（1）物質的多樣性．人們發(fā)現(xiàn)和合成的物質已有幾千萬種．寫出一種你熟悉的物質的類別和化學式　 　．

（2）物質由微粒構成．如金剛石由碳原子構成，水由　 　構成．

（3）物質是變化的．如汽油揮發(fā)是物理變化，　 　是化學變化．

（4）物質間可以轉化．如C可以轉化為CO2，其轉化的化學方程式為　 　．

（5）化學反應伴隨能量變化．人類需要的大部分能量由化學反應產(chǎn)生．如酒精燃燒即是　 　反應（填“放熱”或“吸熱”）．

個鎂原子______；

個二氧化硫分子______

個鈉離子______

氯化鐵中鐵元素的化合價______

寫出地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素組成的化合物的化學式______

寫出最簡單的有機物的化學式______．

【題目】下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是　　

A. 鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成三氧化二鐵

B. 木炭在氧氣中燃燒發(fā)出明亮白光

C. 鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，主要生成白色氧化鎂固體

D. 將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明瓶內已集滿氧氣

(1)裝置A中，儀器a的名稱是______________。

(2)實驗室常用裝置A制取二氧化碳，反應的化學方程式為_________________，證明二氧化碳已經(jīng)集滿的方法是________________________。

(3)如圖B所示，將二氧化碳慢慢倒入燒杯中，觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是________________、________________。

(4)實驗室用裝置A制取氧氣，應選用的藥品是________________。用裝置C做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶中細沙的作用是________________________。

（1）火箭使用的燃料液氫在助燃劑液氧中燃燒的化學方程式為________________。

（2）日常生活中通常向水中滴加_________來檢驗硬水和軟水。

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應用于自來水凈化消毒，其原理為：

4Na2FeO4+10____=4Fe(OH)3(膠體)+3____+8NaOH（請將化學方程式補充完整）。

（4）水是常用的溶劑，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶質與溶劑中氫原子個數(shù)比為1:2，則該溶液中溶質的質量分數(shù)為_______________（精確到1%）。

請計算：

（1）X的值為 。

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 。

（3）所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

（1）H+核外電子數(shù)為_________；

（2）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律_________；

（3）第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為_________；

（4）X、Y、Z、W元素表示4種物質，它們的微觀示意圖如圖：

物質X和Y在高溫和催化劑條件下反應生成Z和W兩種物質，反應的化學方程式為_________。

【題目】下列現(xiàn)象能用質量守恒定律解釋的是　　

A. 蠟燭燃燒時慢慢變短

B. 10g食鹽完全溶解于90g水中，得到100g食鹽水

C. 打開酒精的瓶蓋一段時間，酒精質量變小

D. 2體積的氫氣加壓后變成1體積

A. 反應前后氧元素的化合價沒有改變 B. 生成的丙、丁兩物質的分子個數(shù)比為2:1

C. 該反應不屬于氧化反應 D. 參加反應的甲、乙兩物質的質量比為13:16

（1）產(chǎn)生氫氣_____g；該鋅粒中單質鋅的質量分數(shù)是_____；

（2）剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣（H2）產(chǎn)生，其原因是_____。

（3）求所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶質的質量分數(shù)是多少？_____________