（1）求生成沉淀的質(zhì)量_____。

（2）求原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)_____。

（1）青蒿素（C15H22O5）的相對分子質(zhì)量為_____；

（2）青蒿素（C15H22O5）中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為_____（填最簡比）；

（3）青蒿素（C15H22O5）中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_____（精確到0.1%）。

（1）先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結果A溶液顯紅色，B、C、D溶液顯藍色；

（2）B、C溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生，根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題：B和C溶液混合發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（3）物質(zhì)鑒別完成后，取稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行實驗，如圖所示。

請回答以下有關中和反應的問題：

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2_____（填“甲”或“乙”）圖所示進行的，曲線上A點溶質(zhì)為_____（填化學式）。

②圖3是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，若反應后溶液pH為7，圖3中微粒的化學式為_____。反應前后各元素的化合價_____（填“改變”或“沒有改變”）。

③根據(jù)乙圖進行的實驗中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度變化如圖4所示：由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）下列物質(zhì)不能用來鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的是_____。

A 硫酸銅溶液 B pH試紙 C 氯化鈉溶液 D 大理石

（1）若A、B、C、D中均含有一種相同的元素，常溫下，A為無色液體，C為黑色固體，則A為__，C與D發(fā)生的化學反應的方程式為_________________________

（2）若A，B.C、D為四種不同類別的化合物，C在生活中可用來除油污，且C的固體可作某些氣體的干燥劑，則A為______________寫出B→C這一反應的化學方程式________________.

（1）水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是_____（填字母序號）。

A 分子質(zhì)量 B 分子種類 C 分子間隔

（2）農(nóng)業(yè)和園林澆灌植物時，將大水漫灌改為噴灌、滴灌的目的是_____。

（3）我國漁民從海水中捕獲的可食用的海產(chǎn)品中，能補充人體所需要的_____等微量元素（寫一種元素名稱或符號即可）。

（4）海水通常渾濁也含有很多雜質(zhì)，要使海水成為飲用水，需要采取的操作方法是_____。

A 沉降 B 過濾 C 吸附 D 蒸餾

（5）分析甲、乙兩種固體的溶解度曲線，回答下列問題。

①A點表示_____；

②若B點表示60℃時將40g甲放入100g水中，將其變成恰好飽和的溶液的方法有：保持溫度不變，需加入_____g甲；保持濃度不變，降溫到_____℃。

③若B點表示60℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液，若要使其中的溶質(zhì)結晶，所采取的方法是_____。

（1）圖1中缺少一種玻璃儀器，儀器名稱是_____，用途是_____。

（2）量取蒸餾水的體積讀數(shù)如圖2所示，則量取的水的體積為_____。

（3）稱量氯化鈉的質(zhì)量讀數(shù)如圖所示，其中正確的是_____（填字母序號）。

（4）將已配好的100g18%的氯化鈉溶液，變成36%的氯化鈉溶液，需加熱蒸發(fā)水的質(zhì)量_____g。

（1）儀器⑧的名稱為_____。

（2）某同學要用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，已經(jīng)選擇了儀器①②③，則還需要從上圖中選擇的儀器是_____（填一種儀器的序號）；反應的化學方程式為_____；

（3）用排水法收集氧氣時，下列實驗操作正確的是_____（填序號）。

a、加熱前，將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽中

b、加熱后，觀察到水中導管口開始有氣泡時，立即收集氣體

c、待集氣瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，移出水槽正放在桌面上

（4）該套裝置還可用于實驗室制取CO2，若用73g10%的稀鹽酸與足量的大理石充分反應，能產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是_____g。

（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，在_____片表面會留下劃痕。

（2）為了防止月餅變質(zhì)，常在月餅的內(nèi)包裝袋中放入一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是_____。

（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是_____。

（4）為了達到收舊利廢的目的，欲從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，其主要實驗過程如下，請回答：

①步驟①中被磁鐵吸引的金屬A是_____。

②步驟③的操作是_____。

③步驟②所涉及的化學方程式為_____。

（5）將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反應。則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_____（填序號）。

A 14.5g B 5.5g C 16.1g D 18.1g

（1）鐵絲在氧氣中燃燒_____；

（2）鋁與硫酸銅溶液反應_____；

（3）碳酸鈉與稀硫酸反應_____。

（1）鎂元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）；

（2）鎂原子在化學反應中容易_____電子；

（3）已知原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同，則鎂元素在元素周期表中應該排在第_____周期。