利用上述知識，回答下列問題：

銅與濃硫酸反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，寫出該反應方程式：_________________________；在該反應中，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是______________（寫出化學式）。

（1）用甲裝置電解水． a管中收集到的氣體是______，開啟b管活塞，用燃著的木條接近b管尖嘴口觀察到的現(xiàn)象是______．

（2）用乙裝置進行探究實驗，觀察現(xiàn)象得出結論．

①蠟燭中含有氫元素，依據(jù)的現(xiàn)象是______；

②一段時間后蠟燭熄滅，由此得出可燃物燃燒必須具備的條件之一是______；

（3）用丙裝置測定空氣中氧氣的含量，下列有關該實驗的說法中，不正確的是______．

A 實驗時紅磷一定要足量 B 點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊橡皮管

C 燃燒匙中的紅磷可以換成木炭 D 紅磷熄滅并冷卻后打開彈簧夾

E 最終進入瓶中水的體積約為消耗氧氣的體積．

（1）將圖甲所示滴管中的鹽酸滴入盛有大理石的小試管中，有氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式為______．

（2）實驗過程中，該體系（如圖甲）中發(fā)生的化學反應有______（填“一個”或“多個”）．

（3）待完全反應，天平保持平衡（如圖乙）．從微粒的觀點解釋化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變的原因是：反應物的______（填“分子”或“原子”）重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程．

（4）該裝置中的錐形瓶為何要塞上橡膠塞？答：______．

（5）小明認為：實驗時，即使錐形瓶中未盛裝石灰水，實驗前后天平也將會保持平衡．老師在贊許小明觀點的同時，指明了如果不使用石灰水可能會存在一定問題．該問題是______．

（1）寫出干冰的一個用途______．

（2）石灰漿（其主要成分是氫氧化鈣）抹的墻壁過一段時間會變得又白又硬，發(fā)生反應的化學方程式為______．

（3）為減緩溫室效應，我們每個人都可以從自身做起，比如說雙面使用紙張．雙面使用紙張和減緩溫室效應之間的關系是______；

（4）鋁比鐵活潑，但鋁比鐵耐腐蝕的原因（用化學方程式表示）______．

（1）寫出圖中所示反應的化學方程式______；

（2）圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是______（用字母表示），做出這種判斷的理由是：______．

（3）認真分析上圖，試從化學反應的角度總結出一條信息______．

（2）自然界的水經(jīng)過：①煮沸、②消毒、③過濾、④自然沉降等凈化過程可成為飲用水，其中處理順序合理的是（填序號）______．實驗室或日常生活中通常向一定量的水中滴加______的方法來檢驗硬水和軟水．

（3）有人認為水和過氧化氫（H2O2）二者就像孿生姐妹，但它們的化學性質(zhì)______（填“相同”或“不同”），這是因為______．

（4）消毒劑高鐵酸鈉（化學式為Na2FeO4）集氧化、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于自來水凈化．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為______．

（1）實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置，可選用 （填裝置編號）；

（2）收集氨氣，應采用的裝置為 （填裝置編號）；

（3）實驗室制取氨氣時，為防止多余的氨氣逸散到空氣中，可用__________（填物質(zhì)名稱）吸收。最好選用下列___________裝置吸收，理由是____________________。

（1）加熱高錳酸鉀時，試管口略向下傾斜的原因是______。

實驗后，同學們發(fā)現(xiàn)沾有高錳酸鉀的白抹布洗完晾干后變?yōu)樽睾稚��?/span>

（查閱資料）

草酸溶液能將棕褐色物質(zhì)除去。

（提出問題）

哪些因素能加快草酸除去棕褐色物質(zhì)的速率？

（進行實驗）

將均勻染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布條進行實驗

（解釋與結論）

（2）配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0.5%的草酸溶液，需要草酸的質(zhì)量為______。

（3）實驗1的目的是______。

（4）證明升高溫度能加快草酸除去棕褐色物質(zhì)的速率，需要對比______（填實驗序號）。

（5）由實驗2、3、4可以得出的結論是______。

（反思與評價）

（6）實驗后，同學們查資料得知抹布上的棕褐色物質(zhì)為二氧化錳，請你設計實驗方案進行驗證______。

（1）將黑鎢礦石碾成粉末，目的是______。

（2）酸浸槽中，Na2WO4溶液和濃鹽酸發(fā)生復分解反應生，則X的化學式為______。

（3）還原爐中，發(fā)生反應的化學方程式為 ，該反應中化合價改變的元素是______。

資料：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比。

（1）原理是將N2O通入發(fā)動機在高溫的條件下分解生成N2和O2，寫出該反應的化學方程式______。

（2）開啟NOS加速系統(tǒng)可以使燃料得更充分燃燒，原因是______。