科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中甲、乙、丙為單質(zhì);A、B、C、D、E為化合物,且A與B的組成元素相同,D與E的組成元素也相同。已知C、丙均為黑色粉末,C和E在高溫條件下可生成丙和D,其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去。試推斷:
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
A:_____、B:_____、乙:_____;
(2)寫出下列化學(xué)方程式:
甲→C:_____;
C+E→丙+D:_____。
(3)寫出D物質(zhì)對(duì)環(huán)境有利與有害的兩面_____。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NaHCO3在270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,而Na2CO3受熱不分解.現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的Na2CO3,某興趣小組同學(xué)為了測(cè)定該產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案.
方案一:樣品測(cè)定生成CO2的質(zhì)量.
(1)本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置,C中盛放的物質(zhì)是 .
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸,在其他操作正確的情況下, (填“能”或“不能”)準(zhǔn)確測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
方案二:樣品 測(cè)定剩余固體質(zhì)量.
具體操作步驟如下:
①一只潔凈的坩堝,稱得質(zhì)量為21.2克,再向其中加入樣品,稱得總質(zhì)量為41.2克;
②加熱盛有樣品的坩堝;
③將坩堝充分冷卻,稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量;
④多次重復(fù)步驟②和③至恒重,稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克.
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次,其目的是 .
(4)根據(jù)題意,計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過(guò)程.
(已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室制取氣體的部分裝置如圖1,請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題。
(1)請(qǐng)寫出圖中標(biāo)有字母的儀器名稱:a_____,b_____。
(2)小蕊想節(jié)省藥品的同時(shí)慢慢地制取二氧化碳,她應(yīng)該選擇發(fā)生裝置_____,并且裝置還需做改動(dòng)的是_____,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(3)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣,可用的發(fā)生裝置是_____,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____,
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式為:_____,常用的發(fā)生和收集裝置是_____,若要收集到干燥的氫氣,應(yīng)將發(fā)生裝置與F裝置的_____(填“m”或“n”)相連。
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【題目】南昌大學(xué)研發(fā)的“硅襯底高光效GaN基藍(lán)色發(fā)光二極管技術(shù)”獲得2015年國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)右圖是鎵在元素周期表中的信息以及原子結(jié)構(gòu)示意圖。
鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為 ;下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所對(duì)應(yīng)的元素與鎵元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是 (填序號(hào));
(2)氮化鎵(GaN)中鎵元素的化合價(jià)為+3價(jià),則氮元素的化合價(jià)為 價(jià);
(3)傳統(tǒng)制備氮化鎵的化學(xué)原理是:GaCl3+NH3GaN+3X ,其中X的化學(xué)式為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列4個(gè)圖象分別代表對(duì)應(yīng)的4種過(guò)程,其中正確的是( 。
A. 敞口放置于空氣中的濃硫酸或濃鹽酸
B. 向含有鹽酸的CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液
C. 少量的炭在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒
D. 將濃硫酸加入水中
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【題目】石灰石在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上煅燒石灰石可制得活性CaO。為測(cè)定不同煅燒溫度對(duì)CaO活性的影響,取石灰石樣品分為三等份,在同一設(shè)備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒,所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)液溫度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____
A CaO與水反應(yīng)會(huì)放出熱量
B 實(shí)驗(yàn)中涉及到的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)
C 由圖可知,800℃煅燒所得CaO活性最高
D 要得出正確結(jié)論,煅燒時(shí)還需控制的條件是煅燒的時(shí)間相同
