A. a 點(diǎn)所示溶液呈酸性

B. 向 b 點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C. 該實(shí)驗(yàn)是將 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中

D. c 點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是 Na2SO4和 NaOH

A. 圖中陰影部分表明 A、B 兩溶液都是飽和溶液

B. t1℃時(shí)，A、B 兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C. t2℃時(shí)，B 物質(zhì)的溶解度大于 A 物質(zhì)的溶解度

D. t2℃時(shí)，等質(zhì)量的 A、B 兩飽和溶液降溫到 t1℃時(shí)析出溶質(zhì)的質(zhì)量相等

氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)也，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)能生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和水

（1）配制溶液。其中配制20℃時(shí)100g飽和氯化鋁溶液的基本步驟是：稱取氯化鋁固體—量取水—溶解—裝瓶貼標(biāo)簽。

①稱取氯化鋁固體的質(zhì)量_____________g。

②量取水加加入燒杯溶解。

③裝瓶后貼標(biāo)簽，在標(biāo)簽上填寫：_____________。

（2）進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。20℃時(shí)，根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題：

①向氯化鋁溶液中通入氫氧化鈉直至過量，先生成Al(OH)3，再轉(zhuǎn)化為NaAlO2，可觀察到的現(xiàn)象是___________；Al(OH)3與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式反應(yīng)__________。

②將100g飽和氯化鋁溶液，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)能生成NaAlO2___________g，同時(shí)需10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至少為__________g。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)

已知：1.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2.CeO2是一種金屬氧化物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與稀硫酸不反應(yīng)。在H2O2存在的條件下，兩種物質(zhì)能反應(yīng)。

3.硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O]廣泛用于水的凈化處理．

（1）氧化鈰(CeO2)中，鈰的化合價(jià)為____________，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是：__________。

（2）為提高①中硫酸的反應(yīng)效率，可采用的具體措施有_____________。（寫一種即可）。

（3）操作應(yīng)為_____________。

（4）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去_____________（填離子符號(hào)）。

（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整①反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2=Ce2(SO4)3+_____+ ____↑。

（6）碲(Te)被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”。實(shí)驗(yàn)室模擬提取碲的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是:取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量的NaCl,加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2，待反應(yīng)一段時(shí)間，過濾得到粗碲。反應(yīng)方程式為TeOSO4 +2SO2+3H2OTe↓+ 3H2SO4，為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應(yīng)條件，某研究小組在控制NaCl濃度和SO2流量不變的條件下，進(jìn)行下述對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下:

① a和b的結(jié)論是______________。

②為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源，可進(jìn)一步優(yōu)化反應(yīng)條件測(cè)定粗確沉淀率。若再設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，選擇的反應(yīng)條件還可以是_________。

A80℃，1.5h B80℃，2.5h C70℃，，2.0h

焙燒爐中，ZnS轉(zhuǎn)化為ZnO：2ZnS+ 3O2＝2ZnO+2SO2。

（1）酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅(ZnFe2O4)，其中鐵元素的化合價(jià)為____________，鐵酸的化學(xué)式___________。

（2）酸浸渣的主要成分是鐵酸鋅（ZnFe2O4）。底吹爐中，主要發(fā)生如下反應(yīng)：

①3ZnFe2O4+C2Fe3O4+3ZnO+CO↑

②ZnFe2O4+CO2FeO+ZnO+CO2

③在高溫條件氧化鋅和一氧化碳反應(yīng)生成鋅蒸汽。

反應(yīng)①~③中，化合價(jià)發(fā)生改變的元素有___________，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣所選用的裝置是__________（填裝置字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。二氧化錳直接排放會(huì)造成環(huán)境污染，從充分加熱后的上述剩余固體中回收二氧化錳的方法是____________、過濾、洗滌和烘干（注：錳酸鉀可溶于水）。

（2）夏天溫度高，檢查裝置B的氣密性，方法是：連接好儀器，把導(dǎo)管一端放入水中，然后______________，觀察到有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是_____________，發(fā)生裝置選取A的優(yōu)點(diǎn)______________。

（5）通常狀況下，氨氣是一種無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的污染性氣體，極易溶解于水形成氨水，相同條件下密度比空氣小。常溫下實(shí)驗(yàn)室可以用濃氨水與生石灰制取氨氣。請(qǐng)從上圖中選出合適的儀器連接成一套制備并收集氨氣的裝置，則裝置的接口連接順序是a→_______→f，上述實(shí)驗(yàn)中，E裝置的作用是____________。

(1)三個(gè)操作均需要用到的一種儀器的名稱是____。

(2)粗鹽提純過程中正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是____。(填字母序號(hào))

(3)當(dāng)A中出現(xiàn)時(shí)，停止加熱_____。

(4)已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，現(xiàn)要溶解7.2g粗鹽，至少需要量取_____ml水。(水的密度為1g/cm3)

（1）圖甲是鎂與氧氣生成氧化鎂的微觀示意圖。

①反應(yīng)中鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，在此過程中一定不會(huì)發(fā)生改變的是__________。

A元素種類 B元素化學(xué)性質(zhì) C最外層電子數(shù) D原子核

②下列有關(guān)說法不正確的是__________________。

A每個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子，每個(gè)氧原子得到2個(gè)電子形成氧離子

B鎂離子與氧離子電性相反，相互吸引，形成穩(wěn)定化合物

C鎂得到氧，化合價(jià)降低，發(fā)生氧化反應(yīng)

（2）圖乙為鎂和硫酸銅溶液反應(yīng)的微觀示意圖。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（3）圖丙是向20mL1.6%的氫氧化鋇溶液中滴加2滴酚酞,逐滴加入2%的硫酸銅溶液時(shí)所測(cè)得溶液導(dǎo)電率圖。該反應(yīng)的微觀本質(zhì)是_______。M點(diǎn)過后溶液導(dǎo)電率升高的原因是_____________。

（4）若化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，上述三個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(用甲、乙、丙填寫)。

A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的鎂原子和二氧化碳分子的微粒個(gè)數(shù)比是2：1

C.反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，只有氧化鎂屬于氧化物

D.在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分

步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分?jǐn)嚢瑁�靜置，有固體剩余。

步驟II：取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液。

步驟III：取步驟II所得溶液于試管中，滴入過量Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

(1)步驟II中溶液的紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(2)分析上述實(shí)驗(yàn)過程，關(guān)于樣品的組成，可以得到的結(jié)論是____________________。

(3)若要進(jìn)一步確定樣品的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________。