（1）A是_____________，B的溶質是_____________（填俗名）。

（2）寫出試管A中的反應化學方程式:_____________。

（3）寫出燒杯中溶液變澄清的反應化學方程式:_____________。

（4）燒杯中所得溶液的溶質可能是_____________（填序號）。

a NaCl、 Na2CO3

b NaCl、CaCl2、HCl

c NaCl、CaCl2

d NaCl、CaCl2、Na2CO3

實驗一：如圖是同學做粗鹽提純實驗的操作示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

(1)操作③中用玻璃棒攪拌的作用是_____。

(2)操作⑥中的錯誤是_____。

(3)操作④中，當觀察到______時，停止加熱。

(4)實驗二：用提純得到的精鹽配制50g5%的氯化鈉溶液，經(jīng)檢測，所配溶液溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有_________(填序號)。

①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時砝碼與精鹽的位置放反 ③量取水時，俯視讀數(shù) ④配好裝瓶時，有少量溶液灑出

（拓展延伸）

為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結晶。

(5)寫出加入BaCl2溶液發(fā)生反應的化學方程式_____。

(6)寫出加入NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式_____。

(7)加入過量Na2CO3溶液的目的是_____。

（1）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為______，可選擇的發(fā)生裝置為____（填字母）。

（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是____________（寫化學方程式），可選用上述裝置_________（填序號）制取CO2。該反應生成的二氧化碳中�；煊猩倭柯然瘹錃怏w，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體，則該混合氣體應從F裝置的________口（填“①”或“②”）通入。

（3）在制取二氧化碳反應裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液pH變化如圖所示（提示:氯化鈣溶液呈中性）。a點時，溶液中的溶質的化學式是_________。bc段溶液pH一直為7的理由是_____________（寫化學方程式）。滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是____________。

（1）“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），其中Cl的化合價為__________；次氯酸鈉與鹽酸混合后，會生成氯化鈉、水及有毒的氯氣。寫出此反應的化學方程式__________。

（2）目前市場上的潔廁劑大多為酸性，含有一定量的稀酸（如稀鹽酸、稀磷酸等），具有腐蝕性，下列物體的表面可用這類潔廁劑清洗的是__________。

A 抽水馬桶

B 不銹鋼管

C 大理石臺面

（3）制備“84消毒液”的主要反應為:。若要證明“84消毒液”中是否含有NaCl，其方法是:取少量“84消毒液”，加入少量____________溶液（填名稱），觀察是否產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

(1)鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的_____(填“導電”或“導熱”)性．

(2)在空氣中_____(填“鋁”或“鐵”)制品更耐腐蝕．

(3)工業(yè)上制金屬鈦(Ti)是在高溫下，用鎂與TiCl4發(fā)生置換反應而得到鈦，寫出該反應的化學方程式_______．

(4)向氯化銅和氯化鎂混合溶液中加入一定量的鋅粉，待充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則濾渣中一定含有_____(填化學式)，濾液中一定含有的溶質為____(填化學式)．

(5)小明用6.5g可能含有銅、鋁、鎂中的一種或幾種雜質的鋅粉樣品，跟足量的稀鹽酸完全反應，生成0.2g氫氣，則此鋅粉樣品中一定含有的雜質是_____．

(6)用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是_____t(計算結果保留到0.1)．

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量_________；

（2）所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)_________；

（3）純堿樣品中氯化鈉的質量_________。

(1)C的化學式：______．

(2)寫出一個符合反應②的化學方程式______．

(3)我國工業(yè)制硫酸的第一步反應是硫鐵礦(主要成分為FeS2)即FeS2與氧氣在高溫條件下反應生成B和二氧化硫，寫出該反應的化學方程式______．