（猜想與假設(shè)）

① 速度慢、氣泡少可能與過(guò)氧化氫溶液的濃度有關(guān)。

② 速度慢、氣泡少可能與MnO2的質(zhì)量有關(guān)。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）根據(jù)如圖進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：用26 mg MnO2與5 mL不同濃度過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，壓強(qiáng)變化如圖1。

實(shí)驗(yàn)2：用5 mL 1.5%過(guò)氧化氫溶液與不同質(zhì)量MnO2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，壓強(qiáng)變化如圖2。

（解釋與結(jié)論）

（1）過(guò)氧化氫溶液與MnO2制取氧氣的化學(xué)方程式為______。

（2）實(shí)驗(yàn)1得到的結(jié)論是_______。

（3）實(shí)驗(yàn)2的目的是_______。

（4）欲得出“MnO2對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用”的結(jié)論，需要對(duì)比______。

（反思與評(píng)價(jià)）

（5）小組同學(xué)在制取氧氣過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的速度很慢，產(chǎn)生的氣泡很少的原因可能是______。

（6）利用上圖裝置探究“溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率”的影響，是否合理，理由是______。

已知：酒精燈火焰的溫度約為500℃；一些物質(zhì)的著火點(diǎn)如下表所示。

（1）實(shí)驗(yàn)1：研究達(dá)到著火點(diǎn)是燃燒的條件之一。完成該實(shí)驗(yàn)可以選取的兩種物質(zhì)是______。

（2）實(shí)驗(yàn)2：將紅磷置于薄銅片上，用沙土覆蓋，加熱一段時(shí)間后熄滅酒精燈，再撥開(kāi)沙土，紅磷燃燒。紅磷燃燒的原因是______。

2017年5月15日是我國(guó)第24個(gè)“防治碘缺乏病日”。碘是人體必需的微量元素之一，有智力元素之稱。人體內(nèi)碘70%~80%分布在甲狀腺內(nèi)，缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。不同年齡人群對(duì)碘的生理需求量如下表所示（數(shù)據(jù)來(lái)自《中國(guó)居民膳食營(yíng)養(yǎng)素參考攝入量》）。

食用加碘鹽是攝入碘的重要途徑。所謂加碘鹽，就是在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）、碘化鉀（KI）和海藻碘。2012年3月15日起，我國(guó)新《食用鹽碘含量》規(guī)定，碘鹽中碘含量平均水平（以碘元素計(jì)）為20 mg/kg～30 mg/kg。

碘化鉀固體具有濃苦味，易潮解，在常溫下久置會(huì)變質(zhì)生成碘（I2）而呈黃色，須避光保存。根據(jù)《食鹽加碘消除碘缺乏危害管理?xiàng)l例》（中華人民共和國(guó)國(guó)務(wù)院令第163號(hào)）第二章第八條的規(guī)定，食鹽的碘添加劑應(yīng)主要使用碘酸鉀。

加碘鹽要注意正確的使用方法，因烹飪方式不同，碘的損失率會(huì)有大幅度的波動(dòng)。圖1和圖2是張小林等人對(duì)添加碘酸鉀食鹽的研究結(jié)果。

海藻碘鹽是新一代的碘鹽產(chǎn)品，熱穩(wěn)定性好，海藻碘更有利于人體的吸收，是理想的天然補(bǔ)碘品。

食用碘鹽有益于人體的健康，但高碘地區(qū)的人群不宜食用碘鹽，因?yàn)榈庋a(bǔ)充過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大、智力下降等癥狀。因此，科學(xué)補(bǔ)碘意義重大。

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。

（1）7~10歲的兒童每天對(duì)碘的生理需求量為______ μg。

（2）KI的物理性質(zhì)有______（答出一條即可）。

（3）補(bǔ)全碘化鉀在常溫下久置變質(zhì)的化學(xué)方程式：4KI + O2 + _____ = 4KOH + 2I2。

（4）影響添加碘酸鉀的食鹽中碘損失率的因素有______。

（5）下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。

A 為了健康，補(bǔ)碘越多越好

B 海藻碘更有利于人體吸收

C 煮沸狀態(tài)下，pH越大，碘的損失率越大

D 烹飪過(guò)程中，不宜在爆炒時(shí)放入添加碘酸鉀的食鹽

材料：1.5 g小蘇打（NaHCO3）、1.5 g檸檬酸（C6H8O7）、5 g蔗糖、1瓶純凈水

制備過(guò)程如下圖所示：

已知：小蘇打與檸檬酸發(fā)生反應(yīng)為3NaHCO3+ C6H8O7 = C6H5O7Na3+ 3H2O + 3CO2↑

（1）NaHCO3由________種元素組成。

（2）C6H8O7中碳和氫元素的質(zhì)量比為________。

（3）自制汽水中，含有的物質(zhì)有________（至少寫(xiě)出三種）。

(1)過(guò)程Ⅰ是利用空氣中各成分沸點(diǎn)不同，分離得到N2，該過(guò)程發(fā)生的是_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化．

(2)過(guò)程Ⅱ中，N2和H2反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)為_____(填“化合”或“分解”)反應(yīng)．

(3)過(guò)程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O

若參加反應(yīng)的NH3為68kg，理論上生成NO的質(zhì)量為_____ kg．

(4)過(guò)程Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下：

程Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．

A.一個(gè)鈦原子中核外電子數(shù)為22

B.①中得到的可燃性氣體為CO

C.②中稀有氣體的作用是隔絕空氣

D.②中發(fā)生的反應(yīng)為

(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是____________________。

(2)A點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為___________g。

(3)求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量___________g(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

(1)生成氫氣的質(zhì)量為________g；

(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；

(3)計(jì)算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

【查閱資料】這種“白色粉末”的主要成分是過(guò)碳酸鈉（化學(xué)式為Na2CO4），常溫下，與水反應(yīng)生成氧氣．【實(shí)驗(yàn)1】小明選用如圖所示裝置中的 （選填序號(hào)）進(jìn)行過(guò)碳酸鈉與水的反應(yīng)并收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗(yàn)該氣體是氧氣，檢驗(yàn)方法是

【提出問(wèn)題】過(guò)碳酸鈉與水反應(yīng)后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么？

【作出猜想】根據(jù)過(guò)碳酸鈉與水的組成作出三種猜想．

猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．

【實(shí)驗(yàn)2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，他認(rèn)為白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3．小剛提出質(zhì)疑，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是： ．

【實(shí)驗(yàn)3】小剛?cè)∪芤篗，滴加稀HCl，觀察到 ，證明溶液中一定含有Na2CO3，從而否定了猜想二．Na2CO3與稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

【實(shí)驗(yàn)4】為進(jìn)一步確定溶液M中是否含有NaOH，他們向溶質(zhì)M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，取上層溶液，加入 ，無(wú)明顯現(xiàn)象．證明溶液中無(wú)NaOH溶液，猜想一正確．該實(shí)驗(yàn)中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水，原因是： ．

【反思拓展】

（1）根據(jù)過(guò)碳酸鈉的性質(zhì)，保存時(shí)應(yīng)注意防潮．

（2）檢驗(yàn)A、B兩種物質(zhì)是否同時(shí)存在，一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問(wèn)題．