A. X曲線表示的是溫度變化

B. Y曲線表示的是氧氣的濃度變化

C. 圖2中CD段對應的變化進程是紅磷燃燒

D. 圖2中DE段對應的變化進程是水倒吸進廣口瓶

探究一 催化劑的選擇

研究表明,許多金屬氧化物對氯酸鉀有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑,氯酸鉀開始發(fā)生分解反應和反應劇烈時的溫度如表所示：

（1）上述實驗中,從溫度對反應催化效果來看,最好選用__________作催化劑。

探究二 氧化銅與二氧化錳的催化效果進行比較

用如圖裝置進行實驗,實驗均以生成25mL氣體為準,可能影響實驗的因素均已忽略,相關裝置和數(shù)據(jù)見下表：

（2）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”是________________。若b_________c（填“>”、“=”或“<”）可知在某溫度下氧化銅對氯酸鉀分解效果更好。

探究三 氧化銅與二氧化錳的對于過氧化氫的催化效果進行比較

安妮同學用如圖1所示的裝置進行了兩次實驗,在試管中分別加入等質量的氧化銅和二氧化錳,分別將注射器內盛有的雙氧水注入試管中,利用注射器收集氧氣,收集到氧氣的體積和時間的關系如圖2所示。

（3）裝入藥品前檢查該裝置氣密性的方法是_____________,開始實驗時注入雙氧水的方法是________（填序號）,另一種方法除了誤差較大,還可能造成的后果是_____________。

A快速推注射器活塞 B緩慢推注射器活塞

（4）實驗中造成U形管內紅墨水液面左低右高的可能原因是_____________。

（5）通過圖象2除了能得出二氧化錳催化效果比氧化銅好,還能得出的結論是________________。

（6）由氧化銅催化的反應,t1-t2時間段反應速率逐漸變_______（填“快”或“慢”）,原因是___________________。

請你參與探究，并回答下列問題：

（1）寫出指定儀器的名稱②_________________。

（2）用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，應選用的裝置組合為_________,反應的符號表達式為______________，當選用E裝置收集完氣體后，測得其純度明顯偏低，原因可能是________（填序號）

A氯酸鉀中混入了二氧化錳 B收集前，集氣瓶中未注滿水

C收集后，集氣瓶中仍有少量水 D未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集

（3）若用過氧化氫溶液制取氧氣，應選用發(fā)生裝置____，反應的符號表達式為______________。若F充滿水來收集氧氣， 氣體應從_______（填“a”或“b”）端通入。在該反應結束后可通過___________操作來分離MnO2 。（提示：MnO2不溶于水）

（4）氨氣是一種無色、有強烈刺激性臭味的氣體，極易溶于水，溶于水形成氨水。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣。某興趣小組的同學設計如圖G～J所示裝置對氨氣的制取、性質進行探究。

①根據(jù)氨氣的性質，J處應選擇的最佳收集裝置為_________（填“K”、“L”或“M”）。

②裝置H的作用是_______________。

（1）該工藝流程中能循環(huán)利用的物質是_____________。

（2）寫出變化②中N2、H2反應生成NH3的符號表達式：_________________________。

（3）將沸點不同的氣體分離開來，常采用液化分離法。如本流程中將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來的最適宜的溫度是－33.35℃。則根據(jù)下表判斷，變化①將空氣中N2與O2分離時最適宜的溫度是________℃。變化①屬于__________變化。

（1）原子內部含有帶電荷的質子和電子，而整個原子不顯電性的原因是_______________。

（2）“醋酸糖甜”是因為_____________。

（3）（相關信息：物質在發(fā)生化學反應前后元素的種類和質量都不變）氣體X在氧氣中燃燒生成5.6g氮氣和10.8g水，X分子中一定含有的原子是______________（填符號），氣體X中一定所含元素的質量比是_______________。

