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【題目】京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。
(1)根據(jù)如圖中的實驗現(xiàn)象判斷,稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中,在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬是(填字母)___________。
(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中,乙表面析出紅色固體,申沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為_________________。
(3)查閱資料:金屬在活動性順序里的位置越后,其化合物越不穩(wěn)定,所以它的氧化物越容易被還原.在下列①②中各寫一個化學方程式_____________________;_____________________,③中寫出還原金屑氧化物的方法________。
(4)查閱資料:在金屬活動性順序里,位于氫后面的金屬Cu,在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應,但可以與稀硝酸反應,其化學方程式為:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O。反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體,在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成 NO2,NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用如圖所示實驗裝置進行實驗,可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO。
①檢查裝置的氣密性:關閉彈簧夾,將干燥管放人帶有水的燒杯中,若觀察到____________,則表明該裝置的氣密性良好。
②按圖所示進行實驗:打開彈簧夾,用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體,稀硝酸沿著干燥管慢慢上升,直到_______,停止抽拉注射器,關閉彈簧夾,觀察干燥管內的現(xiàn)象:__________。反應停止后,打開彈簧夾,用注射器抽取千燥管內的氣體(事先已將注射器內原有的氣體推出),關閉彈簧夾后取下注射器,并抽取一定量的空氣,觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。
③上述實驗完成后,用足量NaOH溶液將氣體吸收,其目的是_______________。
④如圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖,觀察圖中A、B、D的表示方法,在C處 畫出相應的氣體組成的粒子示意圖_______________。
⑤在3.84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液,如恰好完全反應,計算生成NO的質量__________(化學方程式見上)和反應前稀HNO3溶液中溶質的質量分數(shù)____________。 (請寫出計算過程)
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【題目】現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末,另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種,現(xiàn)欲測定其組成.
(查閱資料)(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應,且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣.
(2)相對原子質量:Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
(實驗步驟及數(shù)據(jù))取該混合物粉末8.0g放入燒杯中,將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中,充分反應后,測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下:
次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸的質量/g | 35.O | 35.0 | 35.O | 35.O |
剩余固體的質量/g | 6.8 | 5.6 | 4.4 | 4.2 |
通過計算(寫出計算過程),求:
(1)該混合物粉末中銅的質量分數(shù)?
(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?
(3)第三次加入硫酸充分反應后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?
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【題目】某探究小組的同學對金屬的性質很感興趣,進行了如下探究。
(1)探究金屬的活潑性。取等質量的A、B金屬,分別投入溶質質量分數(shù)相同的足量的鹽酸中,生成氫氣的質量(m)與時間(t)的關系如圖(已知A、B元素在生成物中的化合價相同)
①由圖分析,甲、乙、丙三位同學的對話正確的是(_____)
甲:時間t1時,產生氫氣的質量A<B
乙:到時間t2時,金屬均有剩余
丙:兩種金屬原子的相對原子質量A<B
②結論:金屬A、B的活潑性 _______________。
(2)測定銅鋅合金中銅的質量分數(shù)。向質量為26.0g的銅鋅合金中滴入10%的稀硫酸98.0g時,恰好完全反應不再產生氫氣。求
①生成氫氣的質量_______________。
②合金中銅的質量分數(shù)_______________。
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【題目】聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產流程示意圖如下:
請回答下列問題:
(1)寫出設備A 的名稱:_____________;
(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式:_______________ ;
(3)應用化學原理分析,工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是:___________________;
(4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑,現(xiàn)欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種?請你簡述方法和現(xiàn)象:_____________。
(5)生產上要配制1200g溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量,則約需溶質質量分數(shù)為40%的濃鹽酸(密度以1.2g/mL計)________毫升?
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【題目】A~G是初中化學常見的7種物質,其中至少有一種物質是無色氣體,且A與G含有相同的金屬元素。它們在一定條件下轉化關系如下圖所示,其中部分反應物或生成物已略去。
請針對以下兩種情況回答問題。
(1)若A中兩種元素的質量比為7:3 ,F是一種紅色金屬,則F的化學式為________;寫出反應①、③的化學方程式:①________________________;③___________________________。
(2)若F與C常溫下可以反應,②、③屬于同一種基本反應類型,則A的化學式為______;寫出反應①的化學方程式__________________________;反應②的基本反應類型是______________。
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【題目】某科技小組的同學利用天然資源獲得了紅褐色的銅粉(含雜質炭),為了測定該銅粉樣品中銅的質量分數(shù)(百分含量),取W g銅粉樣品,設計如下實驗裝置:
(1)儀器②、⑤的名稱是:②_______________、⑤______________。
(2)①、④中發(fā)生反應的化學方程式為:①______________,④_______________。
(3)裝置③中的實驗現(xiàn)象是____________________。
(4)結束實驗時,先熄滅兩個酒精燈,在冷卻過程中可能導致的后果是 ____________。
(5)利用上述裝置,通過稱量反應前后裝置④的質量,得到CO2的質量,進而求出銅的質量分數(shù)(實驗過程中忽略水蒸氣的影響)。為了確保測得的CO2質量準確可靠,在保證裝置不漏氣、稱量準確、操作規(guī)范的前提下,你認為還需要的條件是_____________________。
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【題目】實驗室中用CO還原磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)得到鐵,設計的實驗裝置如下;
(1)開始實驗時,A裝置中首先要進行的操作是 _____________(填“加熱”或“通一氧化碳”)
(2)CO還原Fe3O4的化學方程式為______________________ 。
(3)B裝置的作用是______________________。
(4)為分離A裝置中反應排出的一氧化碳和二氧化碳,某同學設計了如下裝置(固定裝置已略去,a、b為活塞):當關閉活塞b,打開活塞a時,可分離得到_____________,然后關閉活塞a,再打開活塞b,又可分離得到。
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【題目】氯化鐵能腐蝕銅,工業(yè)上常用此原理生產印刷線路板。以下是印刷線路板的生產及廢液的處理過程:
請回答下列問題:
(1)步驟②中發(fā)生了兩個反應:2FeCl3+Fe=3FeCl2和 ;
(2)濾渣的成份有 ,步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是 ; (3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質是: 。
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【題目】金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用。
(1)人類每年從自然界開采大量的金屬,其中開采量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為_____________________________。
(2)北京奧運會用到多種材料。下列應用中使用金屬材料的有__________(填序號)。
①使用金、銀和銅等制作獎牌 ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃”
③使用新型鋼材建造“鳥巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜
(3)金屬礦物的儲量有限,而且不能再生,所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是________________________________________(答出兩條即可)。
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【題目】鋼鐵是重要的金屬材料。
(1)下列鐵制品的用途中,利用金屬導熱性的是______________(填字母,下同)。
(2)目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用,其目的是___________。
A節(jié)約金屬資源 B合理開采礦物 C防止鋼鐵生銹
(3)為防止水龍頭生銹,其表面鍍有一層鉻。鐵生銹的條件是______________。
(4)將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中,觀察到溶液變黃,有無色氣泡逸出。
①寫出發(fā)生反應的化學方程式 ________________________________。
②氯化鐵溶液可以作凈水劑。欲將上述所得溶液中含鐵的物質以氯化鐵形式回收,加入過氧化氫溶液反應可生成氯化鐵和水。已知每生成162.5 g的氯化鐵,就同時生成18g的水。則該反應的反應物的化學式為_____________________。
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