A． B． C． D．

（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是_____

（2）c點時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？_____（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1％）

（猜想）請你與他們一起完成以下探究活動：

猜想Ⅰ、全部是Ca（OH）2； 猜想Ⅱ、全部是CaCO3 猜想Ⅲ、_____。

小明同學取固體樣品于試管中，加少量水，振蕩，靜置，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀出現(xiàn)，他認為氫氧化鈣已發(fā)生變質(zhì)。小紅同學提出質(zhì)疑，認為小明的實驗不足以說明氫氧化鈣已變質(zhì)。其理由是_____。

（實驗過程）小雯同學設(shè)計了如下實驗方案：

（1）若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀A中含有的物質(zhì)名稱是_____。

（2）若X是CO2氣體，現(xiàn)象c無白色沉淀，則說明樣品中_____（填“有”或“沒有”）Ca（OH）2，綜合（1）和（2）的結(jié)論，得出猜想_____成立。

（3）若將猜想Ⅲ的廢液直接倒入下水道，會污染環(huán)境。小雯同學用適量稀硫酸處理廢液，但不知是否恰好完全中和。于是，小強同學設(shè)計了如下實驗方案來驗證：

①有同學提出質(zhì)疑，認為上述實驗方案不足以證明處理后的廢液一定顯中性，理由是：_____。為此，還需要從以下選項中選擇一種試劑再進行實驗驗證，其中可行的是_____（填字母）。

A 石蕊溶液 B Ba（NO3）2溶液 C 鋅粒 D 生銹的鐵釘

②氫氧化鈣變質(zhì)的方程式為_____

（1）根據(jù)所學知識推測，稀堿溶液中的溶質(zhì)化學式為_____。

（2）在步驟①中除了可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的順序添加除雜試劑，其中利用氫氧化鈉除去雜質(zhì)的化學反應(yīng)方程式為_____。上述試劑的添加順序還可以選擇的是_____（填字母）。

A Na2CO3→NaOH→BaCl2

B NaOH→BaCl2→Na2CO3

C Na2CO3→BaCl2→NaOH

（3）在步驟②中，滴加稀鹽酸之前需要進行的操作是_____，滴加稀鹽酸的作用是_____。

（4）將20℃時136g氯化鈉的飽和溶液（20℃時，氯化鈉溶解度為36g）稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的溶液，需要加入水的質(zhì)量_____g，共主要操作順序_____（填字母）。

A 計算→量取→混勻→裝瓶貼簽

B 計算→稱量一量取→溶解→裝瓶貼簽

A.HCl和H2SO4一定有

B.H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定無

C.HCl和MgCl2一定有

D.HCl一定有，NaOH、H2SO4一定無，MgCl2可能有

A.X所表示的物質(zhì)類別是鹽

B.圖中涉及到置換、復分解兩種基本反應(yīng)類型

C.圖中能生成鹽的反應(yīng)包括②③④⑤

D.若X溶液既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是BaCl2

A.向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸

B.向硫酸中加水，溶液pH的變化

C.向飽和食鹽水中不斷加水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化

D.向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉，溶液的質(zhì)量變化

A.t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：乙＞甲＝丙

B.t2℃時，30g甲物質(zhì)加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%

C.將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大小關(guān)系是乙＞甲＞丙

D.欲將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可以采取升高溫度的方�?/span>

(1)A點溶液的溶質(zhì)_________。(填化學式)

(2)計算所用的該稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________？

（1）過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為 。

（2）過氧乙酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是 ？（本小題計算結(jié)果精確到0.1% ）

（3）38g過氧乙酸中含碳元素的質(zhì)量是 g？（寫出計算過程，本小題計算結(jié)果精確到0.1% ）