（探究一）硫酸的性質(zhì)

(1)探究濃硫酸的某些特性。

①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到___。

②濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋過程如圖1所示，b中盛放的物質(zhì)是___，a的作用是___。

③興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析，根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖2．由圖2曲線你能得到的實驗結論：_____(寫兩點)。

(2)探究稀硫酸的化學性質(zhì)。

如圖3將適量的稀硫酸分別加入A～E的五只燒杯中。

①有產(chǎn)生氣泡的是___(填序號，下同)；有白色沉淀生成的是___。

②能證明C中發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是___。

(3)請寫出稀硫酸的一種用途___。

（探究二）硫酸的工業(yè)制法。

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖4所示。

(1)接觸室中發(fā)生的化學方程式為___。

(2)依據(jù)生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是___(填字母序號)。

A 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 B 催化劑能夠提高SO2的反應速率和產(chǎn)量

C 吸收塔中得到的產(chǎn)品為混合物 D 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

(3)接觸室中的SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關系見圖6．在實際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是___；___。

（探究三）探究某黃鐵礦中FeS2的含量。

同學們進行了如下實驗探究。

（查閱資料）①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2

②Na2SO3 +H2O2 ＝Na2SO4 +H2O

（實驗探究）

Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。

Ⅱ反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖8處理

（問題討論）

(1)I中裝置甲瓶內(nèi)盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是___；II中濾液所含的溶質(zhì)一定有___。

（含量測定）

(2)II中最終得到的4.66g固體是___(填化學式)。

(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為___。(寫出計算過程)

（交流反思）

(4)如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質(zhì)量分數(shù)將會___(填“偏大”“偏小”“不變”)

(5)如何證明II中所加BaCl2溶液已過量(請簡要寫出操作方法及現(xiàn)象)___。

（1）用下圖裝置制備FeCO3�；卮鹣铝袉栴}：

①儀器A的名稱為_____。B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式為_____。

②為了成功制得碳酸亞鐵，實驗開始時打開_____（填K1、K2、K3，下同）關閉_____，待B中反應即將結束時再打開K2關閉K3，目的是_____。C中反應方程式是_____。

（2）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。碳酸亞鐵過濾時需在表面保留水層的原因是_____；檢驗FeCO3已經(jīng)洗滌干凈的試劑為_____。

（3）反應Ⅱ后加入葡萄糖酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.8，其原因是_____。

（4）葡萄糖酸亞鐵溶液結晶、洗滌時均需加入乙醇，其目的都是_____。

（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：_____（用化學方程式表示），使其恢復至中性的最簡單的方法是_____。

（2）如圖的實驗目的是_____，實驗中常常加一些硫酸，目的是_____，當試管1中收集到8mL氣體時，試管2中收集到的氣體體積為_____mL。某同學取50g質(zhì)量分數(shù)為2%的硫酸溶液進行電解，當硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>2.5%時被電解的水的質(zhì)量為_____。

（3）再生水是國際公認的“第二水源”，是將生產(chǎn)生活污水經(jīng)過處理達標后，可以在一定范圍內(nèi)使用的水，生產(chǎn)再生水的主要流程如下圖：

①一級處理時，污水經(jīng)過格柵后，還需向其中加入絮凝劑，格柵的作用是_____，絮凝劑可以是_____。

②二級處理時，需要使用活性炭，它的作用是_____。

③二次處理后的水，經(jīng)過消毒處理，得到再生水。檢驗再生水是否為硬水，可以使用的物質(zhì)是_____。

A. 實驗結束時應先熄滅D處酒精燈

B. C中增加的質(zhì)量與B中固體減少的質(zhì)量相等

C. 反應開始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g銅

D. 省略A裝置仍可證明一氧化碳不能和石灰水反應

A. C2H2 是有機物B. 該反應的化學方程式為：C2H2+2O2CO2+H2O+CO

C. a=1.4D. 如果氧氣的質(zhì)量為10g，則2.6g的C2H2不能完全燃燒。

A. t2℃時，甲、丙兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

B. 甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，可用降溫結晶的方法提純甲

C. t3℃時，甲、乙、丙三種飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，則析出固體（不含水）的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

D. t3℃時，甲、乙兩種飽和溶液降溫到t2℃時析出固體的質(zhì)量：甲＞乙

A. 用圖1裝置制取O2或CO2B. 用圖2裝置探究Al、Cu、Ag活動性

C. 用圖3裝置驗證NH4NO3溶于水吸熱D. 用圖4裝置證明CO2與NaOH反應

A. 反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變

B. 反應前后溶液的總質(zhì)量不變

C. 反應后溶液呈中性

D. 反應前后元素種類不變

（1）用質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100g，需要水_____克。

（2）當a為80g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少____________（結果精確到0.1%）？

（1）苦杏仁甙（C20H27NO11）中含有_____種元素。

（2）該物質(zhì)的一個分子中共含有_____個原子。

（3）苦杏仁甙中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_____（最簡比）。

（4）9.14g苦杏仁式中氮元素的質(zhì)量為_____（只要求列出計算式，不用計算出結果）。