上以大理石和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）為主要原料可以制取B和G。其轉(zhuǎn)化關系如圖所示。已知D、G的主要成分是單質(zhì)。試回答下列問題。

（1）工業(yè)制取的兩種物質(zhì)的化學式為：B______，G______。

（2）B與水反應屬于______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）寫出化學方程式：①______。