某化學興趣小組擬用下列方案制備硫酸亞鐵銨并進行相關探究。 查閱資料：

（1）FeSO4易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3，影響硫酸亞鐵銨的等級。

（2）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（3）在0～60℃時，硫酸亞鐵銨的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。

（探究一）用如上圖所示裝置制備硫酸亞鐵銨。實驗步驟如下：

①制備 FeSO4溶液：先關閉止水夾 A，再打開止水夾 B和 C，從分液漏斗滴加稀硫酸至三頸燒瓶2中，此裝置中發(fā)生的化學反應主要有（用化學方程式表示）______、_______和。該過程中氫氣的作用是______。

②待裝置中的鐵屑快反應完時，關閉止水夾_______，打開止水夾_______，觀察到的現(xiàn)象是_______。實驗時為防止三頸燒瓶2中剩余鐵屑通過導管進入三頸燒瓶3中，可采取的措施 是_______。

③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨晶體，從中獲得硫酸亞鐵銨晶體的主要實驗操作為過濾、洗滌、干燥。為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是______。

A 用冷水洗 B 先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C 用 30%的乙醇溶液洗 D 用 90%的乙醇溶液洗

（探究二）探究硫酸亞鐵銨樣品的純度取5g硫酸亞鐵銨晶體溶于50mL水配成溶液，等分成兩份，分別進行實驗。
方案一：

（1）實驗中加入過量BaCl2溶液的目的______。

（2）利用方案一測得的數(shù)據(jù)，計算該硫酸亞鐵銨樣品的純度（列出具體計算步驟）。（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相對分子質量：392）__________

方案二：如圖所示，向另一份中加入過量的NaOH溶液，充分反應后得到NH3

（3）(NH4)2SO4與NaOH反應的化學方程式為_______。

（4）實驗中需不斷通入高溫水蒸氣，其作用是_______。

（5）在實際測量中，利用方案二測得的樣品純度總是低于方案一測得的數(shù)值，可能的原因是______。

（探究三）對硫酸亞鐵銨（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）晶體進行熱重分析，溫度與TG%的關系如下圖所示

已知：溫度低于 200℃，只有結晶水失去。

已知：TG% =

TG%從 100%降低為 72.4%時，發(fā)生反應的化學方程式是_______ 。試計算AB段物質的化學式______________ 。

（1）為加快反應速率，軟錳礦和黃鐵礦需進行的預處理是________ 。

（2）淡黃色固體是一種非金屬單質，化學式為_______。“調(diào) pH 并過濾”主要除去________元素（寫出元素名稱）。

（3）Mn12O19 中氧元素化合價均為-2 價，錳元素的化合價有兩種+3價和+4價，則顯+3 價、+4 價的錳元素的原子個數(shù)之比為________。生產(chǎn)過程中的反應方程式如下并配平該方程式。其中化學方程式中 KMnO4、K2S2O8、MnSO4的化學計量數(shù)比為1:1:5。

_______ KMnO4+_______ K2S2O8+_______ MnSO4+_______ H2O=_______ K2SO4+_______ Mn12O19+_______ H2SO4

（4）確定 Mn12O19已洗凈的方法為：取最后一次洗滌液，加入________，觀察到現(xiàn)象為_______時，則已洗凈。溶液 B 可進一步分離出兩種主要化合物，一種可在該工藝中循環(huán)使用，化學式是_______；另一種為鹽類，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可用作_______ 。

（5）OMS-2 是一種納米級的分子篩。分別用 OMS-2 和 MnOx 對甲醛進行催化氧化，在相 同時間內(nèi)甲醛轉化率和溫度的關系如圖：

由圖可知，OMS-2 與 MnOx 相比，催化效率較高是_______。（填“OMS-2”或“MnOx”）

（1）儀器a的名稱是________ ，儀器b的名稱是________ 。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，寫出反應的化學方程式________ ，制取該氣體應選用的發(fā)生裝置為________ （填字母）。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為________ ，選用的收集裝置是_______ （填字母序號），制取二氧化碳時，用裝置E替代裝置B的優(yōu)點是_______ 。