（1）現(xiàn)有C、H、O、S、N五種元素，請選用其中的元素用適當?shù)幕瘜W符號填空：

①可用于煉鋼的氣體是________；

②屬于大氣污染物之一的氧化物是_______；

③由5個氮原子構成的分子___________；其相對分子質量是__________。

（2）天然水中含有的部分雜質如下表所示，請根據(jù)表中內容回答問題。

①寫出“主要離子”中任一種陰離子的符號_____________，

②水中溶解的其中一種物質是氯化鈣，標出氯化鈣中鈣元素的化合價_________，

③若要除去該水樣中的顏色和臭味，可加入物質是___________。

A.鋁鎵合金可以循環(huán)使用

B.太陽能的利用可以部分解決能源危機問題

C.流程中的氧化鋁、水和氧氣都屬于氧化物

D.鋁鎵合金與水反應的符號表達式為：Al+H2OAl2O3+H2

A.反應容器體積小，藥品消耗少

B.裝置簡潔，減少了甲圖裝置中導管引起的誤差

C.通過觀察可移動膠塞先向右移動，可知白磷燃燒產(chǎn)生了氣體

D.容器內徑相等，易準確推算出空氣中氧氣的含量

（探究目的）探究黑色固體是鎂與空氣中什么物質反應產(chǎn)生的。

（分析猜想）分析空氣中各種成分，尋找猜想依據(jù)：

空氣成分一：氧氣；空氣成分二：氮氣；空氣成分三：水蒸氣；空氣成分四：二氧化碳。

（實驗一）鎂與氧氣的反應

（一）制取氧氣并探究氯酸鉀和二氧化錳制氧氣反應物與催化劑的最佳質量比。

實驗中采用如圖1、2所示裝置，取20g氯酸鉀，分成10等份，每份2g，分別裝入10支試管中。在10支試管中分別加入不同質量的二氧化錳，分別測量二氧化錳與氯酸鉀在不同質量比時，生成200mL氧氣所消耗的時間。實驗數(shù)據(jù)如表：

請回答下列問題：

（1）實驗開始前先_____；

（2）為了完成本實驗，方框內應選擇圖2氣體收集裝置中的_____（填字母）；

（3）分析上述數(shù)據(jù)，你認為利用此法制氧氣，二氧化錳與氯酸鉀的最佳質量比為_____；

（4）催化劑能影響化學反應速度，溫度、反應物的濃度（或質量分數(shù)）、反應物接觸面積等也會影響化學反應速度。分析上表數(shù)據(jù)，結合影響化學反應速度的因素分析當二氧化錳與氯酸鉀的質量比低于最佳質量比時，反應速度變低的原因是_______。

（二）燃燒鎂帶

將鎂帶打磨，點燃，伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙，生成白色固體。

實驗結論：鎂與氧氣反應生成白色的氧化鎂。

（實驗二）鎂與氮氣的反應

（一）獲取氮氣：

方法1：工業(yè)上把空氣液化，然后蒸發(fā)，先蒸發(fā)出來的氣體就是氮氣；

方法2：實驗室將氨氣通過紅熱的氧化銅，可制得純凈的氮氣和銅。屬于化學變化的是_____（填“方法1”或“方法2”）

（二）燃燒鎂帶

打磨鎂帶光亮，點燃，伸入盛氮氣的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。

實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應生成淡黃色的氮化鎂，其中氮元素的化合價為﹣3，則該反應的符號表達式為_____

（實驗三）鎂與水蒸氣的反應

實驗裝置如下圖所示：

（1）裝置A中放入幾粒沸石或碎瓷片的目的是______；

（2）實驗開始時，應先點燃A處酒精燈，等觀察到水沸騰后，再點燃B處酒精燈，這樣做的目的是_____；

（3）生成的氣體通入肥皂液中，用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中，說明生成的氣體是____；

實驗結論：鎂粉能和水蒸氣反應，但裝置B中并沒有產(chǎn)生黑色固體

（探究結論）根據(jù)以上信息，可以推理得出鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中的_____反應產(chǎn)生的。

（1）上述流程的化合物中屬于氧化物的是_____（填一種化學式即可）

（2）H2SO4中硫元素的化合價為_____。

（3）寫出反應器中發(fā)生反應的化學符號表達式____。

（4）膜反應器中發(fā)生反應的基本類型是______，X的化學式是_____，