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【題目】已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質,它們之間的關系如圖所示(“→”表示物質間的轉化關系,“一”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應),A是使用最廣泛的金屬,C是常用的食品干燥劑,E是配制波爾多液的主要成份之一,其溶液為藍色,F是由三種元素組成的化合物和D物質屬于同一類,請回答下列問題:
(1)寫出E的化學式:______。
(2)選擇C作為食品干燥劑的原因有______。
(3)寫出D轉化為F的化學方程式______。
(4)A與B反應的基本反應類型是______。
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【題目】醋是中國傳統的調味品,市場上售賣的某一品牌白醋,標簽說明,除了3%﹣5%的醋酸( CH3COOH)和水之外不含或極少含其他成分醋酸在水溶液中能電離出醋酸根離子(CH3COO﹣)和H+,請回答相應問題:
(1)白酯是______(填“純凈物”或“混合物”)。
(2)釀醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(C2H5OH)與氧氣反應,除生成醋酸外,還生成一種日常生活中最常見的物質,請寫出該反應的化學方程式:______。
(3)某同學對白醋的性質進行如下探究:
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論與解釋 |
①向白醋中滴入______ | 觀察到溶液變紅 | 白醋顯酸性 |
②向鎂粉中滴加白醋直至過量 | ______ | 白醋能與活潑金屬反應 |
③向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加白醋至過量 | ______ | 白醋能與堿發(fā)生中和反應,反應的化學方程式為 ______。 |
④將白醋滴加到碳酸鈣表面 | ______ | 白醋能與某些鹽反應 |
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【題目】我國海岸線曲折,海洋資源十分豐富
(1)如圖1所示,從海水中獲得淡水的方法是______。你認為該技的優(yōu)點是______。
(2)從海水中提取金屬鎂,可按如圖2所示流程進行。
反應①中加入石灰乳的量應是______,反應②中發(fā)生了中和反應,試劑1為______(填名稱),該反應的化學方程式為______;操作2中玻璃棒的作用是______;寫出反應④的化學方程式______,反應基本類型為______。
(3)我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯合制堿法”主要工藝流程示意圖如圖3:
①流程一,氨化溶液后,溶液的pH______7(選填“>”、“<”或“=”),從而有利于吸收氣體A,流程一反應的化學方程式為______。
②有人認為“侯氏制堿法”有以下優(yōu)點,你認為正確的是______。
A.生產過程中部分產物可作為原料使用
B.副產品是一種氮肥
C.反應不需要加熱,可節(jié)約能源
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【題目】如圖是CO與Fe2O3反應的實驗裝置圖,下列說法不正確的是( 。
A. 實驗開始時,先通入CO,在裝置出口處驗純后,點燃酒精燈,再點燃酒精噴燈
B. 實驗過程中看到,玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏?/span>
C. CO與Fe2O3反應的化學方程式為Fe2O3+CO2Fe+CO2
D. 尾氣處理時發(fā)生反應的化學方程式為2CO+O2CO2
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【題目】從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性雜質(泥沙等),必須進行分離和提純后才能使用。粗鹽提純的部分流程如圖。有關該流程說法錯誤的是
A. 不溶性雜質主要是泥沙
B. 過濾時玻璃棒的作用是攪拌,以便加快過濾速度
C. 蒸發(fā)時,當蒸發(fā)皿中出現較多固體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干
D. 操作①②③依次加入的試劑可以為BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
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【題目】M是生活中常見的金屬,MSO4溶液是無色液體,某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序,請你和他們一起進行以下探究活動.
【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的?