（4）已知硫化氫氣體有劇毒，密度比空氣大，能溶于水，溶于水后顯酸性。實驗室可用 硫化亞鐵（化學式為FeS）固體和稀硫酸在常溫下反應來制取硫化氫氣體，同時生成硫酸 亞鐵。寫出實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式_______，該反應屬于_______反應（填基本反應類型），收集硫化氫氣體最好選用的裝置為_______（填字母），多余的氣體可用_______ 溶液來吸收。

（1）保持水的化學性質的最小微粒是_______（用化學符號表示）。

（2）在電解水實驗中，加入少量稀硫酸的目的是______，下圖是“電解水實驗”的示意圖，圖中試管B中的氣體是______。

（3）某課外活動小組的同學在課外實踐活動中，檢測到某溶洞內(nèi)的 流水中溶有較多量的 Ca(HCO3)2。下列對該溶洞內(nèi)的流水的說法不正 確的是________。

A 取適量溶洞中的流水，加肥皂水時會出現(xiàn)較多泡沫

B 飲用該溶洞中的流水可補鈣

C 溶洞中的流水不宜直接洗衣服

（4）“生命吸管”（如下圖所示）是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器，里面裝有網(wǎng)絲，注入了活性炭和碘的樹脂等。其中活性炭起到_______ 和過濾的作用，凈化后所得的水為________（填“純凈物”或“混合物”）。

（1）揚州炒飯美味可口，下圖為某飯店制作的原料表。制作“揚州炒飯”的主料中的米飯主要含的營養(yǎng)成分是_______ ，配料中能提供能量的營養(yǎng)成分是________ ，調(diào)料食鹽中主要成分的化學式是_______ 。

（2）豆?jié){機的使用方便了人們的生活，根據(jù)下圖回答相關問題。

①豆?jié){機的制作材料中屬于金屬材料的是__________（填序號，下同），屬于合成材料的是________ 。

②用銅作電源插孔是利用銅的_______ 性。

③傳統(tǒng)的生豆?jié){是用石磨來研磨的，研磨的過程主 要是_______ 變化。

④將黃豆渣分離的方法類似于我們實驗中的__________操作。

（3）“84消毒液”常用于公共場所殺菌消毒，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），其中氯元素的化合價為________ ，消毒常用的漂白粉中有效成分為次氯酸鈣，其化學式為_______ 。

（4）利用化學知識，可以防止生活中一些不良現(xiàn)象的產(chǎn)生。

①為了保證人身安全，進入久未開啟的菜窖前，必須先做________ 實驗。

②為防止照片褪色，可將照片塑封（用塑料薄膜封閉），目的是隔絕_______ 。

A.氫氧化鈉固體在空氣中放置時間越久，反應中消耗的 HCl的質量越少

B.反應生成氯化鈉的質量一定等于11.7g

C.氫氧化鈉固體在空氣中放置時間越久，固體中氧元素的質量分數(shù)越小

D.加入稀鹽酸后，一定立即產(chǎn)生氣泡

A.反應過程中需不斷添加 Fe3O4 和 FeO

B.理論上，反應 II中每加入 18g水蒸氣，會有 72gFeO 參加反應

C.反應過程中元素化合價發(fā)生改變的元素 Fe、C、H

D.整個過程的總反應方程式可以表示為：

A.由實驗甲可知金屬活動性：Al＞Cu

B.由實驗乙可知金屬活動性：Ag＞Cu

C.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2，也能完成本實驗探究

D.若要探究鋁、銅、銀活動性順序，甲、乙、丙實驗必須全做

A. t1介于20℃-40℃之間

B. 50℃時，溶液的溶質質量分數(shù)：KNO3 ＞NaCl

C. 當KNO3中混有少量NaCl時，可用降溫結晶的方法提純KNO3

D. 60℃時，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到20℃，會析出晶體14.2g

A.反應前后原子數(shù)目不變

B.丁為有機物，含碳元素的質量分數(shù)為 75%

C.該反應中共涉及2種化合物

D.該反應中丙、丁的質量比為2:3