（1）根據(jù)如圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）___________。

（2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，申沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為_________________。

（3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學方程式_____________________；_____________________，③中寫出還原金屑氧化物的方法________。

（4）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O。反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成 NO2，NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用如圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO。

①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到____________，則表明該裝置的氣密性良好。

②按圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到_______，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現(xiàn)象：__________。反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的氣體推出），關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。

③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是_______________。

④如圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處 畫出相應的氣體組成的粒子示意圖_______________。

⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量__________（化學方程式見上）和反應前稀HNO3溶液中溶質的質量分數(shù)____________。 （請寫出計算過程）

（查閱資料）（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．

（2）相對原子質量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65

（實驗步驟及數(shù)據(jù)）取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：

通過計算（寫出計算過程），求：

（1）該混合物粉末中銅的質量分數(shù)？

（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？

（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

（1）探究金屬的活潑性。取等質量的A、B金屬，分別投入溶質質量分數(shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與時間（t）的關系如圖（已知A、B元素在生成物中的化合價相同）

①由圖分析，甲、乙、丙三位同學的對話正確的是（_____）

甲：時間t1時，產生氫氣的質量A＜B

乙：到時間t2時，金屬均有剩余

丙：兩種金屬原子的相對原子質量A＜B

②結論：金屬A、B的活潑性 _______________。

（2）測定銅鋅合金中銅的質量分數(shù)。向質量為26.0g的銅鋅合金中滴入10%的稀硫酸98.0g時，恰好完全反應不再產生氫氣。求

①生成氫氣的質量_______________。

②合金中銅的質量分數(shù)_______________。

請回答下列問題：

（1）寫出設備A 的名稱：_____________；

（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式：_______________ ；

（3）應用化學原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：___________________；

（4）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述方法和現(xiàn)象：_____________。

（5）生產上要配制1200g溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質質量分數(shù)為40%的濃鹽酸（密度以1.2g/mL計）________毫升？

請針對以下兩種情況回答問題。

（1）若A中兩種元素的質量比為7：3 ，F是一種紅色金屬，則F的化學式為________；寫出反應①、③的化學方程式：①________________________；③___________________________。

（2）若F與C常溫下可以反應，②、③屬于同一種基本反應類型，則A的化學式為______；寫出反應①的化學方程式__________________________；反應②的基本反應類型是______________。

（1）儀器②、⑤的名稱是：②_______________、⑤______________。

（2）①、④中發(fā)生反應的化學方程式為：①______________，④_______________。

（3）裝置③中的實驗現(xiàn)象是____________________。

（4）結束實驗時，先熄滅兩個酒精燈，在冷卻過程中可能導致的后果是 ____________。

（5）利用上述裝置，通過稱量反應前后裝置④的質量，得到CO2的質量，進而求出銅的質量分數(shù)（實驗過程中忽略水蒸氣的影響）。為了確保測得的CO2質量準確可靠，在保證裝置不漏氣、稱量準確、操作規(guī)范的前提下，你認為還需要的條件是_____________________。

（1）開始實驗時，A裝置中首先要進行的操作是 _____________（填“加熱”或“通一氧化碳”）

（2）CO還原Fe3O4的化學方程式為______________________ 。

（3）B裝置的作用是______________________。

（4）為分離A裝置中反應排出的一氧化碳和二氧化碳，某同學設計了如下裝置（固定裝置已略去，a、b為活塞）：當關閉活塞b，打開活塞a時，可分離得到_____________，然后關閉活塞a，再打開活塞b，又可分離得到。

請回答下列問題：

（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 ；

（2）濾渣的成份有 ，步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是 ； （3）該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質是： 。

(1)人類每年從自然界開采大量的金屬，其中開采量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為_____________________________。

(2)北京奧運會用到多種材料。下列應用中使用金屬材料的有__________(填序號)。

①使用金、銀和銅等制作獎牌 ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃”

③使用新型鋼材建造“鳥巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜

(3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是________________________________________(答出兩條即可)。

（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是______________（填字母，下同）。

（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是___________。

A節(jié)約金屬資源 B合理開采礦物 C防止鋼鐵生銹

（3）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻。鐵生銹的條件是______________。

（4）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出。

①寫出發(fā)生反應的化學方程式 ________________________________。

②氯化鐵溶液可以作凈水劑。欲將上述所得溶液中含鐵的物質以氯化鐵形式回收，加入過氧化氫溶液反應可生成氯化鐵和水。已知每生成162.5 g的氯化鐵，就同時生成18g的水。則該反應的反應物的化學式為_____________________。