A. AB. BC. CD. D

A. 丙物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

B. 丙物質(zhì)屬于化合物，可用作溶劑和消毒劑

C. 該反應(yīng)中共有三種氧化物

D. 參加反應(yīng)的甲乙兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1∶2

A. 圖①是硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖

B. 圖④對(duì)應(yīng)的元素相對(duì)原子質(zhì)量是35.45g

C. 圖②④對(duì)應(yīng)元素組成的化合物是由離子構(gòu)成的

D. 若圖③中x的值為8,則其粒子符號(hào)為

A. AB. BC. CD. D

（提出問(wèn)題）該氣體是什么呢?

（猜想）甲同學(xué)認(rèn)為可能是氧氣；乙同學(xué)認(rèn)為可能是氫氣；丙同學(xué)認(rèn)為可能二氧化碳；丁同學(xué)認(rèn)為可能是二氧化硫

（分析）從物質(zhì)的組成來(lái)看，其中_____同學(xué)的猜想完全不可能。

（操作分析）鋁片放入硫酸銅之前，應(yīng)先用砂布將表面打磨光亮，理由是_____。

（探究設(shè)計(jì)）（1）聞該氣體的氣味，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有氣味，排除了_____同學(xué)的猜想。

（2）對(duì)余下的兩種猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（思維拓展）由以上探究實(shí)驗(yàn)可以推知，硫酸銅溶液中可能含有物質(zhì)_____（填化學(xué)式），試寫(xiě)出生成這種氣體的化學(xué)方程式：_____。

（1）如圖所示實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前檢查裝置氣密性，如果_____，說(shuō)明氣密性良好。 在炎熱的夏天，室溫很高，不宜用手緊握的方法，你能采用的方法是_____。

（2）收集氧氣的操作過(guò)程是：當(dāng)觀(guān)察到收集裝置中_____時(shí)，再把導(dǎo)管口伸入盛滿(mǎn)水的集氣瓶。等集氣瓶中的水排完后，一只手扶穩(wěn)集氣瓶，另一只手首先小心地將導(dǎo)管從瓶口移開(kāi)，然后_____，小心地把集氣瓶移出水槽，正放在桌子上。

（3）如圖裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室制取O2，看圖回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：A是_____，B是_____。

②檢查該裝置氣密性的操作和現(xiàn)象是：先用夾子夾住導(dǎo)氣管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，靜置，觀(guān)察到_____，說(shuō)明氣密性良好。

③該裝置也可以用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2 。實(shí)驗(yàn)時(shí)要檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是CO2的方法是：將該氣體通入_____，若_____，說(shuō)明該氣體是CO2 。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

④金屬鎂著火不能用CO2滅火，因?yàn)殒V能在CO2中燃燒,生成一種白色固體和一種黑色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

⑤某同學(xué)用13.5g石灰石和一定量稀鹽酸制取二氧化碳，已知完全反應(yīng)后剩余3.5g固體（該固體不溶于水也不參加反應(yīng)）, 求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是_____g；制取的二氧化碳質(zhì)量是多少？_____（寫(xiě)出解題步驟）

已知：常溫下，單質(zhì)甲、化合物乙均為黑色固體，而F則為紅色的固體單質(zhì)。A、C、D、E、G均為無(wú)色氣體，且氣體A中只含有兩種元素，它們質(zhì)量比為3:1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、乙兩種物質(zhì)的化學(xué)式：A._____；乙._____

（2）寫(xiě)出C和甲的化學(xué)方程式：_____，屬于_____反應(yīng)類(lèi)型。

請(qǐng)回答：

（1）“試劑A”是一種酸，其化學(xué)式為_____。

（2）“試劑B”是氫氧化鈣，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；“試劑B”不能選用氫氧化鈉，理由是_____。

（3）“酸化”的主要目的是_____。

（4）“操作1”中，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_____。

（1）第9號(hào)元素名稱(chēng)是_____，它的離子符號(hào)為_____。

（2）研究表明：從同一周期元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小;同一主族元素的原子半徑受電子層數(shù)影響，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。請(qǐng)分析第一縱行的元素原子半徑的變化規(guī)律是_____。

（3）第7號(hào)元素和第8號(hào)元素組成的物質(zhì)會(huì)造成酸雨是_____； 在強(qiáng)烈的陽(yáng)光條件下，分解為臭氧和另一種空氣中最多的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

A. 該元素為非金屬元素B. 一個(gè)金原子的中子數(shù)是197

C. 一個(gè)金原子中粒子總數(shù)是276D. 一個(gè)金原子的電子數(shù)是118