(2)工業(yè)用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫,并制取石膏(主要成分為硫酸鈣)。簡(jiǎn)易流程如下圖,主要的反應(yīng)為:2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2X。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①反應(yīng)中X的化學(xué)式為_____,硫元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的變化為_____。
②減少二氧化硫的排放,主要為了_____(填序號(hào))。
A 減緩溫室效應(yīng) B 減少酸雨形成 C 防止破壞臭氧層
③請(qǐng)你列式計(jì)算:按上述方法處理2000噸廢氣中的二氧化硫,至少需要含5噸碳酸鈣的石灰石漿參加反應(yīng)。求廢氣中二氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____
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【題目】MgSO47H2O是一種重要的化工原料,某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3,還含有少量FeCO3,其它成分忽略)為原料制備MgSO47H2O的主要流程如圖:
查閱資料:①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
陽(yáng)離子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
沉淀完全時(shí)的pH | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)MgCO3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為_____。
(2)為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng),提高原料利用率,可采取的措施為_____(填字母)。
A 將鎂礦石粉碎 B 降低反應(yīng)溫度 C 用稀硫酸多次浸泡
(3)“溶液A”中加入H2O2溶液會(huì)生成Fe2(SO4)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(4)選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,而不選用NaOH的原因是_____。
(5)加氧化鎂調(diào)節(jié)后溶液的pH范圍是_____(用不等式表示)。
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【題目】溶液與人們的生活息息相關(guān)。
(l)下表是三種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,根據(jù)表中信息回答問(wèn)題。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸鉀 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氫氧化鈣 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
①80℃的氫氧化鈣飽和溶液降溫至40℃,所得溶液是氫氧化鈣的_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
②60℃硝酸鉀飽和溶液105g,若降溫至20℃,析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量是_____。
③20℃時(shí),將20gNaCl加入50g水中,充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
④向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰,再恢復(fù)至20℃,此時(shí)溶液中鈣離子數(shù)目比加入生石灰前溶液中鈣離子數(shù)目_____(填“增大”“不變”或“減小”);溶液中鈣離子濃度比加入生石灰前溶液中鈣離子濃度_____(填“增大”“不變”或“減小”)。
⑤從硝酸鉀和氯化鈉(少量)的混合物中分離出硝酸鉀的方法是_____(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。
(2)列式計(jì)算:用100g18%的氯化鈉溶液配制0.9%的生理鹽水,需要加水多少亳升?_____(水的密度為1.0g·mL-1)
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【題目】根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣:_____。
(2)銅和硝酸銀溶液反應(yīng):_____。
(3)在高溫下一氧化碳還原氧化鐵:_____。
(4)酒精(C2H6O)完全燃燒:_____。
(5)硫酸與氨水中和生成硫酸銨和水:_____。
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【題目】為驗(yàn)證水的組成元素及探究水在電極端所發(fā)生的變化,興趣小組用如圖1所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
查閱資料:硫酸鈉可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,可認(rèn)為在電解水過(guò)程中不反應(yīng),硫酸鈉溶液呈中性。
Ⅰ.驗(yàn)證水的組成元素
步驟一:向長(zhǎng)頸漏斗中加水(含少量Na2SO4)至充滿管a和管b,關(guān)閉活塞,接通電源,一段時(shí)間后關(guān)閉電源。
步驟二:檢驗(yàn)管中氣體。
(1)電解過(guò)程觀察到的現(xiàn)象有:_____。
(2)用燃著的木條分別置于玻璃管尖嘴口,打開(kāi)活塞,若觀察到氣體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,則證明氣體為H2;若觀察到_____,則證明氣體為O2。
(3)若要確定水中氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比,需要測(cè)定_____。
Ⅱ.探究水在電極端所發(fā)生的變化
步驟一:向裝置中重新加滴有酚酞的水(含少量Na2SO4)至充滿管a和管b,保持活塞打開(kāi),接通電源,一段時(shí)間后關(guān)閉電源。
(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)管b電極附近的溶液迅速變紅,管a電極附近的溶液仍為無(wú)色,用pH試紙測(cè)定管a電極附近的溶液,pH小于7。說(shuō)明管a電極附近的溶液呈_____性(選填“酸”、“堿”或“中”),管b電極附近的溶液呈堿性。
(2)圖2中能表示電解時(shí)管b中水在電極端所發(fā)生變化的結(jié)果的是_____(填對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的字母)。
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