①氫燃料電池汽車模型標示的各部件中，用金屬材料制成的是_____（填序號）。

A 滌綸靠墊 B 橡膠輪胎 C 銅質(zhì)導線 D 鋁合金輪轂

②氫燃料電池的工作原理是：將氫氣、氧氣送到燃料電池中，經(jīng)過催化劑的作用，發(fā)生反應，同時產(chǎn)生電流。請寫出氫燃料電池工作原理示意圖中反應的化學方程式_____。

③氫氣作燃料的優(yōu)點是_____。

（2）工業(yè)上可通過下列工藝流程處理工廠排放的含二氧化硫的尾氣并獲得氫氣。

主反應器中反應的化學方程式是_____。膜反應器中的基本反應類型是_____。該工藝流程中，能被循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。

（3）采用電解水的方式制備10Kg氫氣，理論上需要水的質(zhì)量是多少千克？____

（1）在60℃時，四種物質(zhì)中溶解度最大的是 。

（2）將40℃時氯化鉀的不飽和溶液，保持溶液溫度不變，制成飽和溶液，可行的方法有 （舉1例）。

（3）在t℃時，將30g氯化銨加入50g水中，充分溶解，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為 （精確到0.1%）。

（4）向飽和食鹽水中加入足量的碳酸氫銨固體，會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應的化學方程式是NaCl+NH4HCO3 =NaHCO3↓+NH4Cl，請根據(jù)以上信息和題13圖中物質(zhì)的溶解度曲線，簡述以硫酸銨固體為原料制取較純硫酸鉀晶體的方法： 。

已知：①碳和氧化鐵反應時，也會生成少量四氧化三鐵、氧化亞鐵等固體物質(zhì)。

②鐵、四氧化三鐵都具有磁性；氧化亞鐵不具有磁性。

③四氧化三鐵、氧化亞鐵均能和稀鹽酸反應化學方程式分別為：Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O；

FeO+2HCl＝FeCl2+H2O。

回答下列問題：

（1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的主要反應的化學方程式為_____。

（2）停止加熱前_____（填“需要”或“不需要”）先斷開A和B的連接來防止石灰水倒吸，理由是_____。

（3）如何處理尾氣：_____，處理的原因：_____。

（4）反應后硬質(zhì)玻璃管及剩余固體總質(zhì)量會_____（選填“增加”或“減少”）。

（5）兩同學分別設計了甲、乙兩個方案驗證生成的黑色固體是否都是鐵：

甲方案：用磁鐵實驗觀察固體是否全部被吸引。

乙方案：取一定量固體加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，觀察固體是否全部消失。

丙同學認為以上實驗方案均不正確，甲方案不正確的原因是_____；乙方案不正確的原因是_____。

為進一步完善乙方案以達到實驗目的需要對乙方案進行改進，請設計實驗方案。_____。

問題一：二者之間是否發(fā)生了反應？他們設計了如下方案證明二者之間確實發(fā)生了反應：

（1）可以選擇的試劑組合有_____（填序號）。

①試劑 A：足量稀硫酸，試劑 B：MgCl2溶液

②試劑 A：足量稀硫酸，試劑 B：鐵粉

③試劑 A：少量稀硫酸，試劑 B：MgCl2溶液

④試劑 A：少量稀硫酸，試劑 B：鐵粉

（2）小蘭認為，若選用_____溶液，不管加入順序如何，只需控制加入稀硫酸的量也 能證明二者發(fā)生了反應。

問題二：反應后溶液中溶質(zhì)有哪些？

（猜想假設）猜想一：只有 Na2SO4；猜想二：Na2SO4 和_____；猜想三：Na2SO4 和 H2SO4。

（查閱資料）①Na2SO4 溶液顯中性，②Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。

（實驗操作）分別取少量反應后的溶液于試管中，進行如下實驗：

（實驗結(jié)論）猜想一成立。

（實驗反思）小娜認為，實驗_____（填實驗編號）可省略。 小秋用精密儀器檢測反應后溶液中離子的個數(shù)比，也得出了相同結(jié)論，則測得溶液中的 Na+和 SO42﹣個數(shù)比為_____。

（1）除雜后需進行的操作是_____。

（2）若碳酸鈉過量對產(chǎn)品的純度有無影響：_____（填“有”或“無”），沉淀步驟中發(fā)生的化學反應方程式為_____。

（3）濾液1和濾液2中均含有的陰離子為_____（填離子符號）。

（1）寫出錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式：_____。

（2）某學生設計B裝置制取O2，其選擇的反應物為：_____（填化學式）。

（3）儀器a的名稱是_____。

（4）若選用C裝置收集O2，則O2從_____端導管進入，若用D裝置收集O2，則O2從_____端導管進入。

（5）若用E裝置制取二氧化碳，優(yōu)點是：_____。

A. 該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中

B. 約70秒時恰好完全反應

C. 溫度的變化能夠直接證明二者發(fā)生化學變化

D. 中和反應放熱，所以放熱的反應一定是中和反應

A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B. t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等

C. t2℃時，將20g乙物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為120g

D. t2℃時，等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質(zhì)量甲＞乙

（1）圖中含有的金屬材料是_____（填1種，下同）。

（2）利用鋁合金做保護套的材料與用鐵相比具有的優(yōu)點是_____（填一點即可）。

（3）將銅加工成銅箔基板利用的銅的性質(zhì)是_____。

（4）閃存芯片通常用高純硅（純度高達99.99%以上的Si單質(zhì)）做原料。工業(yè)上利用碳與SiO2反應得到粗硅：再在粗硅中通入Cl2，得到SiCl4；最后在高溫的條件下，讓SiCl4與氫反應，得到高純硅和一種化合物。請寫出由SiC14得到高純硅的化學方程式_____。

A. AB. BC. CD. D