【猜想與假設】小敏的猜想是Al>Cu>M;小強的猜想是Al>M>Cu;你的猜想是 。
【設計與實驗一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③的3支試管,進行如表的實驗(試管中均盛有體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸);
實驗操作 | M絲插入試管①中 | 鋼絲插入試管②中 | 鋁絲插入試管③中 | 實驗結論 |
剛開始的現象 | 有少量氣泡產生 | 無氣泡 | 無氣泡 | M>Cu: |
幾分鐘后的現象 | 有少量氣泡產生 | 無氣泡 | 有大量氣泡產生 |
|
【交流與表達】同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現象進行了討論,明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產生的原因,該原因是 。
【設計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序,同學們取粗細相同,打磨干凈的M絲、鋁絲及相關溶液,又進行了如圖所示的實驗:
(1)試管乙中觀察到的現象是 。
(2)試管丙中反應的化學方程式為 。
【交流與表達】同學們經討論后認為該實驗可以優(yōu)化,去掉試管 (填試管編號)中的實驗,也可以得出正確的結論。
【解釋與結論】通過以上實驗,同學們得出了三種金屬的活動性順序。
【評價與反思】實驗結束后,同學們對實驗過程進行了如下反思:
(1)影響金屬與酸反應速率快慢的因素,除了相互反應的金屬和酸的性質外,還有 (任寫一種)
(2)探究金屬活動性順序時,除了上述實驗中已經用到的兩種方法外,還可以根據 進行判斷(任寫一種)
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【題目】煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2,還能將其轉化為石膏,其主要物質的轉化關系如圖:
下列說法不正確的是( )
A. 步驟①噴淋水能脫去煙氣中的SO2,反應的化學方程式為SO2+H2O═H2SO3
B. 步驟②中加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為CaSO3
C. 步驟③反應前后只有硫元素的化合價發(fā)生了變化
D. 步驟④屬于化學變化
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,下列說法正確的是( 。
A. 三種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大
B. t2℃時,甲物質的溶解度是60g
C. t1℃時,50g甲放入50g水中充分攪拌可得溶液100g
D. 將t2℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃,所得的60溶液仍然是飽和溶液的是甲和乙
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【題目】小明進行H2O2溶液制O2的實驗探究。結合下列過程,回答有關問題。
(1)MnO2作催化劑,向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2,立即產生大量氣泡。
①寫出用H2O2溶液制備O2的化學方程式:______。
②己知,濃硫酸常用于干燥氣體。用上述反應原理制備并收集一瓶干燥的O2,從所給裝置圖中選擇并組裝一套裝置,其連接順序為______→______→______(填標號)。
(2)FeCl3溶液做催化劑,向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定濃度的FeCl3溶液,立即產生大量氣泡。
(已知)FeCl3溶液中主要含有三種微粒:H2O、Fe3+、Cl-
(問題)哪種微粒對H2O2溶液的分解起催化作用?
(假設)假設一:可能是H2O 假設二:可能是Fe3+ 假設三:可能是Cl-
(分析)①假設一不可能成立,理由是______。
(實驗)
操作 | 現象 |
其他條件不變,向H2O2溶液中加入NaCl溶液 | 無明顯變化 |
其他條件不變,向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液 | 無明顯變化 |
其他條件不變,向H2O2溶液中加入Fe2(SO4)3溶液 | 立即產生大量氣泡 |
(結論)②假設______成立,而假設和另一種假設不成立。
(3)催化劑比較
從循環(huán)利用的角度分析,______(填化學式)更適合做該反應的催化劑。
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【題目】氧氣是人類無法離開的物質,在不同的生活、生產環(huán)境中對氧氣濃度的要求不同,人類常采用不同的方法制取氧氣。
(1)工業(yè)上一般采用甲路徑分離凈化后的液態(tài)空氣制取氧氣。在生產中應控制溫度的范圍是______;(已知在1.0l×105Pa時,O2的沸點為-183℃,N2的沸點為-196℃)
(2)實驗室常通過丙、丁、戊三種路徑來制取氧氣:
①若用路徑丁,應選擇的發(fā)生裝置是:_______;該裝置還能用于實驗室制備二氧化碳,反應的化學方程式為______。
②若用路徑戊,發(fā)生反應的化學方程式是_______;③在這三種路徑中消耗能源最少的是______(填序號);
(3)在上述五個路徑中最適合潛水艇中獲得氧氣的是______(填序號)。
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