（1）寫出E的化學式：_____

（2）寫出A與B反應的化學方程式_____

（3）E和I反應的基本反應類型為_____

（4）寫出G→F反應的化學方程式_____

（1）秦淮河是南京的母親河，為了檢驗秦淮河水是硬水還是軟水，可向水中加_____。

（2）水是常見的溶劑，固體X和Y在水中的溶解度曲線如圖甲所示。

①N點表示t2℃時X的_____（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。

②t1℃時，X的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。

③將接近飽和的Y溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列說法正確的是_____。

A　溶質的質量一定不變　　　　B　溶劑的質量可能變小　　　　C　溶液的質量可能變大　　　　D　溶質的質量分數(shù)一定變大

（3）按圖乙所示裝置，錐形瓶B內是碳酸飲料，將氫氧化鈉溶液通過注射器加入到充滿二氧化碳的錐形瓶A內，可觀察到B中氣泡明顯增多，其原因是_____。

（4）配制100g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，以下操作會導致所得溶液的溶質質量分數(shù)偏小的是_____

A　用托盤天平稱量6.0g粗鹽，放入燒杯中

B　用量筒量取94mL水時仰視讀數(shù)，并將水全部倒入上述燒杯中

C　將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶中，有部分溶液灑出

D　盛配制好的氯化鈉溶液的試劑瓶沒有干燥，殘留少量蒸餾水

（1）影片中幻想了因太陽氦閃，地球將被摧毀。氦氣屬于_____（填“單質”或“化合物”），你的判斷依據(jù)是_____。

（2）影片中幻想了將木星上氫氣點燃，達到使地球脫離木星控制的目的。氫氣燃燒的化學方程式是_____。

（3）氫能是清潔能源之一，而石油是化石燃料之一。下列屬于石油綜合利用產(chǎn)品的是_____。

A　液化石油氣　　　　B．汽油　　　　C　柴油　　　　D　煤油

（4）偏二甲肼是一種運載火箭的推進燃料，其相對分子質量為60。取一定量偏二甲肼在氧氣中完全燃燒，反應前后各物質的質量如下圖所示，偏二甲肼在氧氣中完全燃燒的化學方程式是_____。

（1）12號元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素，它在化學反應中形成的離子與_____（填元素名稱）原子具有相同的核外電子排布。

（2）氮元素的原子核外電子數(shù)為_____，其最低負化合價與氫形成的化合物的化學式為_____，該物質溶于水后形成的溶液顯_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；某化合物中同時含有氮元素的最高正化合價和最低負化合價，寫出該化合物的化學式并標出氮元素的化合價_____。

（3）第三周期元素化合價變化的趨勢是_____。

（4）碳元素形成的物質種類很多，其中C和CO是初中化學常見的還原劑，當它們作還原劑時，碳元素的化合價均_____（填“上升”、“下降”或“不變”）。請判斷反應NaH+H2O=NaOH+H2↑中，作還原劑的是_____（填化學式）。

A. 曲線中 M→N 的變化過程，說明氧分子是不斷運動的

B. 曲線中 M→N 和N→P 相比較，說明溫度越高分子運動速度越快

C. 曲線中N→P 和P→Q 相比較，說明氧氣密度比空氣密度大

D. 曲線中P→Q 和Q→R 相比較，說明Q 點后氧分子的運動速度減慢

（實驗一）常見氣體的制�。▓D1）

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應該選用的發(fā)生裝置為_____（填字母）化學方程式是：_____。

（2）實驗室用雙氧水（H2O2）制取氧氣，應該選用的發(fā)生裝置為_____（填字母），驗滿方法：_____。

（實驗二）圖2裝置有多種用途

（3）排空氣法收集氣體：氣體從a端進入，該氣體必須具有的性質是_____。

（4）排水法收集氣體：瓶中裝滿水，氣體從_____（填“a”或“b”）端進入。

（5）干燥氣體：除去二氧化碳中的水蒸氣，則裝置中應盛放_____（選填“濃硫酸”或“NaOH溶液”）。

（實驗三）控制變量法是實驗探究的重要方法

（6）同學們在探究鐵的銹活動中，同時做了如圖3的三組實驗進行對比：

一段時間后，發(fā)現(xiàn)裝置①有鐵銹生成，裝置②和裝置③都沒有觀察到鐵銹，三組實驗對比可以探究鐵的生銹要有_____和_____同時參加。

（有關反應的化學方程式為：Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑）

（1）根據(jù)質量守恒定律，生成的氫氣質量為_______克。

（2）反應前，固體混合物中鋅的質量為多少？（請寫出計算過程）__________

（3）反應后，所得氯化鋅溶液的質量百分數(shù)是_______。

[查閱資料]

將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：

鈉鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體

[查閱資料]

A.鈉的氧化物有氧化鈉（Na2O）和過氧化鈉（Na2O2），都能與水反應，反應化學方程式

如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.CaCl2溶液呈中性；碳酸鈉溶液能與CaCl2溶液發(fā)生復分解反應；

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應方程式有：

Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl（鹽酸量不足）

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（鹽酸量過量）

探究一：鈉的氧化物是Na2O還是Na2O2 ?

（1）為檢驗常溫下鈉與氧氣反應的產(chǎn)物，是Na2O還是Na2O2，完成實驗方案：

探究二：白色固體是NaOH還是Na2CO3 ?

（2） 鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分

猜想1：Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH

[實驗1] 取少量白色固體加水配成溶液，再滴入幾滴稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。

化學小組認為：據(jù)此現(xiàn)象，還不能得出猜想2成立。理由是________________。

[實驗2] 化學小組進行如下實驗

（1）鎂原子的質子數(shù)為_____，x值為_____。

（2）鎂屬于元素_____（填“金屬”或“非金屬”），金屬鎂在化學反應在容易_____（填寫“得到”或“失去”）電子。

（3）海水中含有豐富的氯化鎂，目前工業(yè)上絕大多數(shù)的金屬鎂是從海水中提取的，其生產(chǎn)流程如圖：

在上述流程中，通過操作a分離出固體Mg（OH）2，操作a的名稱是_____，試劑C為：_____。

反應①的化學方程式為_____。

反應②的化學方程式為_____。

（4）上述流程中沒有涉及到的基本反應類型是_____反應。

（1）B物質的俗稱： __________，屬于_______（填標號）。

①氧化物 ②酸 ③堿 ④鹽

請舉例B物質一項日�；蛏�產(chǎn)中的用途：______________________ 。

（2）A和B之間的反應是_________反應（選填“吸熱”或“放熱”）

（3）B和C之間的反應是_________反應（填基本反應類型）

（4）C溶液和D反應的化學方程式為：________________________________________。