（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是_____。

（2）第②、④步操作中加入的試劑分別是_____、_____（填下面括號內試劑名稱對應化學式）（碳酸鈉或氯化鋇），⑥步操作的目的是除去濾液中_____。

（3）第⑤步操作名稱為_____；

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是_____。

（1）若A、B均為黑色固體，D是紅色固體，則反應①的化學方程式為：_____，其所屬的基本反應類型是：_____。

（2）若A是無色氣體，B、D均為黑色固體，且B的相對分子質量為232，則B的化學式為：_____。

（3）在（1）、（2）中，E是同一種物質，且在實驗室可以通過多種方法制取E，請寫出最環(huán)保和安全一種制法的化學方程式：_____。

A.a物質的溶解度為50g

B.t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液溶質質量分數大小關系：b>a>c

C.降低溫度一定可使不飽和的a溶液變?yōu)轱柡?/span>

D.將a、b的飽和溶液從t2℃降至t1℃時析出晶體質量a> b

A. B.

C. D.

下列說法正確的是

A.反應后密閉容器中A的質量為19.7g

B.物質C一定是化合物，該反應可能是復分解反應也可能是置換反應

C.反應過程中，物質B和物質D變化的質量比為87∶35

D.若A與C的相對分子質量之比為196∶216，則反應中A和C的化學計量數之比為1∶2

（1）雙氫青蒿素中C：H：O的原子個數比為_____；

（2）雙氫青蒿素分子的相對分子質量為_____；

（3）雙氫青蒿素中H：O元素的質量比為_____；

（4）雙氫青蒿素中所含碳元素的質量分數為_____；

（5）3片雙氫青蒿素所含碳元素的質量為_____mg。（計算結果精確到0.1mg）

（1）寫出儀器名稱：①_____③_____④_____

（2）下列反應都能生成氧氣,其中不宜用于實驗室制取氧氣的是_____(填字母序號)。

A加熱高錳酸鉀 B常溫下過氧化氫溶液和二氧化錳混合反應

C利用植物光合作用 D電解水

（3）實驗室采用高錳酸鉀制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號）。加熱時試管口應向下傾斜的原因是_____。用高錳酸鉀制取氧氣時，該發(fā)生裝置的試管內還應放入_____。

（4）實驗室采用過氧化氫溶液制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置是_____。它與采用裝置A制取氧氣時比較，優(yōu)點是_____（寫出一條即可）。組裝好儀器后首先應該進行的操作是_____。

（5）上圖中收集氧氣可以選擇裝置_____。如果用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的操作是_____。如果用如圖所示的集氣瓶收集氧氣（瓶內裝滿水），則進氣口為_____（填相應字母）。

（6）下列關于氧氣的性質的敘述中，不正確的是_____。

A通常狀態(tài)下，氧氣是無色無味的氣體，在低溫高壓下可以變?yōu)橐后w或固體

B水生動物可在水下生存是因為氧氣易溶于水

C氧氣是可燃物燃燒的催化劑

D通常情況下氧氣與氮氣不能發(fā)生化學反應

（7）氨氣（NH3）是一種極易溶于水的氣體，實驗室常用加熱氯化銨（固體）和堿石灰（固體）的方法制取氨氣，制備氨氣應選的發(fā)生裝置是（填序號，下同）_____，要想收集氨氣，最好選用的收集裝置是_____。

①完成測定空氣中氧氣體積分數的實驗不適合選用下列哪種物質_____；

A汞 B磷 C銅 D木炭

②用甲、乙兩套裝置進行實驗（紅磷充足、裝置不漏氣）。紅磷燃燒的文字表達式是_____，有關分析合理的是_____；

A實驗結束后裝置內剩余氣體只有氮氣

B甲中燃燒匙伸入集氣瓶太慢，測得空氣中氧氣的體積分數將偏大

C乙中的癟氣球可以防止燃燒放熱使橡膠塞彈出

D實驗結束時未冷卻到室溫，測得空氣中氧氣的體積分數將偏大

③利用乙裝置實驗時，先關閉彈簧夾，加熱使紅磷反應，待裝置冷卻至室溫后打開彈簧夾。反應前后各數據及結論如下。

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣：_____

（2）硫在氧氣中燃燒：_____

（3）鐵絲在氧氣中燃燒:_____

（4）加熱高錳酸鉀制氧氣:_____

（1）請舉出你在生活中節(jié)約用水的一種做法：_____。

（2）下列是一些凈水的方法，其中可使硬水變成軟水的是：_____（填序號）。

①過濾 ②蒸餾 ③沉淀 ④煮沸

（3）按圖所示裝置進行實驗，一段時間后，理論上A試管中產生的氣體與B試管中產生的氣體的體積比為_____，該實驗過程中發(fā)生反應的文字表達式為_____。

（4）從組成角度看：水是由_____組成的。