（1）小芳取少量氧化銅和一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的硫酸，略微加熱后得到藍色溶液，接著滴入幾滴氫氧化鈉溶液，結(jié)果沒有發(fā)現(xiàn)藍色沉淀生成請你幫助小芳分析未得到藍色沉淀的原因______；

（2）小剛?cè)∩倭垦趸�銅和一定量稀硫酸，經(jīng)過長時間加熱，氧化銅全部溶解后，立即加入氫氧化鈉溶液，結(jié)果也沒有得到藍色沉淀，試管中卻意外出現(xiàn)了黑色固體請寫出生成黑色固體的化學(xué)方程式______．

（3）小孫取一定的氧化銅加入100克14%的稀硫酸，微熱至氧化銅全部溶解再加入11克的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣低溫干燥后為6.2克，分析濾液中的溶質(zhì)為______，原來氧化銅的質(zhì)量為______．

（1）計算生成沉淀的質(zhì)量用m表示________；

（2）計算所加硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________（最后結(jié)果精確到0.1%）．

【題目】以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵鐵紅顏料，其主要流程如下，請認真觀察工藝流程，回答下列問題：

（1）鐵紅的化學(xué)式是______；

（2）與反應(yīng)生成、、和，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；

（3）硫酸酸化是為了除去過量的，反應(yīng)后逸出的氣體是______；

（4）沉淀池Ⅱ中溶質(zhì)有KCl、、，還含有______．

（1）在高溫條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，得到粉末狀的四氧化三鐵；

（2）將四氧化三鐵粉末在高溫條件下經(jīng)過與上述過程相反的反應(yīng)生成“引火鐵”粉末。請分別用以下兩套裝置，制取四氧化三鐵和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和稀硫酸，其他試劑和用品自選。（注：裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）

填寫下列空白：

（1）實驗過程中第（1）、（2）兩個相反步驟的反應(yīng)方程式是：①______；②______。

（2）在實驗裝置中，燒瓶B的作用是______。

（3）實驗時試管A中加入的固體是______，試管D處可收集到的氣體是______。

（4）實驗時分液漏斗E中應(yīng)加入的試劑是______，在F中加入的固體是______，在U型管G中常加入固體氫氧化鈉，其作用是______。

（5）實驗過程中，兩套裝置里所有需要加熱的儀器是______（填字母）。

【題目】有NaCl、AgCl、三種物質(zhì)的固體混合物，要將它們逐一分離出來，現(xiàn)進行下列實驗：

（1）根據(jù)實驗判斷X、Y、Z依次為______填寫化學(xué)式。

（2）實驗中操作的名稱是______，操作的名稱是______。

（3）該物質(zhì)分離過程中至少需要______、______、______、鐵架臺、酒精燈、藥匙等儀器。

【題目】在A、B、C、D四支試管中分別盛有、、、固體，某同學(xué)在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來．

（1）在水中會解離出、、，從物質(zhì)分類的角度考慮， 屬于______

A酸B堿C鹽D氧化物

（2）最先檢驗出來的固體物質(zhì)是______，利用它又可直接檢驗出的固體物質(zhì)是______；

（3）剩余兩種固體被檢驗出來時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______．

（1）FeS：_________________________________________。

（2）HgS：_________________________________________。

（1）反應(yīng)中， 的化學(xué)式為______，還原劑是______。

（2）四種基本反應(yīng)類型中肯定屬于氧化還原反應(yīng)的有______，肯定不是氧化還原反應(yīng)的有______。

A. 進入煙囪的氣體為混合物

B. 此過程中硫元素的化合價沒有發(fā)生改變

C. 使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

D. 整個過程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2

A. 溶液的紅色逐漸變淺或變?yōu)闊o色

B. 產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為：

C. 反應(yīng)后的溶液中一定有NaCl

D. 反應(yīng)過程中，溶液里的、NaOH的質(zhì)量分數(shù)均減小