（1）對于白色固體的成分，有下列猜想：①氧化鈉；②碳酸鈉；③氧化鈉和碳酸鈉的混合物；④氫氧化鈉；⑤碳酸氫鈉。

指出以上不合理的猜想并說明理由_________。

（2）請設(shè)計實驗方案證明猜想②正確，猜想①、③均不正確。（提示：氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉；碳酸鈉溶液呈堿性）________

（3）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式_____。

（1）提取鎂的過程中，試劑A選用__________，試劑B選用________，由MgCl2制取鎂的化學方程式為_____________。

（2）分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得純凈的NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向溶液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去__________，加入過量Na2CO3溶液的目的是________

（1）寫出CO還原Fe2O3的化學方程式________

（2）實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是 _______________

（3）右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是__________________

（4）實驗開始前以防發(fā)生爆炸，應(yīng)該______________________

（1）分解反應(yīng)________________________（2）化合反應(yīng)________________

（3）復分解反應(yīng)_______________.

A. 混合溶液的pH

B. 氯化鈉的質(zhì)量

C. 氣體的體積

D. 沉淀的質(zhì)量

（猜想）

Ⅰ．氧化鐵不是反應(yīng)的催化劑、也不參與反應(yīng)，質(zhì)量和化學性質(zhì)反應(yīng)前后均不變；

Ⅱ．氧化鐵參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但化學性質(zhì)發(fā)生了改變；

Ⅲ．氧化鐵是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后_____．

（實驗）用天平稱0.2g氧化鐵，用試管取5mL 5%的過氧化氫溶液，進行如下實驗：

（注：氧化鐵不溶于水，過濾可與水分離）

（1）填寫下表：

（2）步驟①的目的是_____．

（3）寫出上述有關(guān)過氧化氫分解的文字表達式_____．

（4）步驟⑦重復實驗②、③的目的是_____．

（繼續(xù)探究）從上述實驗得出氧化鐵是反應(yīng)的催化劑．對同種催化劑，有哪些因素可能影響催化效果？請?zhí)岢霾孪氩⒃O(shè)計實驗進行探究．_____（注意：至少探究兩種因素，答對一種因素獎勵2分，本題最多獎勵4分，化學試卷總分不超過60分）

(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：x=______________；

⑵計算該反應(yīng)生成的一氧化碳的質(zhì)量。

裝置一 裝置二

（1）根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù)，完成下表

（2）裝置一和裝置二中氣球的位置不同， (填“裝置一”或“裝置二”)更合理，理由是 。

（3）若實驗測得的結(jié)果偏小(氧氣的體積分數(shù)小于21％)，可能的原因有哪些?（列舉兩條） ； 。

（1）用如圖簡易凈水器對水樣進行初步凈化．其中使水樣通過_____（填序號，下同）層主要除去固體不溶性雜質(zhì)，通過_____層以除去不溶性固體、可溶性雜質(zhì)及臭味．

A 小卵石 B 石英砂 C 活性炭

（2）檢驗凈化后的水是軟水或硬水的方法是_____（填序號）．

A 用肥皂水 B 加熱煮沸 C 蒸餾

（3）為了確定水的組成，課外小組進行了電解水的實驗，請你寫出電解水反應(yīng)的化學方程式_____．

與電源兩極相連的兩端，正極和負極產(chǎn)生的氣體體積比為（用體積相同的容器收集）_____，檢驗正極產(chǎn)生的氣體的方法是_____．